什么硫酸是棕色的 工业上三酸两碱中的一个

纯净的浓硫酸应为无色油状液体，带强腐蚀性。

你这个图里的硫酸显然掺了杂质（呈锈铁色，可能是含铁量较大的工业用硫酸），而且腐蚀性不足够把试纸碳化，估计浓度不高。

浓硫酸（Concentrated sulfuric acid ），俗称坏水，化学分子式为H?SO?，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

化学定义

浓硫酸是指浓度（浓度是指H2SO4的水溶液里H2SO4的质量百分比）大于等于70%的H2SO4的水溶液。硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。

性质

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

浓硫酸与稀硫酸

硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.84g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

鉴别方法

1．称重法

浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。

2．粘度法

浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。

3．沸点法

硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

4．稀释法

将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸

5．铁铝法

分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯离子则会催化氧化膜的分解，一种说法是氯离子与氧化膜形成络合物，还有一种说法是认为氯离子半径小于氧化物分子间间隔，氯离子能进入氧化膜内部，继续参与反应。

6．铜碳法

分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。刺激性气体为二氧化硫。

7．胆矾法

分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。这个变化既是物理变化又是化学变化。

8．纤维素法

分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化变黑的是浓硫酸。

9．蔗糖法

在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。

10．露置法

浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸，稀硫酸可能因水挥发而质量减少

11．亚硝酸钠法

在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体和红色气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。刺激性气体主要是二氧化氮和二氧化硫。

12．电导法

取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。但是浓硫酸与碳能发生反应，所以应使用钽等惰性金属丝作电极。（注：浓硫酸因为自偶电离2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-产生自由移动的离子而有较弱导电性[1] ）

13．氯化钠法

在两只试管中加入少许氯化钠，然后分别加入酸，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，氯化钠溶解无刺激性气味气体产生的是稀硫酸。氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和有刺激性气味的气体氯化氢。

稀释方法

浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

浓硫酸与浓硝酸的混合

与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基取代成硝基。

物理性质

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

硝酸由于见光受热以分解生成氧气，二氧化氮和水，

需要用棕色玻璃瓶装（棕色玻璃塞），并且置于阴暗处。

对于盐酸，硝酸和硫酸，前两个有挥发性，硫酸是高沸点强酸。但是只有硝酸用棕瓶（盐酸不用）是因为只有硝酸受热不稳定，易分解。

工业浓硫酸无色透明，是一种油状的液体，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。

除此之外，发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

扩展资料

硫酸产品的硫酸含量、杂质含量、透明度等指标均满足GB/T534-2002优等品的要求，但是色度指标却出现多次超标，即出现发黑、发绿、发红等色度超标现象。

1、硫酸发黑

发黑的硫酸进入酸库大罐后，使大罐硫酸呈现灰褐色或黑色，对硫酸的质量造成很大影响。在干吸循环酸发黑期间，发现稀酸呈墨黑色；对二吸塔出口尾气进行取样检测，发现尾气中存在黑色油雾颗粒。

因此可以确认，重油燃烧时产生的黑色污染不能在净化工序完全得到去除，部分进入干吸工序后使干吸循环酸发黑。

2、硫酸发绿

管程内腐蚀形成的酸泥中含有大量Fe、Cr、Mn 等金属离子，随着烟气进入二吸塔后，使二吸循环酸中Fe、Cr、Mn 达到一定的含量即出现绿色现象。

3、硫酸发红

在干吸工序及干吸地下槽，硫酸均为无色清亮，但进入酸库地下槽或大罐以后经常发现颜色发红现象；采样后放置约10~15d后，发红硫酸变为无色透明，并形成白色沉淀。

参考资料来源：百度百科-工业硫酸

2.h2和nahco3不发生反应

3，漂白性是指一般有氧化性的物质把色素氧化，使其失去本身的颜色，变为白色，或疏松多孔的活性炭，硅藻土等利用自己的吸附结构，吸附色素，也称为漂白。还有一种特殊的，就是第四个问题：so2的漂白，so2的漂白是因为so2和其中色素发生化合反应，使其褪色。

4，由于so2发生的是化合反应，且生成的物质不稳定，稍稍加热就可恢复原来的颜色，所以检验so2的漂白性，稍稍加热便可以看出

5，三硫酸根若你说的是（so3）2-，它叫亚硫酸根，若不是，请补充问题。so2和水反应生成的就是h2so3，so2和naoh反应生成na2so3等等

6，假设你说的三硫酸根就是（so3）2-，那么，亚硫酸银是沉淀