盐酸标准溶液怎么配制

盐酸标准溶液的配制与标定如下：

盐酸滴定液（1mol/L）取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液绿色变为暗紫色。

每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠，根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量算出本液的浓度，即得。

盐酸滴定液（0.1mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g，每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。

配制：

盐酸滴定液（0.1mol/L）取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。

盐酸滴定液（0.5mol/L、0.2mol/L或0.1mol/L）照上法配制，但盐酸的使用量分别为45ml、18ml或9.0ml。

以上内容参考：百度百科-盐酸标准溶液

需要盐酸的物质的量为：

1*0.1=0.1摩尔

37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升

则需要浓盐酸的体积为：

0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml

配制：量取8.2毫升浓盐酸，加入到烧杯中，加少量稀释，将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中，再用水洗烧杯1-2次，将洗液也转移到容量瓶中，再加水至刻度，摇匀即可。

盐酸标准溶液的标定如下：

1、先将移液管用碳酸钠的标准溶液润洗3次；

2、然后取20ml的溶液放入锥形瓶中；

3、加入甲基橙试剂2滴；

4、在滴定管中加如待标定的盐酸，缓慢滴入，直至碳酸钠溶液变色；

5、将上面的实验重复做2~3次，避免误差。

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

除另有规定外，标准滴定溶液在10℃～30℃下，密封保存时间一般不超过6个月，碘标准滴定溶液，0.1mol/L亚硝酸钠标准滴定溶液密封保存时间为4个月，高氯酸标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液，硫酸铁铵标准滴定溶液密封保存时间为2个月。

超过保存时间的标准滴定溶液进行复标定后可以继续使用。

标准滴定溶液在10℃～30℃下，开封使用过的标准滴定溶液保存时间一般不超过2个月（倾出溶液后立即盖紧），碘标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液一般不超过1个月。

二、标定:

1、反应原理:

Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器:滴定管50ml三角烧瓶250ml135ml瓷坩埚称量瓶。

3、标定过程:

基准物处理:取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠(标定0.01mol/L称取0.01-0.02克)置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水(0.01mol/L加10ml)定溶，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算:

C=m/(V*0.0529)

C(HCl)--盐酸标准溶液量浓度

mol/L

m--无水碳酸钠的质量(克)

V1--滴定消耗HCl

ml数

V2--滴定消耗HCl

ml数

0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项:

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。