氯气可用于制盐酸，其化学方程式为

楼上那个方法太烦了

还要燃烧，操作不好还要爆炸

比较好的方法是：

将氯气通入15%的双氧水中

就可以生成盐酸了

(过量的双氧水可用二氧化锰除去，由于是稀盐酸而且未加热，所以盐酸不会被氧化)

Cl2

+H2O2

===2HCl+O2

只有氯气来制盐酸，只能用楼上的方法！但是要制取浓度高的盐酸，在下考虑了下，因为氯气具有氧化性，弄个有还原性的和他反应就行了。可以用氯气和硫化氢在水中反应，生成硫酸和盐酸。再用bacl2除去硫酸。

这种问题在考试中好像不是很常见吧！

Cl2+H2O===HCl+HClO,氯气溶于水会生成盐酸,溶液中就有氯离子了.但因为是饱和食盐水,食盐（NaCl）溶解在水中,提供了大量Cl-,能抑制氯离子的继续产生。因此比起其他溶剂，饱和食盐水抑制了氯气的溶解。此外因为饱和食盐水仍含有大量水,所以HCl仍能全部溶解.

Cl2 + H2 =点燃= 2HCl

如果你要前一步的话，工业制氯气和氢气可以靠电解饱和食盐水。

2NaCl + 2H2O = Cl2(气体) + H2（气体）+ 2NaOH

工业制法

电解法

工业制备盐酸主要采用电解法。

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

4，有机反应副产物

其他反应的副产物产生氯化氢，例如烃类的氯化，或有机氯化合物的脱卤反应等

实验室制法

1，盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：

2，用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：

扩展资料：

盐酸（hydrochloric acid[1] ）是氯化氢（HCl）的水溶液[2] ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐 。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。

盐酸可用于酸洗钢材 ，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。

盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在3类致癌物清单中。

参考资料：百度百科----盐酸