乙醇是可再生能源吗

乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池目前多以含有CO2的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转

化学知识总结(化学方程式)

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3　SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意：碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH　

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑　

21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O

、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一） 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（Fe2O3）

七、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

八、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。

2、最简单的有机物是 CH4 。

3、密度最小的气体是 H2 。

4、相对分子质量最小的物质是 H2 。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是 原子 。

7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。

PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。

10、最早利用天然气的国家是 中国 。

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

14、空气里含量最多的元素是 氮 。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质

1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

沼气

沼气是一些有机物质（如秸秆、杂草、树叶、人畜粪便等废弃物）在一定的温度、湿度、酸度条件下，隔绝空气（如用沼气池），经微生物作用（发酵）而产生的可燃性气体。沼气是气体的混合物，其中含甲烷60～70％，此外还含有二氧化碳、硫化氢、氮气和一氧化碳等。它含有少量硫化氢，所以略带臭味。发酵是复杂的生物化学变化，有许多微生物参与。反应大致分两个阶段：（1）微生物把复杂的有机物质中的糖类、脂肪、蛋白质降解成简单的物质，如低级脂肪酸、醇、醛、二氧化碳、氨、氢气和硫化氢等。（2）由甲烷菌种的作用，使一些简单的物质变成甲烷。

要正常地产生沼气，必须为微生物创造良好的条件，使它能生存、繁殖。沼气池必须符合多种条件。首先，沼气池要密闭。有机物质发酵成沼气，是多种厌氧菌活动的结果，因此要造成一个厌氧菌活动的缺氧环境。在建造沼气池时要注意隔绝空气，不透气、不渗水。其次，沼气池里要维持20～40℃，因为通常在这种温度下产气率最高。第三，沼气池要有充足的养分。微生物要生存、繁殖，必须从发酵物质中吸取养分。在沼气池的发酵原料中，人畜粪便能提供氮元素，农作物的秸杆等纤维素能提供碳元素。第四，发酵原料要含适量水，一般要求沼气池的发酵原料中含水80％左右，过多或过少都对产气不利。第五，沼气池的pH值一般控制在7～8.5。

沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷(CH4)和二氧化碳(C02)。甲烷占60％一70％，二氧化碳占30％一40％，还有少量氢、一氧化碳、硫化氢、氧和氮等气体。由于含有可燃气体甲烷，故沼气可做燃料。沼气是细菌在厌氧条件下分解有机物的一种产物。城市有机垃圾、污水处理厂的污泥、农村的人畜粪便、作物秸杆等，皆可做产生沼气的原料。细菌分解有机物的过程，大体分为两个阶段：第一阶段，将复杂的高分子有机物质转化为低分子的有机物，例如乙酸、丙酸、丁酸等；第二阶段，将第一阶段的产物转化为甲烷和二氧化碳。

在上述过程中，起发酵分解作用的是多种细菌共同作用的结果。为了使沼气发酵持续进行，必须提供和保持沼气发酵中各种微生物所需的生活条件。产生甲烷的细菌是厌氧的，少量的氧也会严重影响其生长繁殖。这就需要一个能隔绝氧的密闭消化池。温度在厌氧消化过程中是一个重要因素，甲烷菌能在0一80℃的温度范围内生存，有分别适应低温(20℃)、中温(30℃)、高温(50℃)的各类细菌，最适宜的繁殖温度分别为15℃、35℃、53℃左右。甲烷菌生长繁殖最适宜的pH值约为7．0一7．5，超出此范围，厌氧消化的效率就会降低。在厌氧消化过程中担负废弃物发酵作用的细菌，还需要氮、磷和其他营养物质。投入沼气池的原料比例，大体上要按照碳氮比等于20：1一25：1。此外，还应控制影响沼气发酵的有害物质浓度。

沼气能的诱人前景

在千姿百态的生物世界中，存在一种我们肉眼看不见、摸不着的微生物，能为人类提供能源。提起微生物，往往会使人们想起它会使食物腐烂变质，也会使人感染上各种疾病。因此，对它们又害怕、又憎恶。但是，在微生物的家族中，因为种类不同，它们的作用也不尽相同，有的会给人类带来灾难，有的会给人类带来幸福。微生物中，能为人类提供能量的甲烷细菌和酵母菌，它们可以生产出沼气和酒精，为人类作出贡献。

说到沼气，顾名思义就是沼泽里的气体。人们经常看到，在沼泽地、污水沟或粪池里，有气泡冒出来，如果我们划着火柴，可把它点燃，这就是自然界天然发生的沼气。沼气，是各种有机物质，在隔绝空气（还原条件），并必适宜的温度、湿度下，经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体。沼气的主要成分是甲烷，约占所产生的各种气体的60%一80%。甲烷是一种理想的气体燃料，它无色无味，与适量空气混合后即对燃烧。每立方米纯甲烷的发热最为 34000焦耳，每立方米沼气的发热量约为20800－23600焦耳。即1立方米沼气完全燃烧后，能产生相当于0.7千克无烟煤提供的热量。

