物质的量浓度考题（高一化学）

在水溶液中,由于硫酸和硒酸第一步都完全电离,因此不能直接比较,第二步电离的确是硒酸较大

硒和碲的含氧酸硒酸和硫酸相似，不易挥发，都是属于强酸，但硒酸的氧化性要比硫酸强得多 楼上错了。se 反常，比s强

2摩尔水中含有几的水分子？几个氢原子？

摩尔是一个计量单位，你可以理解为和各十百千万一样的就行

1mol就代表了有6.02*10的23次方个个体

所以2mol水就由1.204*10的24次方个水分子，自然有2。40810的24次方个氢原子

1摩尔硫酸中含有几个硫酸分子,几个硫酸根离子?

所以1mol硫酸就6.02*10的23次方个硫酸分子，自然有6.02*10的23次方个硫酸根离子子

22.4L HCl溶于水，制的1000mL溶液，其物质的量浓度为多少？

用HCl气体做完喷泉实验后，其其物质的量浓度为多少？电解熔融的氧化钠可制取金属铝，如果理论上电解时有0.6摩尔电子转移，则可以制取铝几克？需要氧化铝几摩尔？ 这个自己去网上搜题目吧!太多了!

摩尔是要仔细去学的啦～

题目是异常得多的～

加油啊～

祝你一路顺风啊～

o(∩_∩)o

2008北京 25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）

_____________________________________________________。

(4)已知：

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。

a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na

②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。

③反应Ⅳ的化学方程式是

_______________________________________________________________________。

25.(16分)

(1)羟基

(2)CH2=CH-CH2-OH

(3) (答对其中任意两个均给分)

(4)①a c

②ClCH2COOH取代反应

③

26.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。

(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。

a.同位素 b.同系物 c.同素异形体d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

________________________________________________________________________。

(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为 1g，MmRn质量为 2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含 和a的代数式表示)。

26.(13分)

(1)c

(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3

(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS（其他合理答案均给分）

(4)①H-C=N

②CN-+H2O HCN+OH-

(5)16

2009年北京

25．（16分）

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为 ）和应用广泛的DAP树脂；

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：

（R，R’ R’’代表羟基）

（1）农药 分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是

A 含有的官能团名称是 ；

②由丙烯生成A的反应类型是

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。

（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为

碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。

（4）下列说法正确的是（选填序号字母）

a.能发生聚合反应，还原反应和氧化反应

b．C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d E有芳香气味，易溶于乙醇

（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是

（6）F的分子式为 DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，

该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式

25．（16分）

（1）① CH2＝CHCH2Cl 碳碳双键、氧原子

② 取代反应

（2）CH2＝CHCH2Cl＋H2O CH2＝CHCH2OH＋HCl

（3）CH3COOCH2CH＝CH2

（4）a c d

（5）蒸馏

（6）2 CH2＝CHCH2OH＋

26．（15分）

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；

I 从废液中提纯并结晶处FeSO4•7H2O

II将 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到 固体

V煅烧 ，得到 固体

已知： 在热水中分解

（1） I中，加足量的铁屑出除废液中的 ，该反应的离子方程式是

（2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用

（3） III中，生成 的离子方程式是 。若 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。

（4） IV中，通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 操作是是 。

（5） 已知煅烧 的化学方程式是 ，现煅烧464.0kg的 ，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有 ，则该产品中 的质量是kg（摩尔质量26．（15分）

（1）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解

（3）Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

4 FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋4CO2

（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净

（5）288.0/g• ； ）

2009年全国29．（15分）

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO32－、CO32－，现将它们分别配成0.1 mol•L－1的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②中反应的化学方程式是；

（2）E溶液是，判断依据是 ；

（3）写出下列四种化合物的化学式：A ，C 29．（15分）

（1）AgNO3＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3•H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O

（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（3）Ba(OH)2Ca(CH3COO)2 AlCl3FeSO4

29、（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

答案.（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）①NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R的最高价化合物应为SO3。（4）显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

