为什么铁与稀盐酸的反应速率比氧化铁和稀盐酸的反应速率慢

盐酸对铁有破坏，但通常破坏作用不大

因为铁锈与盐酸反应很快，而铁与盐酸反应较慢

另外：在用盐酸清洗时，可加缓蚀剂减慢铁的腐蚀速度

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醋酸钠中的醋酸根离子可以结合溶液中的氢离子而产生弱电解质醋酸分子，使溶液中游离态的氢离子浓度降低，因此减弱了反应速率，且根据电离方程式：

CH3COOH==CH3COO(-)+H(+)（可逆）

可知，随着反应的进行，氢离子减少，根据勒夏特列原理，平衡会向右移动继续电离出氢离子与铁粉反应。

因此加入醋酸钠是可以的

不过不可以用硝酸钠，因为硝酸钠中的硝酸根离子在酸性溶液中会具有强氧化性，相当于硝酸。因此和铁反应会出现很复杂的产物，不但不能得到氢气，而且还会生成氮的氧化物污染空气。因此绝对不可以用硝酸钠。

但酸的总浓度不变，所以形成H2的总量不变（即使是醋酸也能与Fe反应，只不过慢一些）

2、加入NH4Cl固体，对速率没有影响。如果考虑NH4+的水解产生H+，还能微微加快速率

3、加入NaNO3，NO3-在酸性条件下有强氧化性（即HNO3），根本无法产生H2了，将会产生NO

这个反应为离子反应，方程式为Fe+2H+=Fe（2+)+H2.减缓放应速率可以通过减低反应物浓度或者增加生成物浓度等途径来解决，BD（1）E可以降低H+的浓度（B加水可以稀释酸。E的作用同水，D（1）加醋酸钠可以让氢离子转化为醋酸分子，但 不影响H2的生成量，因为随着反应的进行，醋酸会不断解离释放出氢离子）而A会中和氢离子，C的溶解会吸热，使整个反应的速率减慢，D（2） 铁被NO3-氧化因此氢气总量减少，因此答案为BCD（1）E。

假如氯化铵固体可以，本身各种粒子不会结合，只相当于加入水，稀释溶液，所以反应减慢

虽然氯化铵是强酸弱碱盐，但水解时溶液的酸性还达不到何铁反应产生氢气的pH值

所以可以用氯化铵的溶液给生锈的铁除锈而不会腐蚀铁

我们平时所用的铁丝碳含量很低，一般都小于4%，不可能产生碳膜。

就算形成碳膜，也不可能形成致密的膜，不是像四氧化三铁、氧化铝那样致密的氧化膜，液体仍然可以进入内部，起不到防护作用。这样的话碳膜这个猜想还是不可行。

反应说到底是 活化分子的碰撞，头碰头有效碰撞才能发生反应，在高中学过的。

反应不发生了，说到底是活化分子的百分比下降了，有效碰撞减少了。

不知道你是不是在反应中把铁丝拔出来过，停过一会。

如果有这样的举动，可能会导致Fe与HCl无现象。

本身铁丝中含有一定量的活化分子，一边消耗一边释放能量继续活化其他分子。

一旦取出后，铁丝反应过的哪段活化分子含量明显降低，所以就基本不反应了。

至于更深层的原理应该很深奥吧。。。我肯定也不知道

反应速率与反应物浓度有关,可以减小氢离子浓度,加入NaAc这种弱酸盐可以达到效果

（强酸制弱酸,弱酸电离少量氢离子,但总量不变）

也可以加入与反应无关,起稀释作用的,如KCl溶液