一定质量的无水乙醇完全燃烧时释放出的热量为Q

C2H5OH－－－2CO2－－－2CaCO3

1----------------------------------------200

X----------------------------------------100

X=0.5mol

完全燃烧1mol无水乙醇释放出的热量=(1/0.5)*Q=2Q

C是对的

由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=

由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）=

若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在5Q～10Q之间．

故选：C．

因为CaCO3的分子量是100 = 40+12 + 48

所以正好是100mol

CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 + H2O

CaCO3是 1 mol, 所以CO2也是1 Mol

因为乙醇完全燃烧, 所以生成的是CO2 , 不是一氧化碳

C2H5OH + O2 ---- CO2 + H2O

配平化学式可得

C2H5OH + 2 O2 === 2 CO2 + 3 H2O

所以 生成1mol CO2 需要 0.5 Mol 乙醇

题意是0.5 mol乙醇放出热量Q

那么1mol乙醇完全燃烧放出热量是2Q

从这个实验可以说明醇羟基中的氢要比水电离更难，或者可以认为不电离，这样就可以联系到乙醇是非电解质了

n（NAOH）=0.05L*8mol/L=0.4mol

所以n（CO2）=0.2mol

也就是说一定质量的无水乙醇完全燃烧生成0.2molCO2放出热量为Q，

根据C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O

得：n（C2H6O）=0.1mol——————放出热量：Q

所以当n（C2H6O）=1mol时——————放出热量为：Q/0.2=10Q

当然1L说得缺少条件不是没有道理！不知道最后物质（如水）的状态，同时也不知道这1mol乙醇是否完全燃烧！！！

无水乙醇的浓度最高是98％。

无水乙醇是无色透明液体，分子式：C2H5OH 分子量：46 密度：0.79克/ml。无水乙醇摩尔质量46克，1升无水乙醇质量=0.79克/ml×1000ml=790克，1升无水乙醇摩尔数=1升无水乙醇质量÷乙醇摩尔质量＝790克÷46克=17.2mol，因此无水乙醇摩尔浓度是17.2mol/L，而不是1mol每升。

无水乙醇的用途

乙醇是重要的有机溶剂，广泛用于医药、涂料、卫生用品、化妆品、油脂等各个方面，占乙醇总耗量的50%左右。

乙醇是重要的基本化工原料，用于制造乙醛、乙二烯、乙胺、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等，并衍生出医药、染料、涂料、香料、合成橡胶、洗涤剂、农药等产品的许多中间体，其制品多达300种以上。乙醇作为化工产品中间体的用途正在逐步下降，许多产品例如乙醛、乙酸、乙基乙醇已不再采用乙醇作原料而用其他原料代替。

以上内容参考  百度百科-无水乙醇