一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，所得的CO、CO2

一定的乙醇在氧气不足时燃烧产生一氧化碳就像碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳一样,氧气不充足.并不是生成二氧化碳之后再转化为一氧化碳.当然二氧公碳也可以在一定条件下转换为一氧化碳,例镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.及一楼的方法CO2+C=高温=2CO

由C2H5OH～3H2O

  1mol    54g

   x      10.8g

解之得x=0.2mol，

由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，

则m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，

由十字交叉法可知：

，

所以m（CO）=28g?mol-1×0.4mol×

所以CO的质量为1.4g，

故答案为：1.4．

C2H5OH+3O2==2CO2+3H20

C2H5OH+2O2==2CO+3H20

13.8g-5.4g=8.4g

5.4mol/18g/mol=0.3mol

参与反应的乙醇有0.1mol

X+Y=0.2mol

44X+28Y=8.4g

X=0.175g

0.175g*44g/mol=7.7g

C2H5OH +aO2 = bCO + cCO2 + 3H2O。式中abc可以是分数但不为0。

b+c=2，碳原子守恒

2a+1=b+2c+3，氧原子守恒,即：a=b/2 + c +1

因为C（H2O）=0.6mol

所以 c(H) = 1.2mol

由 C2H6O 得，c(C) = 0.4mol 即 c(CO)+c(CO2) = 0.4mol

设c(CO) = xmol

28x+44(0.4-x) = 27.6-10.8 = 16.8

x = 0.05

所以CO的质量为28*0.05 = 1.4g

CO2的质量为 16.8-1.4=15.4g

现在得到10.8gH2O，所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g。

所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol.

又最后得到混合物质量为27.6g,所以m(CO2)+m(CO)=16.8g

设CO2 xmol,CO ymol.

则x+y=0.4

44x+28y=16.8

x=0.35,y=0.05

所以CO的质量为0.05*28=1.4g。

水的质量为10.8g,水的物质的量为0.6摩尔，氢元素的物质的量为1.2摩尔。

根据乙醇化学式，碳氢物质的量之比2：6，所以碳元素物质的量为0.4摩尔

设CO物质的量为x,CO2物质的量为y,

x+y=0.4

28x+44y=27.6-10.8

解方程阻，求出x=0.05mol

CO的质量是28*0.05=1.4g

列出化学方程式，10.8g水即0.6mol，所以乙醇（C2H6O）0.2mol，9.2g。根据质量守恒，乙醇和氧气质量一共是27.6g，所以氧气质量为27.6g-9.2g=18.4g，0.575mol。由物质的量之比可以得到化学方程式中各物质的系数比，可以列出方程组，得到x=1,y=7（或者相应的倍数），再配平得到：

(x+y)/2 C2H6O+(2x+3y)/2 O2 ====x CO+y CO2+3/2(x+y) H2O

4 C2H6O+23/2 O2 ===== CO+7 CO2+12 H2O

计算得到，CO有0.05mol，即1.4g.

这道题不难，计算上注意下就好了。上面的方法是比较笨的方法，但是应该容易懂些，祝顺利！

根据题意 n（H2O)=10.8g/18g/mol=0.6mol,

n(CH3CH2OH)=0.02mol,

n(C)=0.04mol

设CO有xmol,CO2有ymol

x+y=0.04

28x+44y=27.6-10.8

x=0.05mol

y=0.35mol

m(CO)=0.05mol*28g/mol=1.4g

m(CO20=0035mol*44g/mol=15.4g

如有疑问请追问

乙醇

在

氧气

不足时燃烧产生

一氧化碳

就像碳在氧气中不

充分燃烧

生成一氧化碳一样，氧气不充足。并不是生成

二氧化碳

之后再转化为一氧化碳。当然二氧公碳也可以在一定条件下转换为一氧化碳，例镁在二氧化碳中燃烧生成

氧化镁

和碳。及一楼的方法CO2+C=

高温

=2CO