氢氧化钠和 硫酸氢钠溶液 反应 的离子方程式 求过程谢谢

硫酸氢钠不是危险品，因为硫酸氢钠，是阴离子硫酸氢根的钠盐，分子式为NaHSO₄。硫酸氢钠是由等量的钠基部分中和硫酸而形成的酸式盐，通常以氢氧化钠(碱液)或氯化钠(食盐)的形式存在。这是一种干燥的颗粒状产品，可以安全运输和储存。无水物是吸湿性的。硫酸氢钠溶液呈酸性，1M溶液的pH值约为1。

硫酸氢钠主要用于降低酸碱度。对于技术级应用，它用于金属抛光、清洁产品，以及降低水的酸碱度，以便在游泳池和热水浴缸中进行有效氯化。硫酸氢钠也被美国饲料管制协会批准为包括伴侣动物食品在内的通用饲料添加剂。它被用作尿液酸化剂来减少猫的尿结石。

它至少对一些棘皮动物有很高的毒性，但对大多数其他生命形式是相对无害的；硫酸氢钠用于控制棘冠海星的爆发。

硫酸氢钠是水晶马桶清洁剂Vanish和Sani-Flush的主要活性成分，这两种清洁剂现已停产。

在纺织工业中，它有时被应用于由丝绸背衬和一堆纤维素基纤维(人造丝、棉花、大麻等)制成的天鹅绒布料来创造出“烧尽的天鹅绒”：当硫酸氢钠被用到这种织物上并加热时，纤维素基纤维变脆并剥落，在成品材料中留下烧尽的区域，这些区域通常是迷人的图案。

硫酸氢钠是一些颗粒状的家禽粪便处理中用来控制氨的活性成分。硫酸氢钠还被证明能显著降低鸡舍中弯曲杆菌和沙门氏菌的浓度。

1、硫酸氢钠在水中会发生电离，即1摩尔的硫酸氢钠在水中完全电离的话会释放1摩尔氢离子。故呈强酸性。

2、可将硫酸氢钠溶液理解为硫酸钠和硫酸一比一的混合溶液。硫酸钠是强酸强碱盐，硫酸是强酸，这两种物质混合在一起，显示强酸性。

碳酸氢钠俗称小苏打，为机体酸碱调节药物，其临床应用主要体现在中和酸性环境，具体如下：

1、治疗代谢性酸中毒：轻中度代谢性酸中毒，以口服为宜，重度代谢性酸中毒则应静脉滴注，如严重肾脏疾病、循环衰竭、心肺复苏、体外循环及严重的原发性乳酸性酸中毒、糖尿病酸中毒；

2、碱化尿液：用于尿酸性肾结石的预防，减少磺胺类药物的肾毒性，及急性溶血防治血红蛋白沉积在肾小管，也就是碳酸氢钠增加尿液中ph值，使尿酸、磺胺类药物与血红蛋白不易在尿中形成结晶或聚集；

3、作为制酸药：口服能迅速中和或缓冲胃酸，而不直接影响胃酸分泌，使胃内ph值迅速升高缓解高胃酸引起的症状，临床用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，但作用较弱，持续时间较短；

4、静脉滴注对某些药物中毒有非特异性的治疗作用，如巴比妥类、水杨酸类药物及甲醇等中毒。但该药禁用于吞食强酸中毒时的洗胃，因为该药和强酸会产生大量二氧化碳，而导致胃扩张甚至胃破裂。

水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：

注意：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。

硫酸氢钠也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。

1、混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。

2、 氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。

扩展资料：

硫酸氢钠用途：

1、用作助熔剂和消毒剂，并用于制硫酸盐和钠矾等。

2、用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠钒等,也用于制造厕所清洁剂、除臭剂、消毒剂。

酸碱性测试：

测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。

测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。

参考资料来源：百度百科——硫酸氢钠

锌和硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：

Zn+H⁺=Zn²⁺+H₂↑

锌和硫酸氢钠溶液反应的方程式：

Zn+NaHSO₄=Na₂SO₄+ZnSO₄+H₂↑

硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。氯化钠（食盐）和硫酸可在常温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。