2009年上海 30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol

（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

31．烟气中 是NO和 的混合物（不含 ）。

（1）根据废气排放标准， 烟气最高允许含400mg 。若 中NO质量分数为0.85，则 烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。

（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的 水溶液（密度1.16g/mL）作为 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。

（3）已知： ①

②

含2000mg 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。

（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：

NO+2HNO3→3NO2+H2O

当烟气中 时，吸收率最高。

烟气含2000mg ，其中 。

计算：（i）为了达到最高吸收率， 烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。

（ii） 烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。

30．（本题共5分）

（1）35.6

（2）3

（3）0.5

31．（本题共11分）

（1）0.25w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）1.64

（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小， 含量仍超过

（4）（i）

（ii）

2010年全国 28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3•H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案

【答案】(1)A NH3•H2O或NH3 ；E H2SO¬4F AgNO3 C BaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！

【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！

2010年天津7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。[来源:学科网]

a．+99.7 mol•L－1 b．+29.7 mol•L－1 c．－20.6 mol•L－1 d．－241.8 kJ•mol－1

⑷ 用M单质 作阳极，石墨作阴极，NaHC O3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。

(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为 ；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为 。

(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。

非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。

(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

答案：

(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H

(2)

(3) 34 H2SeO4 b

(4) Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。

有图的这里大不了，对不起

。

1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。

1.解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：

16g-11.2g=4.8g(1分)

MnO2

由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)

△

2.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)

(2)运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为 。

(1)解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

80 98

4.0g 10% x

x =49g

答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。

(2)Cu2S

3.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。则：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O

106 117 44

x y 13.2g

x=31.8g

y=35.1g

原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g

答：该纯碱样品中Na2CO3为31.8g，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。

7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：

(1)固体混合物中碳酸钠的质量

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数

(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)

设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

x y z 4.4g

=l0.6g

=7.3g

=11.7g

盐酸中溶质质量分数：7.3g×l00%=10%

最后得到的溶液中溶质质量为：

(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g

最后得到的溶液的质量为：

13.6g+73g-4.4g=82.2g

最后得到的溶液中溶质质量分数为：

答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.68，该盐酸中溶质的质量分数为10%，所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%。

8.(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时，便会影响人的驾车或操作机器的能力已知饮用某啤酒1大杯(0.56L)，会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：

(1)乙醇中含有________种元素。

(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。

(3)李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高__________mg，____________(填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。

9.(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金

(2)小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。

(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________(选填序号)。

A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量

C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量

10.(6分)欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?

11.(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?

12.(6分)把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)

13.(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为 。

14.(4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。尿素由 种元素组成，其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素.他应购的硝酸铵的质量为 kg。

(2)用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的质量为--g。

15.(5分)制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?

16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是 。乙醇的相对分子质量是 乙醇分子中氢原子的质量分数是 。

17、(本题要求写出计算过程)

将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：

(1)样品中氯化铜的质量分数

(2)加入氢氧化钠溶液的质量。18.实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。

19.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为 g，

所用盐酸的溶质质量分数为 。

20.(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O.1)

差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 [差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件： (1).反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 (2)反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

例1 向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g

[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。

答案为(C) 例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为( ) A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： (122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体)) 解之得，M(气体)=28。 故答案为(A)

