酸雨中三氧化硫怎么到硫酸

酸雨的形成主要是空气中的二氧化硫和水反应生成亚硫酸，后被氧化为硫酸:

SO2 + H2O = H2SO3

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

其次，空气中的氮氧化物也会形成酸性物质:

2NO + O2 = 2NO2

3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO

1、SO2---H2SO3---H2SO4

2、SO2---SO3---H2SO4

现在要证明为什么上面那条是主要途径。最好能设计实验。

设计实验很难，但可以从中学知识理解。

SO2、H2SO3、Na2SO3等亚硫酸盐中的S元素都是＋4价，理论上都可以被氧化到＋6价，但实际上难度不一样。

SO2氧化到SO3需要加热、催化剂，还是一个可逆反应，可见不容易，而且，我们也认为在常温，SO2和O2是可以共存的。

但H2SO3、Na2SO3等亚硫酸盐被氧化成H2SO4或硫酸盐却是比较容易的。

亚硫酸盐长时间放置，就可以认为存在被氧化而变质的情况。而亚硫酸的被氧化则更容易。

所以，一般认为第一个途径更合理。

这样设计不知是否可以：

取一瓶雨水，定期测pH值。

若一开始就很小，且保持不变，说明是途径2。

若一开始较小，过了一段时间，逐渐变小，说明是途径1。

原理扣：途径2是一步得到硫酸，途径1先得到弱酸亚硫酸，再被氧化成强酸硫酸，经历一个弱酸到强酸的过程。

酸雨形成的化学反应过程：

一、酸雨多成于化石燃料的燃烧：

1、含有硫的煤燃烧生成二氧化硫

2、二氧化硫和水作用生成亚硫酸

3、亚硫酸在空气中可氧化成硫酸

二、氮氧化物溶于水形成酸：雷雨闪电时，大气中常有少量的二氧化氮产生。

1、闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮

2、一氧化氮结构上不稳定，空气中氧化成二氧化氮

3、二氧化氮和水作用生成硝酸

此外还有其他酸性气体溶于水导致酸雨，例如氟化氢，氟气，氯气，硫化氢等其他酸性气体。

扩展资料：

在化学上定义水之酸碱值等于七是中性的，小于则是酸性。自然大气中含有大量的二氧化碳，二氧化碳在常温时溶解于雨水中并达到气液相平衡后，雨水的酸碱值约为5.6，所以大自然的雨水是酸的。

但是，在大自然中，还是存在其他致酸的物质，例如，火山爆发所喷出的硫化氢或是海洋所释放出的二甲基硫，高空闪电所导致之氮氧化物等，均会使雨水进一步酸化，而酸碱值会降至5.0左右。因此，在1980年代后期以来，许多国内外（包含环保署研究报告）研究者，已将所谓“酸雨”认知为当雨水酸碱值在5.0以下时，即确定受到人为酸性污染物的影响。

参考资料：百度百科 酸雨