硫酸和铜反应的化学方程式是什么

1、生成结晶水的变化如下：

2、在不同的温度下发生的变化如下：

3、与活动顺序位于铜以前的单质发生置换反应，如铁、锌，但不能与过于活泼的金属（如钠、钾等）置换。

4、与碱反应

5、与氨水反应，少量时生成氢氧化铜，过量时生成配合物硫酸四氨合铜。

6、与盐的反应

扩展资料：

硫酸铜的用途：

1、用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；

2、用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；

3、工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜，铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等；涂料工业用于生产船底防污漆

4、农业领域。与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。

参考资料来源：百度百科—硫酸铜

硫酸铜的化学式为CuSO₄，为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜(CuSO₄·5H2O，又称胆矾)，此原理可用于检验水的存在。

硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO₄。相对分子质量为159.61，无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。

硫酸铜极易吸收空气中的水汽而变成水合物。加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水113℃失去三个结晶水258℃失去全部结晶水当加热温度达653℃时，开始分解生成CuO和SO3，在720℃时分解结束。

在初中实验考试中，利用硫酸铜与铁发生的置换反应验证质量守恒定律。还可制取硫酸。硫酸铜用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜，铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。

cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o

cuco3+h2so4=cuso4+h2o+co2↑cu2(oh)2co3+2h2so4=2cuso4+2.

Cu+H₂SO₄+H₂O₂→CuSO₄+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。

扩展资料：

水合物极易吸收空气中的水汽而变成水合物。水合物在加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水。

向硫酸铜溶液中加入少量氨水，有蓝色沉淀生成；继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。加入乙醇，有深蓝色沉淀析出。

实际上和浓硫 酸反应过程非常复杂。

国外的化学工作者指出铜和浓硫 酸共热时最常见到的反应产物是硫 酸铜和硫化亚铜。

在80℃以后，随着温度的提高，反应中硫 酸铜的生成逐渐增加，而硫化亚铜的生成却逐渐减少，到达270℃时，硫化亚铜在反应中完全消失。反应

Cu＋2H2SO4 ==CuSO4＋SO2↑+2H2O

在各种温度都占优势，而在270℃以上时则是唯一的反应。另一个反应

5Cu＋4H2SO4 =Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O

与第一个反应同时进行。在80℃左右时，第二个反应达到和第一个反应相对的最大速率。而在80℃以后，由于下述两个反应的存在，硫化亚铜在反应中逐渐消失。

Cu2S＋2H2SO4＝CuS↓＋CuSO4＋2H2O＋SO2↑

CuS＋4H2SO4＝CuSO4＋4SO2↑+4H2O

近年来，我国化学工作者对该反应的机理也进行了研究，得出如下结论：在较低温度下，铜与浓硫 酸作用后，先生成的黑色物质为Cu2S；提高温度后，生成的黑色物质为CuS。指出铜与浓硫 酸之间的反应主要有：

Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

5Cu＋4H2SO4＝Cu2S＋3CuSO4+4H2O

Cu2S＋2H2SO4＝CuS＋CuSO4＋2H2O＋SO2↑

CuS＋2H2SO4＝S↓＋CuSO4＋SO2↑＋2H2O

第一个反应的反应温度在250℃附近。当铜耗尽时，生成的Cu2S按第三、四个反应式发生反应。

硫酸铜化学式是：CuSO₄。

硫酸铜为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。溶于水、甲醇；不溶于乙醇。熔点：560℃；密度：3.606g/mL （25ºC）。

硫酸铜化学性质：

1、在中学和普通化学教育中，硫酸铜被用作原电池的电解液，通常作为阳极溶液。例如，在铜—锌原电池中，硫酸铜溶液中的铜离子从锌中吸收电子，形成金属铜。

2、与活动顺序位于铜以前的单质发生置换反应，如铁、锌，但不能与过于活泼的金属（如钠、钾等）置换。

3、与氨水反应，少量时生成氢氧化铜，过量时生成配合物硫酸四氨合铜。

扩展资料

硫酸铜的用途：

1、用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液。

2、用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中。

3、硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。也用于电解精炼铜时的电解液。

4、农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料。

5、用于醇类和有机化合物的脱水剂。气体干燥剂。

6、医疗领域用作催吐剂。

参考资料来源：百度百科-硫酸铜

硫酸铜晶体受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O= CuSO4 + 5H2O。

硫酸铜晶体加热分解为硫酸铜和水。硫酸铜晶体主要是五水合硫酸铜，又称为蓝矾或者胆矾。反应的现象是蓝色的晶体逐渐变成白色粉末，容器中有水雾出现，并逐渐凝结成小水滴。

制作：

1、将瓷皿中放入电解铜（铜丝或刨铜屑），加入硫酸，加热至70～80℃。分次加入相对密度为1.40硝酸。

2、若有结晶析出，可加入水。反应完毕时应剩余少量铜。倾出溶液，蒸发至出现结晶膜。冷却，吸滤出结晶，用少量水洗涤。

3、将制得的结晶溶于1.5倍热水，过滤，蒸发至形成结晶膜，冷却。吸滤出结晶。所得硫酸铜需经2～3次重结晶，方可制得化学纯的产品。

五水硫酸铜：

五水硫酸铜理化性质为透明的深蓝色结晶或粉末，在0℃水中的溶解度为316克／升，不溶于乙醇，几乎不溶于其他大多数有机溶剂。在甘油中呈宝石绿色，空气中缓慢风化，加热失去两分子结晶水（30℃），在110℃下失水变成白色水合物（CuS04H20）。

含杂质多时呈黄色或绿色，无气味。本品对铁有很强的腐蚀性。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。

以上内容参考：百度百科-硫酸铜晶体

2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑

阳极反应式：4OH- -4e-=2H2O+O2↑

阴极反应式：Cu2+ +2e-=Cu

用途：

1 用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；

2 用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；

3 工业领域。用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜，铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等；涂料工业用于生产船底防污漆；电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。

印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂；有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。无水盐用于催化转缩醛反应。无水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。

3 农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料；

4 用于醇类和有机化合物的脱水剂。气体干燥剂。

扩展资料：

在使用硫酸铜时必须注意以下事项：

（1）、 硫酸铜的毒性与水温成正比，因此一般应在晴天上午使用效果较好，依水温相对减少用量；

（2）、硫酸铜的用量与水体肥度、有机物和悬浮物含量、盐度、PH值成正比，因此在使用过程中要视池塘的具体情况选择适当的用量；

（3）、水体呈碱性时慎用硫酸铜，以免形成氧化铜毒死鱼类；

（4）、硫酸铜对鱼类等水生动物的安全浓度范围较小，毒性较大（尤其对鱼苗），因此在使用时应准确计算用量；

（5）、溶解时勿用金属器皿，勿用60℃以上的水，以防失去药效，投药后应充分增氧，防止死亡藻类消耗氧气，影响水质，导致泛塘；

（6）、硫酸铜有一定的毒副作用（如造血功能、摄食与生长等）和残留积累作用，故不能经常使用；

（7）、治疗小瓜虫病、打粉病时切忌使用硫酸铜。

硫酸铜中毒主要是引起鱼类红细胞和白细胞减少，肝、肾坏死，破坏造血组织，一旦发生硫酸铜中毒现象应及时加换新水，并全池泼洒水质保护解毒剂。

参考资料：百度百科——硫酸铜