关于沼气发生的基本原理，目前尚在探索之中。沼气的形成过程大致可分为两个阶段，首先将各种复杂的有机物转化为低级脂肪酸，例如丁酸、丙酸、乙酸；然后把上述各类产物继续转化为甲烷和二氧化碳等。

目前，世界各国已经开始将沼气用作燃料和用于照明。用沼气代替汽油、柴油，发动机器的效果也很好。将它作为农村的能源，具有许多优点。例如，修建一个平均每人l－1．5平方米的发酵池，就可以基本解决一年四季的燃柴和照明问题；人、畜的粪便以及各种作物秸杆、杂草等，通过发酵后，既产生了沼气，还可作为肥料，而且由于腐熟程度高使肥效更高，粪便等沼气原料经过发酵后，绝大部分寄生虫卵被杀死，可以改善农村卫生条件，减少疾病的传染。现在，沼气的应用正在各国广大农村推广，沼气能源的开发利用的普及等方面，已经取得了较好的成绩。

世界上一些发达国家，也正在进行利用微生物厌氧消化农场废物、生产甲烷的较大规模试验。英国建立了甲烷的自动化工厂。在厌氧消化器中有三个基本过程：

第一阶段的水解把不溶解的有机化合物和聚合物，通过酶法转化为可溶解的有机物。

第二阶段再将上一步转化成的产物如碳水化合物、蛋白质、脂肪类、醇等发酵为有机酸。

第三阶段由有机酸发酵产生甲烷。

据估计，在英国，利用人和动物的各种有机废物，通过微生物厌氧消化所产生的甲烷，可以替代整个英国25％的煤气消耗量。苏格兰已设计出一种小型甲烷发动机，可供村庄、农场或家庭使用。

美国一牧场兴建了一座工厂，主体是一个宽30米、长213米的密封池组成的中烷发酵结构，它的任务是把牧场厩肥和其他有机废物，由微生物转变成甲烷、二氧化碳和干燥肥料。这座工厂每天可处理1650吨厩肥，每日可为牧场提供11.3万立方米的甲烷，足够1万户家庭使用。目前美国已拥有24处利用微生物发酵的能量转化工程。从世界范围看，利用各种微生物协同作用生产甲烷的研究和应用，正处于方兴未艾的阶段。

近年来，我国沼气事业获得了迅速的发展，沼气池总数已达到1000多万个。在四川、浙江、江苏、广东、上海等省市农村，有些地方除用沼气煮饭、点灯外，还办起了小型沼气发电站，利用沼气能源作动力进行脱粒、加工食料、饲料和制茶等，闯出了用“土”办法解决农村电力问题的新路子。

专家们认为，21世纪沼气在农村之所以能够成为主要能源之一，是因为它具有不可比拟的特点，特别是在我国的广大农村，这些特点就更为显著了。

首先，沼气能源在我国农村分布广泛，潜力很大，凡是有生物的地方都有可能获得制取沼气的原料，所以沼气是一种取之不尽，用之不竭的再生能源。其次，可以就地取材，节省开支。沼气电站建在农村，发酵原料一般不必外求。兴办一个小型沼气动力站和发电站，设备和技术都比较简单，管理和维修也很方便，大多数农村都能办到。据调查对比，小型沼气电站每千瓦投资只要400元左右，仅为小型水力电站的1/2－1/3，比风力、潮汐和太阳能发电低得多。小型沼气电站的建设周期短，只要几个月时问就能投产使用，基本上不受自然条件变化的影响。采用沼气与柴油混合燃烧，还可以节省17％的柴油。

我国地广人多，生物能资源丰富。研究表明，在21世纪无论在农村还是城镇，都可以根据本地的实际情况，就地利用粪便、桔杆、杂草、废渣、废料等生产的沼气来发电。参考资料：http://blog.sina.com.cn/jinqi1986

乙酸是一种重要的有机羧酸，俗称醋酸。

乙酸是一种典型的脂肪酸(饱和脂肪酸)，由甲基(-CH3)和羧基(-COOH)直接连接而构成，乙酸的官能团是羧基(-COOH)，它是食醋的主要成分，普通的食醋中含乙酸3%~5.7%(质量分数)。

物理性质：

乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体；

乙酸的熔点为16.5C (289.6 K).沸点118.1C (391.2 K).纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸；

乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸盐也易溶于水。

化学性质：

1.酸性

乙酸的酸性明显，比碳酸(H2CO3)的酸性强。在水溶液中可以部分电离产生氢离子。

CH3COOH CH3COO- + H+

乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。

2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O

2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)Cu2 + 2H2O

CH3COOH + C6H5ONa C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa

2.酯化

在有浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸可以与醇发生酯化反应。

例如：与乙醇发生酯化反应可以生成乙酸乙酯。

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

乙酸不属于易挥发的物质。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

浓度较高的乙酸具有腐蚀性，能导致皮肤烧伤，眼睛永久失明以及黏膜发炎，因此需要适当的防护。上述烧伤或水泡不一定马上出现，很大部份情况是暴露后几个小时出现。乳胶手套不能起保护作用，所以在处理乙酸的时候应该带上特制的手套，例如丁腈橡胶手套。浓缩乙酸在实验室中燃烧比较困难，但是当环境温度达到39℃(102℉)的时候，它便具有可燃的威胁，在此温度以上，乙酸可与空气混合爆炸（爆炸极限4%～17%体积浓度）。

乙醇汽油耐烧吗 由于乙醇汽油的热值比较低，和普通的燃油相比，加满一箱油，含有乙醇的汽油行驶的里程相对少一些。汽车的油耗和驾驶员的驾驶习惯和行驶环境有直接关系，在使用乙醇汽油前需要对油箱进行清洗，若汽车不作任何改动就使用含乙醇10%的混合汽油时，发动机的油耗会增加5%。

附：乙醇汽油的缺点：

1、热值低：

同体积的乙醇能量只有汽油的2/3，当它与汽油进行混合时，实际上降低了燃料的含热量，行驶的里程比较少。

2、蒸发潜力大：

乙醇蒸发能力比较强，如果发动机不加装进气预热系统，燃烧全醇燃料时汽车难以起动，但在汽油中混合低比例的醇，可以成为提高发动机热效率和冷却发动机的有利因素。

3、易产生气阻：

乙醇沸点比较低，在发动机正常工作温度下，很容易产生气阻，使燃料供给量降低甚至中断供油。

4、腐蚀金属：

乙醇在燃烧过程中会产生乙酸，对于汽车的金属有一定的腐蚀作用，在汽油中乙醇含量在10%以下时，对金属基本没有腐蚀，但乙醇超过15%时，则必须添加有效的腐蚀抑制剂。

乙醇汽油和普通汽油有什么区别

乙醇汽油和纯汽油最大的区别就是乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，可由高粱、玉米、薯类等经过发酵而制得，更加环保，但纯汽油却是不可再生的，且排放的气体污染比较严重；此外，还有一个比较明显的区别，乙醇的热值只有常规车用汽油的60%，所以在动力性和燃油经济性上会比纯汽油要差些。

用乙醇汽油由于混配有一定量的变性燃料乙醇，乙醇是亲水性液体，易与水互溶，不同于汽油，汽油可以和水分离，水份沉积在油箱底部。因此车辆在首次使用车用乙醇汽油时，应对油箱内进行一次检查，以防止乙醇汽油与油箱底部可能存在的沉淀积水互溶，使油中水分超标，影响发动机的正常工作。选用乙醇汽油之前要对汽车的燃油系统进行清洁。 （图/文/摄： 问答叫兽） @2019

乙醇汽油对 汽车 并没有什么伤害，我大东北地区已经用了接近10年的乙醇汽油了，不都是好好的么？别太绞牙，做人太较真必吃亏，生活中有那么多事等着解决呢，别把心思放在是不是乙醇汽油上，在过几年全国都是乙醇汽油了，我看谁不用！

以目前来说，围绕乙醇汽油的确有几大争议话题：

1.乙醇汽油热值很低、不耐烧。

2.乙醇具有腐蚀性、会导致油路上的塑料、胶皮部件被腐蚀。

3.由于乙醇的亲水性，乙醇汽油会导致油水分离的现象。

4.由于乙醇是有机溶剂，所以第一次使用乙醇汽油前要清洗一遍油路，防止油路被乙醇汽油清洗后发生堵塞。

好的下面逐一回答上述问题。。

1.乙醇热值低、不耐烧？

答：不可否认，乙醇汽油确实不耐烧，乙醇的热值的确要比汽油低，大概是普通汽油的60%左右，但考虑到乙醇汽油的乙醇、汽油混合比为1:10（国家规定），所以实际的油耗增加为5%，影响不大，略微比普通汽油跑的里程短点，短5%。这倒是无所谓的事，关键令人不爽的是既然汽油含量变成了原来的90%，那为什么不降价呢？

2.乙醇具有腐蚀性，腐蚀油路。。

答：乙醇在发生不完全燃烧时，的确会产生一定的乙酸，这个乙酸嘛就是醋酸，就是蘸饺子 吃那玩意，绝对的弱酸。而乙醇含量小于15%的乙醇汽油即使产生乙酸量很少，即使产生了也不会有什么问题，酸不分强弱，的确都有腐蚀性，但我们即使天天拿老陈醋（绝对超过汽油燃烧产生的乙酸的酸度，超百倍）洗手、洗澡也不会把皮肤腐蚀坏啊，所以，酸度很重要，况且国家规定乙醇汽油的乙醇仅占10%。