扩展资料：

将锌矿或闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得（纯度较低）；或将氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热致1373K~1573K，使锌蒸馏出来（纯度约98%）。

或用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高。

Ba2+

+2H+

+2OH-

+SO42-=BaSO4↓+2H2O

化学方程式是Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

少量硫酸氢钠如下：

Ba2+

+H+

+OH-

+SO42-=BaSO4↓+H2O

化学方程式是Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH

离子方程式：

H+

+

OH-

=

H2O

硫酸氢钠是可溶的，但硫酸钙是微溶的。

硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。

NaCl + H2SO4 （浓）→ NaHSO4 + HCl↑

用途家用清洁剂（45%溶液）； 金属银的提取； 降低游泳池水的碱度； 宠物食品； 在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂； 在实验室中用于制取硫酸。

盐属性：强酸的酸式盐

酸碱性：水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-

可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O

NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O

离子方程式：

H++SO42- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42-

H++SO42-+ HCO3-==CO2↑+H2O+SO42-

与氯化钡、氢氧化钡反应：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓

NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓

硫酸钙是白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性。128℃失去1分子结晶水， 163℃全部失水。溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，它是微溶的，极慢溶于丙三醇，不溶于乙醇和多数有机溶剂。密度2320千克/立方米。有刺激性。通常含有2个结晶水，自然界中以石膏矿形式存在。因为硫酸钙是微溶的，在大理石（或石灰石）遇稀硫酸的时候，生成的硫酸钙会沉积在大理石或石灰石表面，阻碍大理石或石灰石与酸的接触，结果反应速度就会越来越慢，故不能用稀硫酸与大理石发生复分解反应的方法，制取二氧化碳。二氧化碳可以用稀盐酸和大理石来制取。

硫酸钙无色正交或单斜晶体，单斜晶体熔点1450℃，1193℃正交转单斜晶体。密度2610千克/立方米，微溶于水。1200℃以上可以分解：2CaSO4= 2CaO+2SO2↑+O2↑（1200度）

高温下跟碳作用可生成硫化钙和二氧化碳。生石膏是二水合硫酸钙，是天然矿物，为白、浅黄、浅粉红至灰色的透明或半透明的板状或纤维状晶体。性脆，128℃失去一个半水分子，163℃失去两个水分子。工业上将生石膏加热到150℃脱水成熟石膏，即半水合硫酸钙，加水又转化为二水合硫酸钙。据此可用于石膏绷带、制作石膏模型、粉笔、工艺品、建筑材料。石膏还用为水泥调速剂以控制其硬化速度。油漆腻子、纸张填料也用到石膏，日常点豆腐可用它为凝结剂。农业上施用石膏以降低土壤的碱性。石膏矿与煤炭于高温可制得二氧化硫用于生产硫酸。硫酸钙是微溶的，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。如10℃溶解度为0.1928g/100g水（下同），40℃为0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸钙的硬水在高压锅炉（可达400℃）中结垢，造成危害，应于事前用碳酸钠使硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙沉淀（其溶解度：0.0015g）而除去。

希望我能帮助你解疑释惑。

所以是：2H+

+CO3

2-

=H2O+CO2↑

如果是纯碱里面加硫酸氢钠：

H+

+CO3

2-

=HCO3

-

硫酸氢钠化学式是NaHSO4。硫酸氢钠也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。

硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。NaOH + H2SO4→NaHSO4 + H2O氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。硫酸氢钠可用作金属银的提取；降低游泳池水的碱度；宠物食品；在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂；在实验室中用于制取硫酸。

硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na＋和HSO。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H＋，能跟锌单质反应生成氢气。

硫酸氢钠储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与次氯酸钠等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

以上内容参考 百度百科——硫酸氢钠