九年级期末化学检测题

一．选择题：每题各有一个正确选项。将正确答案的序号填写在后面表格中

1．下列物质中，属于纯净物的是

A．汽水B．液氧C．碘酒D.食醋

2．5月l 7日，奥运火炬在温州传递。下列情景中蕴含着化学变化的是

A．彩旗飘扬B．气球升空C．火炬燃烧D．声音远扬

3．下面02和C02的自叙述中，属于物理性质的是

A、氧气为可燃物助燃 B、我用作人工降雨

C、氧气使潮湿的钢铁锈蚀_D、光合作用中二氧化碳做原料

4．下列化学符号不正确的是

A．1个一氧化碳分子： CO B．2个碳酸根离子：2 CO32－

C．3个亚铁离子：3 Fe2＋ D．4个氢原子：2 H2

5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是

A．原子B．分子C．离子 D．电子

6．用KM n04、KCl03、H 202三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有

A．氧元素B．氧化物C．氧分子D．氧原了

7．下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是

A．石油B．天然气C．煤D．太阳能

8．下列物质的名称、俗名与化学式，不完全对应的是

A．氯化钠 食盐NaCl B．碳酸钠纯碱 Na2CO3

C．氢氧化钙熟石灰 CaO D．氧氧化钠火碱 NaOH

9．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是

A． B． C． D．

10．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是

A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关

B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大

D．液化石油气须加压质贮存在钢瓶中，说明分子之问有间隙

11．化学反应前后可能发生变化的是

A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目

l 2．今年8月4日左右，2 008年奥运会火炬“祥云"将在我市进行传递活动，火炬采用的燃料是丙烷，丙烷完全燃烧时的化学方程式为：

R+502 3C02+4H2O(R代表丙烷)，符合“绿色奥运，的要求。由此推断出丙烷的化学式为

A．CH4 B．C3H8C．C2 H8D．C3H4

13．家庭常用的几种洗涤剂的PH如下图所示，其中最接近中性的是

洗涤剂 洁厕净 洗发露 液体肥皂 漂白液

PH 1.0 7.6 10.5 13.4

l 4．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在列实验操作中，正确的是

A、闻气体气味时凑到集气瓶瓶口

B、用手移走加热着的蒸发皿

C、用量筒量液时实现与液体凹夜面的最低处保持水平

D、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中

1 5．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH，以下测定操作正确是

A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D．先用蒸馏水清洗滴管，再吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

l 6．下列说法不正确的是

说法 解释

A 双氧水能杀菌消毒，而水不能 两种物质的分子构成不同

B 硫酸与盐酸具有相似的化学性质 水中均能电离出H＋

C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间反应比两固体间反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多

D 浓盐酸浓硫酸氢氧化钠需密封保存 均能吸收空气中的水分

二．选择题：每题各有一个或两个正确答案。(本题共6小题，每题2分，共l 2分)

1 7．下列实验现象描述错误的是

A．镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色闹体

B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟

D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

l 8．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是

A．用适量的稀盐酸除铁锈Fe203+6HCl=2 FeCl2+3 H 20

B．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 CaO＋H2O

C．用一氧化碳作燃料 2CO＋O2 2CO2

D．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：M g(OH)2+HCl=MgCl2+H2 O

19．下列鉴别物质的方法中，不可行的是

A．用PH试纸鉴别浓氢氧化钠溶液和稀氢氧化钠溶液

B．用带火星的木条鉴别C02和O2

C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

D．用水鉴别Na OH和Ca C03固体

20．对下列实验方法的理解，不正确的是

A．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开

B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面

C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体

D．净水剂明矾加入硬水中可将硬水软化

2 1．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程之一可用下图表示：( 表示氧原子： 表示氢原子： 表示氯原子)，

X Y ZW

以下说法正确的是

A．该反应的化学方程式可表示为:H2O＋Cl2=HCl＋HClO

B．该反应属于复分解反应

C．该反应属于置换反应

D．生成物W中氯元素的化合价为+l价

22．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。

物质 甲 乙 丙 丁

反应前质量 8g 35g 5g 8g

反应后质量 2g X 5g 42g

下列说法中正确的是

A．X=7g B．在该反应中，丙物质可能做催化剂 C．该反应是分解反应

D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为l：1

一。选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

答案

二：一个或者两个答案

题号 17 18 19 20 21 22

答案

三．理解与应用

23．形态各异的物质可按一定规律分类。现有

A．金刚石 B．二氧化锰 C．稀盐酸D．海水E．氢氧化钾 F．碳酸钠

六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填空

(1)属于非金属单质的是 ¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬；(2)属于氧化物的是；

(3)属于碱的是 ； (4) 属于盐的是__________

(5)属于混合物的是。

24．在H、C、0、S、Ca 五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填人空格中：

我国现有能源以煤为主。煤完全燃烧的气体产物主要是__________ ，不完全燃烧气体产物主要是________ 。由于煤中还含有少量的硫元素，因此煤燃烧放出的气体中会有 _______，它进入大气形成酸雨使土壤酸化，要改良这种土壤，可加入适量的__________，为了减少燃煤对空气的污染，我市的市民用燃料已大部分改为天然气，天然气的主要成分是_________。