3.乙醇亲水、导致油水分离。

答：说这话的完全是不懂！亲水性差的液体遇水，比如说汽油、豆油参水了，才会出现油水分离的现象（杠精们在家自己倒碗豆油参水试试就知道了），而乙醇的亲水性极强，会轻松的把水裹进燃油中直接烧掉，因为水都融在乙醇中了，所以乙醇汽油是绝对不会油水分离的，只有纯汽油才会油水分离，因为相融则不分离，不融则必分离。

4.乙醇是有机溶剂，都一次加乙醇汽油不清洗油路会导致油路堵塞。。。

答：清洗油路嘛，车子无论加什么汽油到了4、5万KM里程时最好都清洗下油路，不过这与用乙醇汽油无关，说乙醇是“有机溶剂”不假，说乙醇有清洗效果也合理，但说乙醇的清洗效果比汽油强那绝对是放屁了，汽油也是有机溶剂，清洗效果比乙醇强的太多，在工厂呆过的朋友都知道，鼓捣一天设备，尤其是维修设备的，手上难免会沾上一些油泥、油渍非常难洗，我们一般都是用汽油洗，一洗就掉，衣服上的油腻拿汽油也能洗掉，但拿酒精根本洗不掉，因为乙醇的清洗效果根本比不上汽油，连100%的汽油都清洗不了的油路，换上了含90%汽油的乙醇汽油就能洗掉了？这不是笑话么？乙醇能洗油路？哪位大神说的？好事者可以买瓶“牛二”，乙醇含量远高于乙醇汽油，往拆下来的油路里灌灌，看能洗下来什么不？完全是骗局，骗人去清洗油路的把戏而已。

总而言之，乙醇汽油有缺点，但缺点不明显，优点也有，比如辛烷值高啊、环保啊、不产生油水分离啊等等，但材料便宜了，成品不降价就挺令人讨厌了，放心用吧，我东北地区全这玩意，要有问题早就出了，也等不到现在。

乙醇汽油对车有多大伤害，这个问题真不好回答，往小了说也就是多点积碳，往大了说能报废，乙醇汽油是环保燃油，同时也是国家大力提倡的推广的新型替代汽油，目前已经在多个城市进行了普及，也有很多车主加了乙醇汽油，有人说：我都用了好久了，一点毛病没有，很好！有人说：油价不低，动力却不足，感觉比普通汽油还费钱！

乙醇汽油到底伤不伤车呢？说实在的，谁也不可能轻易的就把发动机拆了看是不是，但容易产生积碳却是事实，说到这，我们就得谈谈乙醇汽油是怎么生产的了！

乙醇汽油是用粮食和植物纤维提炼出的乙醇，与普通汽油按照比例混合而成，具有高环保性，属于可再生能源，乙醇的本质是植物，所以在燃烧过后容易产生积碳，尤其是3年以上的旧车，只需一箱油你就可以去清洗积碳了！积碳毕竟是小事，堵了咱就清被！但问题远远没有这么简单！

乙醇汽油存在一个重大缺陷，就是保质期，乙醇汽油只有1个月的保质期，超过保质期就有可能出现分层现象，还有一种情况也会出现分层现象，就是遇水，比如你下雨天加乙醇汽油，就有可能会进水！分层后的乙醇汽油就是酒精、水、汽油，发动机进水后会怎样，这就不用我多说了吧！

就算你及时发现了分层现象，你想把已经分层的乙醇汽油从车了弄出来，也绝不是一件简单的事！

接下来我再告诉大家一件，一般人我都不告诉他的事，乙醇汽油的另一个不为人知的秘密，乙醇是一种具有溶解性的溶剂，类似于酒精！就算他与普通汽油混合，乙醇也要占80%以上的比例的。

那么问题来了，如果你问专家，乙醇汽油有腐蚀性吗？专家会这样告诉你！

某某专家：乙醇是一种性能优良的有机溶剂，具有较强的溶解清洗特性。可以清晰发动机，好处多多！

如果你问我，我会告诉你：乙醇汽油不只本身具有溶解性，乙醇在燃烧过程中还会产生乙酸，乙酸对 汽车 金属特别是铜有很强的腐蚀性。

还有更细致的调查：请看视频

乙醇汽油万万使不得，专家说它环保，不符合事实，是误导，是欺骗！我亲自作过试验，用同样一台车，同样的路段，纯汽油加满跑650多公里，乙醇汽油加满只跑500多公里。所以坚决反对使用乙醇汽油！切实维护消费者权益。

现在越来越多的省份都已经开始普及乙醇汽油了。每天加乙醇汽油车子也没出现任何问题，但最近看网上有些车主朋友吐槽说自己的爱车加了乙醇汽油后会发生一些故障，甚至严重的话还会坏掉。那这到底是怎么回事呢？

首先我们先来了解一下什么是乙醇汽油？

乙醇，俗称酒精，乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料，乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。

它和普通汽油最大的区别就是乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，可由高粱、玉米、薯类等经过发酵而制得，会更加环保。但普通汽油却是不可再生的，而且排放的气体污染比较严重。

