苯酚和乙醇的分离

1， 将该混合物加入到20%的NaOH水溶液， 将pH值调到12以上，乙酸，苯酚将生成对应的钠盐而溶于水相， 同时乙醇也溶于水相。分相将苯从水相中分出， 并纯化。

2. 分出的水相用10%的盐酸水溶液酸化， 到pH值约为2以下， 乙酸和苯酚重新回到有机相， 萃取， 分离得到乙酸和苯酚的有机相 （进一步分离见3）。水相中和到pH大约为7. 其中是乙醇和水的混合物。 蒸馏得到水和乙醇的共沸物。 然后用干燥剂处理， 再蒸馏， 得95%以上的乙醇。 （若要获得高纯度乙醇， 需用金属镁来处理）

3. 在第2步得到的有机相（含乙酸和苯酚）再用20%的Na水溶液处理（只和乙酸反应而与苯酚不反应， 酸性是乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根）， 然后苯酚通过萃取和有机相分离。水相再酸化， 得到乙酸，干燥， 蒸馏。

简单的说，如果这两种物质形成的混合物溶液 乙醇:苯酚=a：b 。共沸时，产生蒸汽的成分依然是 乙醇:苯酚=a：b 。这样就无法分离两种物质了。

如果你想知道哪些特定的物质会形成共沸的话，那我只能很遗憾的告诉你暂时还没有极其明确的判断规律来确定某两种物质的混合物是否为共沸混合物，想精确判断只能查溶剂手册。

但是粗略判断可以通过对比两种组分的沸点差进行。当两种组分的沸点差大于或等于30K（温差30摄氏度），那这两种物质就很难形成共沸混合物了。

当然，乙醇和苯酚是特殊的情况。

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（a）较特殊的与水混合形成共沸的溶剂

溶剂 溶剂本身的沸点 溶剂与水混合的共沸点 混合物平衡后的含水量

乙醚 35 34 1.0

二硫化碳 46 44 2.0

*大部分沸点在70摄氏度到130摄氏度之间的溶质都不能通过蒸馏法从水溶液中提取。

（b）常见有机溶剂间的共沸混合物

共沸混合物组分的沸点/℃ 共沸物的组成(质量)/% 共沸物的沸点/℃

乙醇-乙酸乙酯 78.3，78.0 30：70 72.0

乙醇-苯 78.3，80.6 32：68 68.2

乙醇-氯仿 78.3，61.2 7：9359.4

乙醇-CCl4 78.3，77.0 16：84 64.9

乙酸乙酯-CCl4 78.0，77.0 43：57 75.0

甲醇-CCl4 64.7，77.0 21：79 55.7

甲醇-苯 64.7，80.4 39：61 48.3

氯仿-丙酮 61.2，56.4 80：20 64.7

甲苯-乙酸 101.5，118.5 72：28 105.4

乙醇-苯-水78.3，80.6，10019：74：764.9

不可以，因为二者形成共沸混合物

乙醇-苯-水组成三元共沸混合物，其沸点为64.9℃（乙醇18.5％， 苯74％，水7.5%），苯-乙醇组成二元共沸混合物，其沸点为68.3℃（乙醇 32.4％，苯67.6％）

可以。

溴乙烷沸点38.4度，乙醇沸点78度，用蒸馏没问题。

乙醇和水可以任意比例混合，而混合后的沸点，既不是水的100度，也不是乙醇的70多度，而是大概在两者间，这就是共沸温度，在蒸馏的过程中，因为先蒸馏出来的是乙醇，所以随着乙醇的不断馏出，而蒸馏器内的乙醇会越来越少，这样，蒸馏器内的水就越来越多，所以形成的共沸温度就会越来越高

蒸馏主要用于液体于液体混合时的分离，比如说酒精与水的分离，其他的一些分离方法还有蒸发（固液分离得到固体），过滤 过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体相分离的一种方法，还有结晶法

