硫酸的电解方程式
电解硫酸溶液的实质是电解水：2H₂O=通电=2H₂↑+ O₂↑
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
扩展资料：
一、物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
二、化学性质
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。
的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H₃O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H₃SO₄+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
参考资料来源：百度百科-硫酸
硫酸溶液中 有 H+ OH- SO4 2-
按照电极的放电顺序 H+ 离子先在阴极上获得电子被还原 变成氢气
4 H+ + 4 e- === 2 H2
阳极 OH- 比 SO4 2-更容易失去电子被氧化
4 OH- - 4 e- === O2 + 2 H2O
而实际上 电解20%的硫酸溶液可以制取臭氧 阳极上放出的是氧气和臭氧的混合气体电解工业是十分复杂的 在不同的电压下 产物不会相同
电解硫酸产生的物质是 过硫酸 H2S2O8 臭氧 O3 氧气 O2 氢气 H2
当然在高中阶段非盐的熔融和非水条件下看作是不存在自由离子的。但是事实上显然不是这样，像纯硫酸中的离子浓度相当大，可以导电。
上面的实验如果硬要给个确切的答案，恐怕只有通过实验来验证了。
不过有一个例子可能对该反应的解答有些帮助：
工业上制取过二硫酸铵：2NH4HSO4 =通电= (NH4)2S2O8 + H2↑
过二硫酸：(HO)O2S-O-O-SO2(OH).
题目中所给的条件乙醇可被质子化形成(C2H5OH2)+乙醇合质子，但是不是很稳定，将(C2H5OH2)+看作NH4+那么也可能有类似的反应，不过过二硫酸根应该会把(C2H5OH2)+氧化。
还有一个可以借鉴的是电解浓硫酸(水分可忽略，看作纯硫酸），可以生成H2S2O7(发烟硫酸）+O2+H2，但是H2S2O7是很强的氧化剂和脱水剂，所以产物就不好说了，乙醇溶液里H2SO4的氧化性会被大大削弱，类似的H2S2O7的氧化性应该也会大大减弱，而只显示脱水性，最终生成硫酸二乙酯（（C2H5O)2SO2，剧毒),但是如果硫酸的量对乙醇很大，可能由于氧化性会有碳单质生成。
我差不多能提供只有这些了，你最好还是实验一遍，像这样的混沌体系变数太大了。
阳极：2H2O - 4e- == O2（气体） + 4H+（写为4OH- - 4e- == O2（气体） + 2H2O也可以）
阴极：4H+ + e- == 2H2（气体）
总方程式：2H2O == 2H2（气体） + O2（气体）
相当于电解水