2 5．(1)根据燃烧的条件，选择填空：

用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是_______；用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立刻熄灭，原因是________(填序号)。

A、可快速地提供燃烧所需的氧气

B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下

C．主要是空气流动带走热最，温度降到着火点以下

(2)奥林匹克火炬(内部储有可燃物)是奥林匹克圣火的载体．

①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件________________________

②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧。但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是_______________________________

26⑴写出对应的化学方程式并注明化学反应类型：

① ③

①铁丝在氧气中燃烧______________________________________________( )

②电解水______________________________________( )

③氢氧化钠中和稀盐酸____________________________________________( )

⑵在实验 ③中，当酚酞试液由_____色变为_____色时，表明盐酸与氢氧化钠恰好中和。

27、小明在练习中发现不少关于区分酸碱盐类物质的题目，他整理后发现一些关于物质检验方法的规律：请你根据这些规来区分下列各组物质：

⑴规律：依据物质的物理性质（颜色、溶解性、溶于水是否放热）的差异性分析，进行区分。

应用：现有稀盐酸、氯化铁溶液、硫酸铜溶液，不用试剂怎样将这三种溶液鉴别出来？

根据三种溶液的物理性质，溶液呈无色的是稀盐酸，溶液呈黄色的是氯化铁溶液；___________的是硫酸铜溶液

(2)规律：从物质的酸碱性入手，根据不同的现象进行区分。

应用：一次就可以鉴别食盐、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是________________

(3)规律：根据物质的化学性质，从化学反应时产生的不同现象入手，进行区分。

应用：能把石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液一次区分开的试剂是________溶液。

四．实验与探究

28．用下列序号填空：

①烧杯 ②试管 ③胶头滴管④燃烧匙 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦搅拌⑧量取

⑴能直接加热的玻璃仪器_____________________

⑵吸取或滴加少量液体的仪器___________

⑶由食盐水制得食盐晶体的操作____________ ；

⑷取用6．8ml某溶液的操作___________。

29．右图是实验室制取二氧化碳气体装置图，据图回答：

(1)集气瓶中导管的位置应在_________处(填“a”或“b”．)

⑵怎样检验集气瓶中的二氧化碳气体已经收集满？

_____________________________________________________________(简述实验操作与现象)

⑷若将集气瓶中装入澄清石灰水，可观察到________________________现象，该反应的化学方程式是____________________________________________________

五．分析与计算

温馨提示．可能用到的相对原子质量：H—lC—l 2 0---l 6

30．乙基雌烯醇(C20H320)是一种违禁药品，它是由______种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 __________, C、H、O、元素的质量比为_____________(化成最简整数比)

31. 某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量

分数为1 0％的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,

最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：

①该小组值得氧气的质量为___________

②所用过氧化氢溶液的质量?(要求写出解题过程)

【答】：

在高考当中，浓硫酸参与的有机反应只有3类！

1：醇和酸的酯化反应，这个是在推断题目中看到浓硫酸这三个字的时候首先想到的。

2：醇的消去反应，这个是实验室制备烯烃的重要反应，注意条件170度[如140度时生成乙醚，取代反应]

3：浓硫酸作催化剂的苯的硝化反应（苯和硝酸），这个时候，要用水浴加热，其余的，例如苯磺化反应不要求掌握，可以删掉了！

没有氧化还原反应的！只要记住这三类，高考有机推断你就得心应手了！（遇到浓硫酸的）

【高考前怎么快速提高化学分数？】

常常听到同学反映化学很难学，说化学是一门不文不理的学科。但它又是中学阶段的重点科目之一，不能不学。该怎样才能学好化学这门课呢？以下是我个人的几点经验，希望对你能有所帮助。