此外，由于乙醇的热值比较低，所以车子添加了乙醇汽油之后，动力虽然不如添加了普通汽油的车子，但也有好处，它的辛烷值比较高，抗爆性也比较好。

还有就是乙醇里边含有氧，它会改善燃烧 改善排放，有一些排放不好的车型，用了乙醇汽油以后，它的排放会变好。

讲到这里，相信很多车主都会问了，乙醇汽油究竟会不会伤车呢？下面就来告诉大家。

首先加了乙醇汽油的车子，最直观的感受就是费油， 由于乙醇的热值只有汽油的60%，所以产生的能量大打折扣，直接表现就在油耗上。

其次就是会腐蚀发动机。 乙醇在燃烧后会产生乙酸，这种成分会严重腐蚀整个燃油系统导致提前报废。如果车龄较长，更有可能窜到发动机内部污染机油，后果更是不堪设想，虽然只加了10%的乙醇，但是长期使用，多多少少还是会危害爱车的 健康 。

再一个就是说会腐蚀塑料，橡胶。 因为乙醇本身就是一种良好的溶剂，车辆长期使用乙醇汽油，会对发动机的密封橡胶件及其他非金属材料产生一定的轻微腐蚀、容涨、软化、龟裂等现象。

但是总的来说，乙醇汽油的优势还是大于劣势的，因为它更加符合现在时代发展的需求，而且，还能达到更好的环保效果，毕竟乙醇汽油的优点也不少。所以大家大可不必担心，正常添加正常使用就好啦。

好啦，这一期关于乙醇汽油的话题就跟大家先聊到这，有什么问题欢迎大家给我们留言或者可以私信我们。

现在有部分地区已经是普及了乙醇汽油，但你说乙醇汽油对车子有什么影响伤害，其实这玩意很难说，多多少少会有点影响，但说到伤害倒不至于，不然国家也不会大力推广。

在2017年9月，国家发改委等部门联合印发了《关于扩大生物燃料乙醇生产和推广使用车用乙醇汽油的实施方案》。文中表示，到2020年为止，全国范围内将基本会实现车用乙醇汽油的全覆盖。

可能现在大部分的地区还是使用在使用普通的汽油，很多车友都认为车子就应该走普通的无铅汽油，才不会对 汽车 发动机造成影响，乙醇汽油里面含有了乙醇，那么汽油就发生了改变，肯定对发动机有影响的，这可不能用。

至于有没有影响，我们先来看看乙醇汽油到底是什么？ 简单来说，乙醇汽油就是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇属于可再生能源，是由高粱、玉米、薯类等经过发酵而制得。在汽油中加入适量乙醇作为 汽车 燃料，可节省石油资源，减少 汽车 尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。

从这一点来看，确实可以替代现在使用的普通的汽油，感觉更加的环保，还可以节省石油资源。为什么不能用呢？而且相反不会对发动机有影响，还对发动机的寿命有所帮助。那使用乙醇汽油，油耗会升高那这个怎么说？

其实这完全可以忽略不计，可能这也是最关系的事情吧，乙醇相比汽油要少33%左右的能量，也就是说燃烧同等体积的乙醇和汽油，乙醇释放的能量要更少。而以后我们国家将采用的E10乙醇汽油，将会在汽油中加入大概10%左右的乙醇，因此根据比例计算，大概会降低3%左右的能量。

但是呢，经过专业人士的测试，这点油耗上的差距完全可以忽略不计。这下应该就可以放心了。如果要添加乙醇汽油，那么在添加之前，应该把油路都清洗干净，那么就不会出现怠速不稳、发动机抖动等问题了。

天津要求在今年的10月1日之后全部使用乙醇汽油。在其他地区也是明确规定，要在2020年之后，都要使用乙醇汽油。乙醇汽油其实早已经进入我们生活中，在一些地区已经使用乙醇已经很多年了，只是乙醇汽油还没有普及全国各地。

乙醇汽油就是乙醇和普通汽油混合物，使用这样的汽油就能大大减少大气的污染。现在我们所使用的汽油都是添加了10%的乙醇燃料的汽油，使用乙醇汽油的 汽车 和现在没有使用的 汽车 是一样的分为很多号，比如89号，92号，95号和98号。在以后我们要加乙醇汽油的时候，一定要选择，品牌大，信誉好的加油厂商，避免油内加水或者是伪劣假冒乙醇汽油，这样对车子有很大的伤害。

那么为什么我们国家要，推广这种汽油呢，首先是因为乙醇汽油是可再生能源，它的来源比较广泛，一些农作物就可以产出。还有就是最重要的，它可以很好的保护环境，它的尾气排放量，以及PM2.5的排放都能很好的改善空气质量。

但这种汽油也不是十全十美的，它有很多缺点，第一就是它的热量比较低，燃烧速度很慢，这样造成的可能是车子的动力以及一些超车性能都会有所减少。而且他容易和水相融合，如果车子长期停着不开的话，可能乙醇汽油就会发生变质，让车子没有办法启动。

