将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如下表．下列判断

【答案】D

【答案解析】试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前乙醇为4．6g，反应后为0g，质量减少了4．6g，是反应物；反应前氧气为8g，反应后为0g，质量减少了8g，是反应物；二氧化碳反应前是0g，反应后为4．4g，质量增加了4．4g，是生成物；水反应前是0g，反应后为5．4g，质量增加了5．4g，是生成物；根据质量守恒定律可知，x是生成物，生成了2．8g，AB错误；依据质量守恒定律化学元素的质量不变可知，X中不含氢元素；乙醇与氧气反应的质量比为46:96，若起始时氧气的质量是9．6

，氧气充足，则无X生成，D正确。故选D。

考点：质量守恒定律及其应用

B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故B错误；

C、4.6g乙醇物质的量为0.1mol，则n（H）=0.6mol，5.4水的物质的量为0.3mol，含有氢原子为0.6mol，等于乙醇含有的氢原子数目，故X一定不含H元素，故C错误；

D.4.6g乙醇物质的量为0.1mol，8g氧气的物质的量为0.25mol，5.4水的物质的量为0.3mol，水中含有的H原子等于乙醇中含有的H原子，4.4g二氧化碳为0.1mol，故X中含有C原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol、含有氧原子为0.1mol+0.25mol×2-0.2mol-0.3mol=0.1mol，故X为CO，说明氧气不足，4.6g完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.1mol×（2+

故选D．

由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：

2.3g乙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是1.2g、0.3g、0.8g；

2.2g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是0.6g、1.6g；

2.7g水中氢、氧两元素的质量分别为0.3g、2.4g．

因此反应物中共有1.2g碳元素、0.3g氢元素、4.8g氧元素，

生成物二氧化碳和水中共有0.6g碳元素、0.3g氢元素、4g氧元素．

根据质量守恒定律可知：反应物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素进入了生成物X中，

说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为0.6g+0.8g=1.4g，所以m的值为1.4．

由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为1.4g，

说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂．

设X的化学式为CxOy，则12x：16y=0.6g：0.8g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO．

有以上分析可知：

A、表中m的值能确定，是1.4，故A正确；

B、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．故B正确

C、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，故C错误；

D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，故D错误

故选AB．