一、要确实学懂每个知识点学懂的标准是让学生对每个概念和规律能回答出它们“是什么”、“为什么”和“怎么样”等问题。对一些相近似、易混淆的知识，要能说出它们的联系和本质区别；能用学过的概念和规律分析解决一些具体的化学问题。为了学懂，同学们必须做到以下三点：认真阅读课本；认真听讲；理论联系实际。课本知识是前人经验的高度概括和总结，准确精练，不是随便看看就可弄懂的，必须反复阅读和揣摩，通过课前的阅读了解知识重点、难点和疑点，以便上课时有目的听讲，提高学习效率。课堂上，老师对重点和难点的知识讲解一般会比课本更具体更详细、更透彻；认真听讲，一方面能更好的掌握知识的来龙去脉，加深理解，另一方面，还要注意学习老师分析问题解决问题的思路和方法，提高思维能力；此外，重视实验，理论联系实际也是提高学习效果的重要途径之一。这是因为化学知识都是从生产、生活、科学实验中概括和总结出来的，是一门实验性极强的学科。把理论知识与实际相联系，不仅能提高动手能力，而且能巩固和加深对所学知识的理解。

二、要掌握化学学科特有的思维方式

中学化学的规律很多，但化学反应现象和过程却千变万化。只掌握了基本概念和规律是不够的，还必须掌握科学的思维方式。如比较和分类、分析与综合、抽象与概括以及知识迁移等方法。掌握了科学的思维方法，才能提高推理能力和分析综合能力，灵活地运用所学知识去解决实际的化学问题。

三、要即时复习巩固所学知识

对课堂上刚学过的新知识，课后一定要把它的引入、分析、概括、结论、应用等全过程进行回顾，并与已有的相近的旧知识进行对比，看看是否有矛盾，否则说明还没有真正弄懂。这时就要重新思考，重新看书学习。在弄懂所学知识的基础上，要即时完成作业，有余力的同学还可适量地做些课外练习，以检验掌握知识的准确程度，巩固所学知识。不要“舍本求末”，一味去研究课外知识而忘了课本知识的联系与总结。

四、要做一定量的练习

练习是学习的一个重要环节，也是运用所学知识的一种体现，因此务求真正弄懂，务求有所收获。就像一位教育家所说：做习题可以加深理解，融汇贯通，锻炼思考问题和解决问题的能力。一道习题做不出来，说明你还没有真懂；即使所有的习题都做出来了，也不一定说明你全懂了，因为你做习题时也许只是在套公式而已。练习能让自己知道懂在什么地方，不懂又在什么地方，并设法去弄懂它。

五、要扩大知识面，开拓视野

实践表明，化学成绩优秀的同学，无不阅读了大量的课外书籍。这是因为，不同的书籍，不同的作者会从不同角度用不同的方式来阐述问题，阅读者可以从各方面加深对化学概念和规律的理解，学到很多更巧妙更简捷的解题思路和方法。在这方面我自己就有切身的体会，见识一多，思路当然就活了。

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愿你发扬以前的刻苦努力学习一刻不放松，创造美好未来，创造绚丽多彩的人生。祝九年级化学期末考顺利，心想事成!以下是我为大家整理的初三化学上期末考试试题，希望你们喜欢。

初三化学上期末考试题

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)

1.空气的成分中，体积分数约占78%的是

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体

2.决定元素种类的是

A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数

3.下列变化中，属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.矿石粉碎 C.蜡烛燃烧 D.干冰升华