总而言之，乙醇汽油的力要大于弊，所以我们，国家才会推行它。所以说大家还是要放心的去使用它。相信随着时间的流逝，乙醇汽油的技术成熟度也会越来越高，变得毫不逊色于普通汽油。

发动机的设计是跟选择什么样的燃料来确定的。汽油机是采用点燃式，而柴油发动机是采用压燃式。既然大家买的 汽车 已经确定了燃料性质，就不应该在发动机没做任何改动的情况下而更换燃料！我就不信这些混蛋专家想干什么。举个例子：现在大家都知道变频技术，变频是能更好的节能而出现的。在我国刚开始接触变频时，有专家说，只要把供电的频率降下来，在不更换马达的情况下也能节能。结果是造成马达发烫而损坏。所以盲目的对现在的汽油机使用所谓的乙醇汽油，发动机损坏是必然的。最好倒霉的还是使用者

伤害有没有，我不知道。个人要服从国家政策，站在国家的角度，我先把你们手里的汽油车全部弄报废。以各种方式。你们手里的车不报废，那么多的电动车，我买给谁去。电费怎么涨价，怎么套牢你们呢。朋友们这是一个套路满满的地方。 汽车 比德国晚了约50年，汽油到现在都不合格。工业依然落后。就目前来看。

加注乙醇汽油对车辆有利也有弊。

乙醇汽油能降低车辆的尾气排放，有效改善能源结构。

辛烷值高，抗爆性好。

乙醇含氧量高达34.7%，在汽油中加10%的乙醇，含氧量就能达到35%，对车有好处。

不利因素：

一乙醇的热值高，是常规汽油的60%，若 汽车 不作任何改动，加注10%的乙醇混合汽油时，发动力油耗会增加5%。

二乙醇汽油汽化潜力大，易导致 汽车 的动力性，经济性，及冷启动的下降，不利 汽车 加速性。

三乙醇在燃烧过程中易产生乙酸，对 汽车 金属特别是铜有腐蚀作用。若乙醇含量超过15%，需添加有效的腐蚀抑止剂。

我今年中招前用的复习资料，学校密不外传的，很有效果九年级化学考点 （中考前十五天加强复习）河师大附中化学组 王用心 审定：刘凤梅一、俗名及化学式(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (4)生石灰：CaO (5)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (6)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (7)纯碱、苏打：Na2CO3 (8)碳酸氢钠、小苏打NaHCO3 (9)亚硫酸：H2SO3 (10)铜绿：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物CuO CO2 H2O）(11)甲醇：CH3OH 有毒、失明、(12)酒精、乙醇：C2H5OH (13)醋酸、乙酸CH3COOH 具有酸的通性 (14)氨水：NH3·H2O（是一种不含金属离子的碱）(15)氨气：NH3 （唯一呈现碱性的气体）(16)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒、N的化合价+3）(17)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (18)盐酸、氢氯酸、氯化氢气体的水溶液：HCl（胃酸的成分） (19)大理石、石灰石主要成分：CaCO3 (20)天然气、瓦斯气、沼气主要成分：CH4 (21) （铁锈、铁红）赤铁矿主要成分 ：Fe2O3 (22) 磁铁矿主要成分：Fe3O4 (23)大理石 石灰石 CaCO3二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaCl、 NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、KClO3、KCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） CuSO4·5H2O为蓝色晶体 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3种单质3种化合物） KMnO4为紫黑色固体 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫：淡黄色 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 其余溶液一般无色（KMnO4溶液为紫红色）5、沉淀 AgCl BaSO4 不溶于酸白色 CaCO3 BaCO3 溶于酸放出二氧化碳 Mg（OH）2红褐色 Fe（OH）3 溶于酸（发生酸碱中和反应）蓝色 Cu（OH）26、刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（都有毒）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）三、化学之最1、得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 2地壳中含量最多的非金属元素是氧。（氧>硅>铝>铁）3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、相对分子质量最小的氧化物是水。 6、最简单的有机化合物CH47、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银。9、熔点最小的金属是汞。 10、人体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙。四、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子（稀有气体 金属磷硫碳）、离子（如氯化钠是由Na+和Cl-构成）。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：碳（条件高温）、氢气、一氧化碳、。3、H2作为燃料有三优点：由水制取资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液恰好相反）5、灭火器有三种：泡沫灭火器（碳酸钠+盐酸）；干粉灭火器（碳酸氢钠）；液态CO2（贵重档案着火用）。