其实就是水(H2O)+生石灰(CaO)=CaCO3+氢气(H2) 氢气飞了，碳酸钙沉下来了，水反应没有了 只剩下乙醇喽 再蒸馏一下，乙醇就出来了没分~

不能直接蒸馏的原因永远只有一个，在气化温度的时候不能正常分离。

苯酚65度以上就与水完全混合

乙醇78度的气化温度

油脂皂化后的混合物用蒸馏和盐析分离。

乙醇和苯酚的混合物是一种共沸混合物。

简单的说，如果这两种物质形成的混合物溶液 乙醇:苯酚=a：b 。共沸时，产生蒸汽的成分依然是 乙醇:苯酚=a：b 。这样就无法分离两种物质了。

如果你想知道哪些特定的物质会形成共沸的话，那我只能很遗憾的告诉你暂时还没有极其明确的判断规律来确定某两种物质的混合物是否为共沸混合物，想精确判断只能查溶剂手册。

但是粗略判断可以通过对比两种组分的沸点差进行。当两种组分的沸点差大于或等于30K（温差30摄氏度），那这两种物质就很难形成共沸混合物了。

当然，乙醇和苯酚是特殊的情况。

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（a）较特殊的与水混合形成共沸的溶剂

溶剂 溶剂本身的沸点 溶剂与水混合的共沸点 混合物平衡后的含水量

乙醚 35 34 1.0

二硫化碳 46 44 2.0

*大部分沸点在70摄氏度到130摄氏度之间的溶质都不能通过蒸馏法从水溶液中提取。

（b）常见有机溶剂间的共沸混合物

共沸混合物 组分的沸点/℃ 共沸物的组成(质量)/% 共沸物的沸点/℃

乙醇-乙酸乙酯 78.3，78.0 30：70 72.0

乙醇-苯 78.3，80.6 32：68 68.2

乙醇-氯仿 78.3，61.2 7：93 59.4

乙醇-CCl4 78.3，77.0 16：84 64.9

乙酸乙酯-CCl4 78.0，77.0 43：57 75.0

甲醇-CCl4 64.7，77.0 21：79 55.7

甲醇-苯 64.7，80.4 39：61 48.3

氯仿-丙酮 61.2，56.4 80：20 64.7

甲苯-乙酸 101.5，118.5 72：28 105.4

乙醇-苯-水 78.3，80.6，100 19：74：7 64.9

用分液漏斗进行分离的是互不相溶、分层的液体，乙酸和乙醇互溶，不能分液。可采用蒸馏或者加入碳酸钠将乙酸反应再蒸馏、加入盐酸后再制得乙酸的方法。

不可以，因为丙醇和乙醇都能与水形成共沸物，以及与水混溶

可以用精馏法分离

剩余物加盐酸，又得到乙酸和苯酚，加水使二者分层，乙酸溶于水，而苯酚不溶，过滤得苯酚

最后剩下了醋酸溶液，蒸馏即得醋酸

鉴别：根据三种物质的不同性质，用不同的物质进行鉴别。

①苯酚遇FeCl3溶液会显紫色，取适量混合溶液于试管中，向试管中滴入适量FeCl3溶液，若溶液显紫色，则说明混合溶液中含有苯酚。反之，则证明混合溶液中不含苯酚。

②由于苯酚酸性比碳酸弱，乙酸酸性比碳酸强，所以苯酚遇NaHCO3溶液不反应，乙酸与NaHCO3发生反应产生气泡。首先取适量混合溶液于试管中，向试管中滴入适量NaHCO3溶液，若试管中有气泡冒出。则证明混合溶液中含有乙酸，反之，则证明混合溶液中不含乙酸。

③乙醇具有还原性能使酸性高锰酸钾褪色，或使酸性重铬酸钾溶液变为绿色。但需先分离出苯酚，才能进行下一步实验。首先取适量溶液进行萃取，萃取分离出苯酚，取余下混合溶液于试管中，向试管中滴入适量酸性高锰酸钾溶液（酸性重铬酸钾溶液），若紫色褪去（由橙变绿），则证明混合溶液中含有乙醇，反之，则证明混合溶液中不含乙醇。

分离：

①取余下混合溶液与分液漏斗中，向溶液中加入足量的NaHCO3溶液，乙醇与水以任意比例混合，乙酸则全部转化为乙酸钠融入水相。将分液漏斗静置使溶液分层，分层后，打开分液漏斗活塞，使下方溶液从活塞处流出，上方液体从上口倒出。

②利用溶液沸点不同，对混合溶液进行蒸馏，此操作分离出乙醇溶液。

③将剩余乙酸钠溶液放入烧杯中，加入足量的稀硫酸溶液，再对溶液进行蒸馏操作，分离出乙酸。（这一步骤不可使用稀盐酸，因为HCl易挥发，会干扰乙酸的蒸馏；也不能使用稀硝酸，加热会分解出NOx气体）