怎样验证乙酸，碳酸，苯酚的酸性强弱

由于苯环上的吸电子作用，使苯酚氧的电子向苯环移动，从而导致了苯酚氧上的电子云密度变小。而氧和氢的结合主要靠的就是氢离子与电子的吸引。电子云密度减小，吸引力减弱，故结合力不强，氢容易失去，体现酸性。

由于苯环与 —OH基 的相互作用，故 —OH基 上的H原子可以失去电子变成H+，使得苯酚的水溶液呈酸性。

首先，溶液是呈酸性还是呈碱性，是看溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。如果氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，否则溶液呈碱性，若二者浓度相等，溶液呈中性。

在苯酚的溶液中，氢离子浓度是大于氢氧根离子浓度的，所以溶液呈酸性，原因是酚羟基可以电离出氢离子。

苯酚溶液呈酸性，而水是呈中性的，这就说明苯酚溶液中氢离子浓度要比水中的氢离子浓度要大，所以可以证明酚羟基比水羟基活泼型大。

原因：苯酚的酸性介于碳酸的酸性和碳酸氢根的酸性之间，就是苯酚的酸性介于碳酸一级电离和二级电离之间！

碳酸 Ka1=4.2x10-7 Ka2=5.6x10-11 苯酚 Ka=1.12x10-10