如何证明盐酸,硅酸和碳酸的酸性大小

可以

2HCL+NA2CO3=2NACL+H2O+CO2

强酸制弱酸说明酸性：HCL>H2CO3

H2CO3+NA2SIO3=NA2CO3+H2SIO3沉淀

同理酸性：H2CO3〉H2SIO3

所以盐酸，碳酸与硅酸的酸性为HCL>H2CO3〉H2SIO3

希望采纳谢谢

HCl

>H2CO3

>H2SiO3

可以利用较强酸制备较弱酸的原理来设计实验

盐酸加入到

石灰石中

，得到

CO2，CaCO3+2HCl==CaCl2

+CO2↑

+H2O

再把CO2通入到

Na2SiO3

溶液中

，产生白色沉淀H2SiO3

Na2SiO3

+CO2

+H2O

=

Na2CO3

+H2SiO3

↓

+整个实验就可以上述验证结论了

（1）装置Ⅰ中反应生成二氧化碳，现象是固体溶解，有气泡冒出，装置Ⅱ的作用是吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体，发生反应的离子方程式是HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑，

故答案为：固体溶解，有气泡冒出；吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体；HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑；

（2）装置Ⅲ中发生Na 2 SiO 3 +CO 2 +H 2 O=Na 2 CO 3 +H 2 SiO 3 （胶体），现象是有白色胶状沉淀产生，

故答案为：白色胶状沉淀产生；Na 2 SiO 3 +CO 2 +H 2 O=Na 2 CO 3 +H 2 SiO 3 （胶体）；

（3）由实验可知，该实验发生强酸制取弱酸的反应，则结论为酸性：盐酸>碳酸>硅酸，故答案为：酸性：盐酸>碳酸>硅酸．

另外硫酸的氧化性和浓度相关，稀硫酸的氧化性很低，而浓硫酸具有墙氧化性，所以没有注明浓度是不能简单的比较，一般认为硫酸指的是稀硫酸。

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