铜，石墨，稀硫酸可以组成原电池么
准确的说，这也构成了原电池。
因为符合构成原电池的条件，有两个电极，有电解质溶液，形成闭合回路，也有自发进行的氧化还原反应。即金属铜与空气反应。
负极铜失去电子，生成铜离子。正极氧气得电子，与氢离子反应生成水。
首先Cu要失电子而H+要得电子,可以看一下这个数据.
Cu2+ + 2 e− = Cu(s)+0.340
C(s) + 4 H+ + 4 e− = CH4(g)+0.13
2 H+ + 2 e− = H2(g)0.00
也就是说单独把Cu放入H2SO4是不会反应的,因为在这裏面Cu/Cu2+电势要比H2/H+的要高,Cu是正极而正极是电子流入的这一极.Cu怎麼可能还会得到电子呢?
同理对於Cu-C原电池来说,Cu也是作为正极来反应,不可能失去电子让C来得到.
石墨做负极，发生还原反应，而能发生还原反应的离子只有H+，所以一开始阴极是2H++2e=H2，过一会就是Cu2++2e=Cu了。
故答案为：形成原电池加速铝导线的腐蚀；
（2）铜、石墨的活泼性不同且都导电，铜和硫酸铁能自发的进行氧化还原反应，所以铜、石墨、硫酸铁溶液能构成原电池，铜易失去电子发生氧化反应，所以铜作负极，石墨作正极，负极上的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（3）铜和硫酸反应中，该反应不能自发进行，所以选择电解池，失电子的是金属铜，金属Cu一定做阳极，电解质为硫酸
石墨只能横向导电
加上石墨软
石墨的叠层结构易剥落
（
石墨
是碳的一种同素异形体，是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联，六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环，伸展形成片层结构。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们互相重叠，形成离域的π键电子在晶格中能自由移动，可以被激发，所以石墨有金属光泽，能导电、传热。由于层与层间距离大，结合力小，质软并有滑腻感。）
正极：2Fe^3++2e^-=2Fe^2+
总反应Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4
希望的回答能对你的学习有帮助！
形成原电池的条件有四:
一、有自发的氧化还原反应，
二、有电解质溶液，
三、要形成闭合的回路，
四、有两个电极（正极发生还原反应，负极发生氧化反应）
石墨和铜做电极 硫酸铜做电解质不能形成！因为不能形成自发的氧化还原反应。
