铁，铝，镁，锌，硫酸的化学反应式

镁和硫酸锌的方程式是：Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn。

镁是一种银白色的轻质 碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。

硫酸锌简介：

硫酸锌硫酸锌是无色或白色结晶、颗粒或粉末，别名皓矾。无气味，味涩。在干燥空气中风化，280℃失去全部结晶水，500℃以上分解。1g溶于0.6ml水、2.5ml甘油，不溶于乙醇。水溶液对石蕊呈酸性，pH约4.5。含1分子结晶水的较不易结块。相对密度1.97。熔点100℃。最小致死量（大鼠，经口）2200mg/kg。有刺激性。用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等。在医药上用于催吐剂。

以上内容来源 百度百科-硫酸锌

+

H2SO4

===

ZnSO4

+

H2↑

镁与稀硫酸：Mg

+

H2SO4

===

MgSO4

+

H2↑

锌与稀盐酸：Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

镁与稀盐酸：Mg

+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

上述反应都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，像这样的化学反应叫做置换反应，置换反应是化学反应的基本类型之一。

注：较活泼的金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气。

较活泼的金属为钾钙钠镁铝锌铁

金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

注意：铁与硫酸反应生成的盐是硫酸亚铁，而不是硫酸铁。

较活泼的金属与浓硫酸，硝酸反应生成气体，但这气体不是氢气。

Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn。因为镁比锌的活泼性强，所以可以把锌置换出来。

不同公司的硫酸锌产品质量有所不同，而且产品类型也有所不同，常规的饲料级硫酸锌只需满足硫酸锌（ZnSO4.H2O）≥ 94.70，锌（Zn）≥ 34.50，铅（Pb）≤ 0.002，砷（As）≤ 0.0005，镉(Cd) ≤ 0.003，水不溶物≤ 0.05，细度（通过250μm筛）≥ 95即可符合国家产品的要求，可以出售。

扩展资料：

注意事项：

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。硫酸锌应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

参考资料来源：百度百科-硫酸锌

参考资料来源：百度百科-镁

Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn

发生置换反应，镁将硫酸锌中的锌置换出来，生成硫酸镁和锌。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

根据反应环境分类

根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况:

(1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

(2)液态置换在水溶液中进行的置换反应。

1.金属跟酸的置换

是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。

要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续

Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑

Zn+H₂SO₄(稀硫酸) = ZnSO₄+H₂↑

2Al+3H₂SO₄(稀硫酸) = Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

2.金属跟盐溶液的置换

是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如:

Cu+Hg(NO₃)₂ = Hg+Cu(NO₃)₂

根据元素性质分类

按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

1.金属单质置换金属单质

2Al+Fe₂O₃ =高温= Al₂O₃+2Fe (铝热反应。Al还可与V₂O₅.CrO₃.WO₃.MnO₂等发生置换)

Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu

2.金属单质置换非金属单质

Zn+2HCl = H₂↑+ZnCl₂

2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑

2Mg+CO₂ =点燃= 2MgO+C

3Fe+4H₂O(g) =高温= Fe₃O₄+4H₂

4Na+3CO₂ =点燃= 2Na₂CO₃+C

3.非金属单质置换金属单质

置换反应实验C+2CuO =高温= 2Cu+CO₂↑

4.非金属单质置换非金属单质

2F₂+2H₂O = 4HF+O₂

2C+SiO₂ = Si+2CO ↑

C+H₂O =高温= CO+H₂

2H₂+SiCl₄ = Si+4HCl

Cl₂+2NaBr = Br₂+2NaCl

O₂+2H₂S = 2S↓+2H₂O

Br₂+2HI = 2HBr+I₂

根据元素周期表中位置分类

按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

1.同主族元素单质间的置换

Na+KCl =高温= NaCl+K↑(一般是774℃)

2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑

2H₂S+O₂ = 2S+2H₂O

2C+SiO₂ = Si+2CO↑

F₂+2HCl = 2HF+Cl₂

2.不同主族元素单质间的置换

Mg+2HCl = MgCl₂+H₂↑

2Mg+CO₂ = 2MgO+C

2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑

2F₂+2H₂O = 4HF+O₂

C+H₂O(g)=高温= CO+H₂

2H₂+SiCl₄ = Si+4HCl

H₂S+Cl₂ = S+2HCl

3Cl₂+8NH₃ = 6NH₄Cl+N₂

4NH₃+3O₂ =点燃= 2N₂+6H₂O (氨气在纯氧中燃烧)

3.主族元素单质置换副族元素的单质

2Al+Fe₂O₃ = Al₂O₃+2Fe

C+CuO = Cu+CO↑

4Na+TiCl₄ = 4NaCl+Ti

4.副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H₂O(g)=加热= Fe₃O₄+4H₂

5.副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu

根据物质类别分类

按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

1.单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑

2Mg+CO₂ =点燃= 2MgO+C

3Fe+4H₂O = Fe₃O₄+4H₂↑

C+FeO =高温= Fe+CO↑

2F₂+2H₂O = 4HF+O₂↑

2C+SiO₂ = Si+2CO↑

2Al+Fe₂O₃ = Al₂O₃+2Fe

C+H₂O(g)=高温= CO+H₂

Si+2FeO = 2Fe+SiO₂

2.单质与非氧化物发生置换反应

2H₂+SiCl₄ = Si+4HCl

H₂S+Cl₂ = S+2HCl

3Cl₂+8NH₃ = 6NH₄Cl+N₂

4NH₃+3O₂ = 2N₂+6H₂O

Mg+2HCl = MgCl₂+H₂↑

2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑

液态置换遵守金属活动性顺序。

氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。