4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A.镁条 B.木炭 C.红磷 D.铁丝

5.下列物质放入水中，能形成溶液的是

A.白糖 B.牛奶 C.面粉 D.植物油

6.你能闻到鲜花散发出的香味，由此可以说明的是

A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小

C.分子可以分成原子 D.分子在不断地运动

7.下列不属于氧气用途的是

A.急救 B.气焊 C.作燃料 D.动植物呼吸

8.青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指

A.元素 B.原子 C.物质 D.分子

9.下列物质中，属于纯净物的是

A.煤 B.二氧化碳 C.稀盐酸 D.大理石

10.下列清洗方法中，利用乳化原理的是

A.用自来水洗手 B.用汽油溶解油污

C.用洗涤剂清洗餐具 D.用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙

11.下列物质性质的表述中，属于物理性质的是

A.氮气无色无味 B.碳酸易分解

C.硫具有可燃性 D.一氧化碳有剧毒

12.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为

A.1 B.3 C.4 D.7

13.下列符号表示1个氢分子的是

A.H B.H+ C.H2 D.2H

14.下列实验操作中，正确的是

A.点燃酒精灯

B.取用固体药品

C.倾倒液体药品

D.加热液体

15.下列安全措施不正确的是

A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物

B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

D.燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭

16.二氧化碳能灭火，是因为

A.二氧化碳能与燃烧的物质发生化学反应

B.二氧化碳溶于水时生成碳酸

C.在一定条件下，二氧化碳可变成“干冰”

D.密度比空气大，一般不能燃烧，也不支持燃烧

17.将25℃时的一杯饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，下列方法正确的是

A.降温 B.倒出一部分 C.加硝酸钾 D.加水

18.将木柴架空一些，可以使火燃烧更旺，这样做主要是为了

A.使木柴与空气充分接触 B.升高木柴的温度

C.降低木柴的着火点 D.方便添加木柴

19.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是

A.在化学变化中，分子是最小粒子，不可再分

B.分子、原子和离子都是带电的粒子

C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

D.物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变

20.碳化硅(SiC)俗称金刚砂。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：

SiC + 2NaOH + 2O2 ==== Na2SiO3 + X + H2O。请推断X的化学式

A.CO2 B.CO C.SiO2 D.Na2CO3

21.如右图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是

选项 液体X 固体Y

A 水 氢氧化钠

B 水 硝酸铵

C 过氧化氢溶液 二氧化锰

D 稀盐酸 碳酸钠

22.右图是测定空气中氧气含量的装置。下列操作和结论中，不正确的是

A.实验时加入过量的红磷

B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管

C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

23.下列4个实验方案的设计中，不正确的是

A.用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液

B.用水除去CO和CO2混合气体中的CO2

C.用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳3瓶气体

D.在温度不改变的情况下，向一杯硝酸钾溶液中加入硝酸钾可以检验其是否饱和

24.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水，充分振荡，试管底部均有未溶解的固体，再分别升温到t2℃(水的蒸发忽略不计)。下列结论正确的是

A.甲溶液中溶质的质量分数减小

B.两支试管里剩余的固体质量相同

C.甲、乙两种物质的溶解度都增大

D.装有乙物质的试管中剩余的固体增多

25.下列图像能正确反映对应变化关系的是

A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B.将一定量的水通直流电 C.加热一定量的高锰酸钾固体 D.向一定量的水中加入氯化钠

二、填空题(共5个小题，共29分)

26.(6分)钠元素对人类生命和生活具有重要意义。

(1)在元素周期表中，钠元素的信息如右图所示。钠属于 (填“金属”或“非金属”)元素其一个原子中质子数为 。

(2)人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠。氯化钠由 构成从海水中获取粗盐采取的方法是 (填“冷却”或“蒸发溶剂”)。

(3)过氧化钠(Na2O2)可用在潜水、航天等缺氧场合，是因为它能将人体呼出的CO2转化为O2，同时生成碳酸钠。

① 过氧化钠属于 。

A.混合物 B.氧化物 C.化合物

② 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。

27.(6分)水是地球上一种最普通、最常见的物质。

(1)右图所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和 。

(2)日常生活中，可以用 区分硬水和软水。

(3)水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程

发生反应的化学方程式为 。

(4)右图是电解水的简易装置，试管1中生成的气体

是 ，反应的化学方程式为 。

(5)水可以配制各种溶液。将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为 g。

28.(5分)柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：

(1)一个A分子由 个原子构成。

(2)B中氮、氧元素的质量比为 ，氮元素的化合价为 。

(3)上述反应中，一定发生改变的是 (填序号)。

① 元素种类 ② 原子种类 ③ 分子种类

(4)参加反应的A与B的分子个数比为 。

29.(7分)地壳中的矿物是人类的重要资源。

(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。

(2)地壳中的金属元素主要以矿物存在。地壳中含量最丰富的金属元素是 。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，在高温条件下，下列物质中能夺取Fe2O3中的氧，将铁还原出来的是 (填字母序号)。

