一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，所得的CO、CO2
乙醇完全燃烧方程式：
不完全燃烧：
从方程式中可以看出，如果有1mol乙醇，那么就需要3mol氧气，乙醇才可以完全燃烧，得到二氧化碳和水；如果只有2mol氧气，乙醇燃烧的产物就是一氧化碳和水；如果氧气的量在2mol到3mol之间，那么产物除了水之外，既含有二氧化碳，也有一氧化碳。
一定的乙醇在氧气不足时燃烧产生一氧化碳就像碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳一样,氧气不充足.并不是生成二氧化碳之后再转化为一氧化碳.当然二氧公碳也可以在一定条件下转换为一氧化碳,例镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.及一楼的方法CO2+C=高温=2CO
由C2H5OH～3H2O
1mol 54g
x 10.8g
| 1mol |
| x |
| 54g |
| 10.8g |
解之得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，
| . |
| M |
| 16.8g |
| 0.4mol |
由十字交叉法可知：
，
所以m（CO）=28g?mol-1×0.4mol×
| 2 |
| 16 |
所以CO的质量为1.4g，
故答案为：1.4．
C2H5OH+3O2==2CO2+3H20
C2H5OH+2O2==2CO+3H20
13.8g-5.4g=8.4g
5.4mol/18g/mol=0.3mol
参与反应的乙醇有0.1mol
X+Y=0.2mol
44X+28Y=8.4g
X=0.175g
0.175g*44g/mol=7.7g
