钠与硫酸氢钠反应方程式

首先 钠和水反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体）

然后 氢氧化钠与硫酸氢钠反应

NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

综上，

2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2（气体）

钠先和水反应，置换出氢气，同时生成氢氧化钠；

然后氢氧化钠再和硫酸氢钠电离出的氢离子中和；

生成硫酸钠（Na2SO4）

总反应 2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2

离子方程式 2Na+2H+=H2+2Na+

nahso4

+

nahso3

==

na2so4

+

so2↑

+

h2o

钠，符号Na，是在初中要求的金属活动顺序表中排行第3的活泼金属（注：第一是钾，第二是

钙），前三种活泼金属因为化学性质太活泼了所以放入水中就会和水反应，生成可溶性碱；

其反应现象也十分漂亮，有兴趣可以去百度视屏里搜索一下；

钠是金属单质，硫酸氢钠是酸式盐，盐与金属是不能直接反应的；

而如果先生成了氢氧化钠，则变成了碱与盐反应，生成的物质是硫酸钠和水（注：水为难电离物

质，故反应可以发生），反应成立（NaHSO4 + NaOH == Na2SO4 + H2O）。

附：活泼金属溶于水生成碱的化学方程式：

Ca + H2O == Ca(OH)2 + H2↑2K + 2H2O == 2KOH + H2↑ Na+ H2O == NaOH + H2↑

希望我的回答对你有帮助，欢迎追问！

假如硫酸钠和硫酸氢钠反应，生成物还是硫酸钠和硫酸氢钠，成分还是相同，等于没反应一样。

判断化学反应发生的条件

在中学角度

（1）复分解的反应

一般看反应物是否可以溶于水或溶于酸,生成物是否满足有沉淀或气体或水,三者有其中一个可以了.

生成物有弱电解质的生成,或简单说“强生弱”

（2）氧化还原反应

看反应物和生成物是否有化合价的改变,即是否有氧化剂和还原剂.

在大学角度，这里只作为参考：

化学现象是由反应速率表征的,只有在非平衡条件下化学反应过程才会呈现出非零的反 应速率.在非平衡的时候物质会发生反应.

对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的.热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立>0的方向进行的.而当达到平衡时△S孤立=0,此时熵值达到最大.

如果不是孤立体系,则可以把体系与其周围的环境一起作为一个新的孤立体系考虑,熵增原理仍然是适用的.由此可以得出,自发反应是向着(△ S体系+△S环境)>0的方向进行的