稀硫酸和硫酸和浓硫酸这三者有什么区别？
1.稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子。
70%以下的硫酸常认为是稀硫酸
2.浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
3.一般作业题中所说的硫酸如果没有特别注明都是浓硫酸,即98.3%硫酸.
4.三者的化学式都是H2SO4,只是质量分数不同而已!
除了HCl、SO2其他都能反应
与NaOH、Fe（OH）3——中和反应
与Na2CO3——复分解反应
与CuO等碱性氧化物能发生反应
与Fe——置换反应生成氢气（稀硫酸）
与Cu——加热反应生成CuSO4、SO2和H2O（浓硫酸）
与NaCl——实验室制取HCl气体（浓硫酸）
另：硫酸根离子与钡离子的特征反应：SO4 2- + Ba2+==BaSO4↓
综上,稀硫酸可以与碱性氧化物、金属活动性大于氢的金属、碱和部分盐发生反应
浓硫酸可以和金属活动性略小于氢的金属、碱以及部分盐发生反应
在组织结构上看，稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成；浓硫酸由硫酸分子和水分子组成。
在物理性质上，浓硫酸的密度要大，比重高，粘度大，流动性差。稀硫酸密度小，流动性强，透明的。
在化学性质上，浓硫酸有很强的腐蚀作用，可以氧化大部分的金属，是一种常用的氧化剂；很强的脱水性，可以是有机物碳化；很强的吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，产生白雾。浓硫酸在和金属反应时，一般不生产氢气，而是产生二氧化硫。稀硫酸也是常用的氧化剂，和金属反应产生氢气。
浓硫酸还可以和许多有机物反应，而稀硫酸不可以。
浓硫酸中的硫元素比较活泼，可以和其它价态的硫发生氧化还原反应，而稀硫酸一般不可以。
浓硫酸在使用时要小心。
2.稀硫酸和碱性氧化物反应生成盐和水
3.稀硫酸和一些弱酸的酸式盐反应会生成水。如：稀硫酸与碳酸氢钠反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水。
在有机反应中也有。
最佳检验方法：加入可溶性钡盐（BaCl2或者Ba(NO3)2）,硫酸种生成白色沉淀,而盐酸中无变化.
上面说的加入硝酸盐,我觉得不可行,虽然AgCl是白色沉淀,但是Ag2SO4也是微溶与水,结果也是看到白色沉淀.除非浓度真的非常稀,才有可能看不到沉淀.
区别
1、两种溶液分别少量取样，分别加入氯化钡,有白色沉淀的是稀硫酸。
2、用氧化铜溶解在两种不同的酸中,两种不同溶液的颜色是不同的,在盐酸中溶液显绿色,而在硫酸溶液中显蓝色。
3、用一只生锈的铁钉,铁钉可以使盐酸很快变成黄色,而硫酸不会。
应用
稀盐酸：除去开水中的水垢；实验室制取二氧化碳为（化学方程式）；与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气。
稀硫酸：用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。
扩展资料：
稀盐酸：
含量测定方法
精密量取该品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。
稀硫酸
化学性质
由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质
作用
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。
参考资料来源：百度百科-稀硫酸
二氧化碳和水就变成碳酸,遇到氢氧化钠反应生成碳酸钠,就无法干燥二氧化碳了
稀硝酸跟盐酸不反应,检验盐酸的是硝酸银溶液,氯化银为沉淀,卤化银都很稳定,在硝酸溶液中也不溶解,硝酸我记得是用来防止其他离子的干扰,像碳酸根,碳酸银就溶于硝酸.至于硝酸和硫酸,稀的是不反应的,浓的就不知道了
