苯酚和fecl3显色反应

铁离子是铁失去3个电子后形成的离子，较稳定，有很强的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。

铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+（三价铁）。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。通常无特别说明“铁离子”指的是3价铁离子。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au　很稳定，一般很难形成对应的离子）

氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。

另外，铁在置换反应中为+2价。

6C6H5OH + FeCl3 =[Fe(OC6H5)6]3- + 3HCl + 3H+

不同络合物呈现不同的颜色,一般来说,酚类主要生成蓝, 紫 , 绿色烯醇类化合物主要生成红褐色和 红紫色

2Fe(2+)

+

Cl2

+

6Cl(-)

=

2FeCl4(-)

2,

当Cl2

完全氧化Fe2+后,继续加入Cl2

2Br(-)

+Cl2

=

Br2

+

2Cl(-)

3,Br-也被完全氧化后,继续加Cl2

Br2

+

Cl2

=

2BrCl

C6H5OH＋Fe^3+＝可逆＝[Fe(C6H5O)6]^3- ＋6H^+

生成的是紫色的六苯氧基合铁络离子。

一、苯酚

苯酚（Phenol，C6H5OH）是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械和排泄物的处理，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。熔点43℃，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。苯酚有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变性，其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。小部分苯酚暴露在空气中被氧气氧化为醌而呈粉红色。遇三价铁离子变紫，通常用此方法来检验苯酚。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，苯酚在3类致癌物清单中。

二、苯酚有毒吗？

按危险化学品分类苯酚属6.1类毒害品

侵入途径：

健康危害： 苯酚对皮肤、粘膜有强烈的腐蚀作用，可抑制中枢神经或损害肝、肾功能。急性中毒：吸入高浓度蒸气可致头痛、头晕、乏力、视物模糊、肺水肿等。误服引起消化道灼伤，出现烧灼痛，呼出气带酚味，呕吐物或大便可带血液，有胃肠穿孔的可能，可出现休克、肺水肿、肝或肾损害，出现急性肾功能衰竭，可死于呼吸衰竭。眼接触可致灼伤。可经灼伤皮肤吸收经一定潜伏期后引起急性肾功能衰竭。慢性中毒：可引起头痛、头晕、咳嗽、食欲减退、恶心、呕吐，严重者引起蛋白尿。可致皮炎。

环境危害： 对环境有严重危害，对水体和大气可造成污染。

燃爆危险： 本品可燃，高毒，具强腐蚀性，可致人体灼伤。

6C6H5OH

+

Fe3+→

[Fe(C6H5O)6]3-

+

6H+

(络合反应)

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6

c6h5oh+fecl3→h3[fe(o

c6h5)6]（紫色）+3hcl