检验盐酸和可溶性盐酸盐可用什么

先用石蕊试剂检验有酸性，也就是有H+。然后：

1

检验盐酸溶液中Cl-选用的试剂是稀硝酸酸化的AgNO3溶液。化学方程式是：HCl

+

AgNO3

=

AgCl↓+

HNO3，观察到的现象有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸。

2

检验硫酸溶液中SO42-选用的试剂是稀盐酸酸化的BaCl2溶液。化学方程式是：BaCl2

+

H2SO4

=

BaSO4↓+

2HCl，观察到的现象有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀盐酸。

检验SO42-时，最好先加稀盐酸，观察到溶液中无气体或沉淀产生，然后再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，证明有SO42-。因为Ag+和SO32-对实验有干扰。

根据硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀进行分析。

氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸不会反应，现象不同，可以鉴别。

分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl_溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

检验稀盐酸（或Cl_）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO_溶液和稀HNO_，有白色沉淀产生。

检验稀硫酸（或SO___）：取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl_溶液和稀HNO_，有白色沉淀产生。

是“和”，因为

氯离子

和

银离子

生成白色沉淀，不过这只能证明含有氯离子而已，就像氯化钠也可以和

硝酸银

生成白色沉淀，而再加

稀硝酸

则是为了证明是否有

氢离子

存在，因为HCl与

HNO3

不反应。下面那个也是一样的

检验一种酸是不是盐酸，应分两步进行。第一步先用石蕊试液检验，能使石蕊试液变红，证明是酸；第二步用硝酸银溶液和稀硝酸检验，有白色沉淀生成，则证明含有氯离子，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．操作方法是：用试管取2mL被检验的酸，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液由紫色变成红色；用另一支试管取2mL被检验的酸，滴加几滴硝酸银溶液和lmL稀硝酸，振荡，产生白色沉淀。由此即可证明被检验的酸是盐酸。检验盐酸的第二步操作也是可溶性氯化物（即氯离子）的检验方法。

首先用将该物质溶于水，分为两份，在一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，那么就检验了氯离子的的存在，在另一份中加入铁，若产生气泡，则证明了氢离子的存在。若两种情况都产生，则说明是HCL

盐酸浓度检测：取10gHCI溶液和10gNaOH溶液（要知道质量分数的），充分反应后生成水和NaCI，烘干后秤取NaCI的质量，设盐酸的质量为X，盐酸的相对分子质量/X=氢氧化钠的相对分子质量/10g乘氢氧化钠的质量分数。再求出X，X/10就好了。

工业盐酸的浓度检测为：取5毫升盐酸于250ml锥形瓶中，加水50ml，加酚酞指示剂2-3滴，用浓度为1%的NaOH溶液滴定至尿黄色，读取NaOH用量A，用A/5x36.5=B.再对照化学用书表格，便可以得到其浓度。工业盐酸的浓度一般为33%，分析纯的为36-38%之间。

盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。

一般Cl-的鉴别是用硝酸酸化的硝酸银溶液，即AgNO3+ HNO3

Ag+ + Cl- = AgCl↓

加硝酸的目的是排除碳酸根等离子的影响(Ag2CO3↓)

反应现象是生成不溶于硝酸的沉淀

B A 不对！这道题的答案错了！稀硝酸是不可以用来检验硫酸根的！因为假设在硫酸根里面有亚硫酸根！由于稀硝酸具有很强的氧化性！会把亚硫酸根氧化成硫酸根！从而对会干扰鉴别的！鉴别硫酸根应该是用氯化钡和稀盐酸鉴别的！鉴别盐酸是用氯化钡和稀硝酸！因为氯化钡不溶于稀硝酸的！澄清石灰水和盐酸放映会生成二氧化碳和水 和硫酸反映会生成硫酸钙沉淀！硝酸银和盐酸反应会生成氯化银白色沉淀！和硫酸反应会生成硫酸银沉淀！稀硝酸 稀硫酸和盐酸硫酸不反应！氯化钡和盐酸不反应和硫酸会生成硫酸钡沉淀！酚酞遇酸不会变色的 仍然是无色！不过遇碱变红色！！分给我吧！我很累的打这些字！哪个问题都回答了！