盐酸、水都含氢离子，为什么盐酸呈酸性，而水却是中性？
你要先明白什么是酸，什么是碱，什是叫中性。
酸，是溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，
碱，是溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。
中性，是两者相等。
盐酸是一种强酸，电离出大量的氢离子，所以呈酸性。HCl=H+
+
Cl-
而水电离出来的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以呈中性。H20=H+
+
OH-
不管浓度多少的盐酸，酸就酸不可能呈中性，
1.0*10^-9mol/L盐酸，盐酸电离出来的c（H+）=1.0*10^-9mol/L，但由于盐酸的浓度太稀，这时水的电离不能忽略，水电离产生的c（H+）=1.0*10^-7mol/L
溶液中，H+的总浓度约为1.1*10^-7mol/L,PH=7-lg1.1=7-0.04=6.96，只能无限接近于7，在化学计算中，相差2个或以上数量积相加或相减，小的忽略不计，如：1.0*10^-2和1.0*10^-5，其中1.0*10^-5忽略不计，因为他太小了
呈中性，说明两者恰好完全反应，溶质为氯化钠，存在的离子有Na+,Cl-
呈碱性，说明氢氧化钠过量，则溶液中存在OH-,Na+,Cl-
如果是强酸强碱性,那当然是中性,如NaCl,Ca(NO3)2等；
如果是强酸弱碱盐,就呈酸性,像NH4Cl,Al2(SO4)3等
如果是弱酸强碱性,就呈碱性,像Na2CO3啊
如果是弱酸弱碱盐,就要看二都的相对强弱了,这个要根据实际情况来定的.但基本上是谁强显谁性.