6、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。7、应记住的三种黑色氧化物是：四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰。8、三大气体污染物：SO2、CO、NO29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）10、无色无味、难溶于水、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH411、溶液配制的步骤：计算、称量（称重和量取）、溶解、存放（需要贴标签） 第一页12、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数五 化学中的一些规律1、实验方面①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 发生装置考虑因素：反应物的状态和反应条件。收集装置考虑因素：气体的性质。②吸收CO2或HCl 或SO2用氢氧化钠溶液， 检验CO2用澄清石灰水。③排空气集气法导管要插入接近瓶底④制取气体时，先查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm（不能伸太长），铁夹应夹在距管口1/3处。⑤用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。查气密性：夹紧导出气体的橡皮软管，往长颈漏斗中注水，长颈漏斗内的液面不再下降，证明气密性完好。 ⑥点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧称量NaOH需要用玻璃器皿，不能用称量纸。⑨用浓H2SO4 干燥的气体有HCl SO2 CO2 ,用固体烧碱干燥的气体NH3 ，即能用浓H2SO4 干燥也能用固体烧碱干燥的气体有H2 、O2、CO、 N2等 ⑩量筒、天平读数均到小数点后一位。⑾用洗气瓶除杂的连接：长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：排水装满、水长气短。（短进长出）⑿实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水蒸气，后验其它2、反应方面①置换反应中化合价一定会改变 ；复分解反应中化合价一定不会改变②金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都增加；固体碳酸盐与酸反应后，溶液的质量都增加；两种溶液混合反应后，生成物无气体沉淀则溶液的总质量不变。⑤铁在置换反应中生成的是亚铁盐。⑥金属＋酸→盐＋H2↑中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn （化合价/相对原子质量）等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。⑦在 金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。⑧金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：1. 金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。（重的放到溶液中，溶液会增重）2. 金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（轻的放到溶液中，溶液会减轻）六、《说明及检测》相关知识点（一）身边化学物质 1、地球周围空气 ①空气中各组分体积分数：N2 78% ，O2 21% ，稀有气体0.94% ，CO2 0.03% 。②O2主要用途：助燃剂、焊接、切割金属、炼钢。 供给呼吸、支持燃烧CO2主要用途：人工降雨、制造舞台云雾、制冷剂、灭火、气体肥料 ③工业制O2 分离液态空气法（物理变化） 2、水与常见的溶液①硬水和软水区别用肥皂水；硬水转化为软水方法：加热煮沸（生活上）或蒸馏（工业上）②净化水常用方法：蒸馏>吸附>过滤>沉淀（按净化程度排序）。第二页常用净水剂：明矾（吸附悬浮物质） 活性炭（吸附色素和异味） ③NH4NO3 固体溶于水吸热，NaOH固体 浓硫酸溶于水放热，生石灰（CaO）和水反应放热④结晶两种方法：蒸发溶剂法（如NaCl缓升型）和冷却热饱和溶液（陡升型） ⑤t℃,饱和溶液中溶质质量分数= 溶解度/(溶解度+100g)×100% ⑦用洗洁精洗带油的盘子，洗洁精起到乳化作用。注意（汽油溶解油污形成溶液）3、金属与金属矿物 ①铁生锈：与水、氧气共同作用，酸、盐溶液会加速铁生锈。防锈措施：a、保持表面干燥 b、涂油刷漆 ②合金是由一种金属与其它金属或非金属熔合而成。合金性质：硬度大，强度大、耐腐蚀、熔点低 生铁、钢是常见的合金。4、生活中常见化合物①浓盐酸：易挥发，空气中形成白雾。 氢氧化钠：易潮解（物理变化）变质（化学变化）浓硫酸：吸水性（可以做干燥剂—物理变化），脱水性（如把白纸变黑—化学变化），强烈腐蚀性。 Ca(OH)2 （氢氧化钙）：溶解度随温度升高降低，可用来改良酸性土壤，可用来砌砖、抹墙。②稀释浓H2SO4 ：酸入水，沿内壁，玻璃棒不断搅拌。如果把水倒进浓硫酸中，水浮在上面，放出的热量会使酸液溅出。③浓H2SO4 沾到皮肤或衣物上，先用干抹布擦去，再用水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液。④常见盐的用途 食盐：调味品 纯碱：发酵粉、洗涤油污 小苏打：发酵粉 碳酸钙：补钙剂 建筑材料⑤常见化肥 氮肥：NH4NO3 等 复合肥：KNO3磷肥： Ca3（PO4）2钾肥：K2SO4KCl 用途：氮管叶、钾管茎，颗粒饱满找磷肥。 注意：铵态氮肥不能与熟石灰，草木灰等碱性物质混用，会反应生成氨气降低肥效。（二）化学与社会发展1、化学与能源①三大化石燃料：煤、石油、天然气都是混合物，不可再生能源。