A.焦炭 B.一氧化碳 C.氧气 D.二氧化碳

(3)石灰石是自然界中一种重要的矿物。医用氯化钙晶体可以生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以某地产的石灰石(含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和盐酸的杂质)生产医用氯化钙晶体的主要流程如下：

已知：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + CO2↑+ H2O

2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O

MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2。

① 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 。

② 向溶液B中加入盐酸的目的是 。

③ 下列结论正确的是 (填字母序号)。

A.溶液A中一定含有氯化钙、氯化镁、盐酸

B.两次过滤分别除去的是杂质和氢氧化镁

C.溶液B中的氯化钙质量大于溶液A中氯化钙质量

D.溶液C中氯化钙的质量分数一定大于溶液D

30.(5分)下列用字母表示的是初中化学常见的7种物质，其中A~E均为无色气体，A和B为单质。请根据下列叙述回答问题。

(1)A是一种理想的清洁燃料，其原因可以用化学方程式表示为 。

(2)X、Y的组成相同，在一定条件下均能分解产生B。X、Y分别是 。

(3)C、D的组成相同，C与B反应时生成D，C、D均由______元素组成。

(4)E中两种元素的质量比为3:1。A与D在催化剂作用下可生成E和B，该反应的化学方程式为 。E能在空气中燃烧，反应的化学方程式为 。

三、实验题(共3个小题，共20分)

31.(6分)根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称为 。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 所选用的发生装置是_____(填字母序号，下同)，收集装置是 或E。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2时，所选用的发生装置是 用装置D收集CO2，检验是否收集满的方法是 。

32.(6分)用下图所示装置，分别对燃烧条件和CO2与水反应的实验进行研究。

内容 【实验1】研究燃烧条件 【实验2】研究CO2与水反应

步骤 ①打开弹簧夹，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，加热木炭。

②停止加热，冷却后打开弹簧夹，通入O2。 ①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。

②打开弹簧夹，通入O2。

③加热木炭。 ④停止通O2、熄灭酒精灯。

(1)木炭充分燃烧时，发生反应的化学方程式为 。

(2)实验1中，步骤①的目的是 步骤②的目的是 。

(3)实验2中，步骤①的目的是 C装置中的液体是 。

(4)两个实验中，B装置的共同作用是 。

33.(8分)生活中常遇见铜制品生锈的情况。活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。

探究活动一：验证铜锈的组成

【查阅资料】

① 铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。

② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。

③ 碳不与稀硫酸反应。

④ 氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。

【进行实验1】

同学们设计了下图所示装置并进行实验。

实验操作 实验现象 实验结论

① 按上图组装仪器，装入药品。

② 加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热。 绿色固体变为黑色硫酸铜粉末变为蓝色烧杯中液体变浑浊。 加热铜锈生成的物质有_____铜锈由_____元素组成烧杯中发生反应的化学方程式为______。

③ 冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热。 黑色固体溶解，溶液变为蓝色。

探究活动二：探究铜生锈的条件

【进行实验2】

同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。

序号 实验内容 实验结论 实验反思

实验1

在干燥环境中，铜不易生锈。 (1)实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是______。

(2)如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是______。

实验2

______。

实验3

______。

实验4

铜生锈的条件是_______。

四、计算题(共2个小题，共6分)

34.(3分)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2。若要制得24 g 钛，请计算需要镁的质量。

35.(3分)某实验小组用28 g氯酸钾(KClO3)与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2↑。当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4 g。实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。

请计算：

(1)制取的氧气质量为 g。

(2)混合物中二氧化锰质量。

(3)氯化钾溶液中溶质的质量分数。

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给你写个方程式，CuSO4+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O.深蓝色的溶液是四氨合铜离子，加乙醇析出晶体是因为硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度小的原因。 再补充一下，生成的新物质叫配合物，同样也叫络合物。