（氢气、乙醇是可再生能源）石油是由沸点不同的有机物组成，石油分馏（物理变化）可得到汽油、液化石油气（成分丙烷、丁烷等） 2、常见化学合成材料 ①三大有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。（三大有机合成材料与金属及合金没有关系） 合成纤维：如涤纶、晴纶，强度高、耐磨、耐化学腐蚀；透气性、吸水性不如天然纤维好②聚氯乙烯塑料：不可包装食品，燃烧后有刺激性气味气体（HCl）。聚乙烯塑料：无毒，可包装食品。③区分棉、毛、合成纤维布料棉：燃烧后灰烬成粉末 毛：燃烧有烧焦羽毛味 合成纤维：燃烧灰烬有硬球。 3、化学物质与健康①缺钙：引发骨质疏松，佝偻病 缺锌：智力低下，侏儒病 缺铁：缺铁性贫血 缺碘：甲状腺肿大 缺氟：蛀牙 缺维生素A：夜盲症 缺维生素C：坏血病②六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。③富含蛋白质食物：肉、奶、豆、鸡蛋。 富含淀粉食物：大米、面粉、土豆。 维生素：水果、蔬菜。④有损人体健康物质：一氧化碳、甲醛、NaNO2 、工业酒精、黄曲霉素、奶香精等。4、环境问题 水污染：工业废水污染，农业污染（化肥、农药），生活污水污染。大气污染： SO2来源：煤石油等燃料的燃烧 CO来源：化石燃料等不完全燃烧 NOx来源：机动车辆等排放的尾气 可吸入颗粒：地面扬尘，燃煤排放的粉尘 （三）复分解反应 （发生复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成）1、有水生成① 酸+碱→盐+水（H++OH—=H2O）例：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O第三页② 金属氧化物（碱性氧化物）+酸→盐+水 例：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2、气体生成 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ NH4++OH- =NH3↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O3、沉淀生成（反应物可溶）CO32—+Ba2+=BaCO3↓ CO32—+Ca2+=CaCO3↓ SO42—+Ba2+=BaSO4↓Cl—+Ag+=AgCl↓OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓ OH—+Fe3+=Fe(OH)3↓OH—+Mg2+=Mg(OH)2↓易错知识点：（一）两种食品双吸剂Fe 吸收O2 和H2O CaO吸收 H2O和 CO2 （二）哪些离子不能共存1、 H++OH- （会发生反应生成H2O）2、 CO32-+ H+HCO3-+H+ NH4++OH- （发生反应生成H2O和气体如CO2或NH3）3、CO32—+Ba2+ CO32—+Ca2+ SO42—+Ba2+ Cl—+Ag+ OH—+Cu2+ OH—+Fe3+ OH—+Mg2+（沉淀）（三）需要记忆的知识点1、金刚石、石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。 2、CO和CO2或（H2O和H2O2）化学性质不同的原因：分子构成不同。 3、氧气分子、过氧化氢分子的相同点：都含有氧原子。4、H2O2和KMnO4加热都会产生氧气因为：都含有氧元素。5、稀盐酸和稀硫酸 相似性：都含有H+ 能使石蕊试液变红。 差异性：Cl—和SO42—不同，盐酸和BaCl2不反应，硫酸和BaCl2反应生成沉淀。 6、NaOH 和Ca(OH)2 相似性：都含有OH- 能使酚酞试液变红。 差异性：Ca2+和Na+不同，NaOH和Na2CO3不反应，Ca(OH)2和Na2CO3反应生成沉淀。7、Na2CO3和CaCO3都能和稀盐酸反应生成CO2因为：二者都含有碳酸根离子，盐酸中有氢离子，CO32-和H+结合成H2CO3 ，H2CO3不稳定生成CO2和 H2O。8、固态碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝（干冰和CO2气体都能使澄清石灰水变浑浊）说明：同种分子性质相同。 9、酸和碱在组成和性质上的共同点：都含氢元素+都有腐蚀性+都可以和某些盐发生反应+水溶液都可以导电 （四） 除杂（不要求写化学式的稀盐酸写汉字）1、CO2（CO）：通过灼热的CuO 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸4、CuO (Cu):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu (CuO):加入足量的稀盐酸 6、Cu (Fe) :加入足量的稀盐酸7、FeSO4 (CuSO4): 加入铁粉8、NaCl (Na2CO3):加入稀盐酸 　9、NaCl (Na2SO4):加入BaCl2溶液 10、NaCl (NaOH):加入稀盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入氢氧化钡溶液13、NaNO3 (NaCl):加入硝酸银溶液 14、NaCl (KNO3):蒸发溶剂 　15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。17、Na2SO4（Na2CO3）稀硫酸（五）化学反应的快慢、现象、生成物的类别与温度、浓度、反应物的量、接触面积等因素有关（六）计算题格式规范化 （解、设、方、关、比、求、答） 计算结果除不尽时，至少保留一位小数举例： 高温煅烧25吨CaCO3可制得二氧化碳多少吨?设可制得二氧化碳的质量为x 注意：x后面不要带单位，化学方程式要配平、反应条件、箭头要标明答：可制得二氧化碳的质量为11吨。 常考的Ar：CO2 44 H2O 18 CaCO3 100 NaOH 44 H2SO4 98 Na2CO3 106 NaHCO3 84 第四页