硫酸的比重是多少

硫酸为“重水”溶质，即质量百分比浓度越大，物质的量的浓度越大。20°C时，质量分数为100%的浓硫酸密度1.831g\cm^-3；质量分数为2%的硫酸溶液，密度为1.012g\cm^-3

浓硫酸比重与其密度相同，是1.61。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

扩展资料

1、区别标准

硫酸的浓稀概念有一个标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

2、硫酸危害

对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

目前一般实验室滴定分析采用的是人工滴定法，它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。自动电位滴定法是通过电位的变化，由仪器自动判断终点。

根据m=ρ×v=1.84*1000000/1000=1840kg

1立方米105硫酸重=1.84吨-1840千克

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98%浓硫酸的比重是

1.84

g/ml

这样称取183.67g

98%的浓硫酸相当于180g纯硫酸，依此可求得180g纯硫酸的体积为

183.67/1.84=99.82

ml

配制成1l

则需要加水900.18

ml

水的比重1

则水的重量

900.18g

这样

1l

溶液重量：

硫酸180g

+

水900.18g

共计1080.18g

则硫酸重量百分比浓度为

180/1080.18=16.66%

一般认为硫酸是强酸，因为他的第一个氢原子在水溶液中是可以完全电离的。需要记住的是，硫酸的第二个氢原子在水溶液中不会完全电离。

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

发现历史

在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。 在公元650~683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。

硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西拿医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。

磷酸盐缓冲溶液pH=6.5：称取24.0 g无水磷酸氢二钠(Na2HPO4)或60.5 g十二水合磷酸氢二钠(Na2HPO4 ·12H2O)，以及46.0 g磷酸二氢钾(KH2PO4)，依次溶于水中，加入0.8 g的EDTA二钠固体，转移至1 000 ml容量瓶中，加水至标线，混匀。必要时，可加入0.02 g氯化汞以防止霉菌繁殖及试剂内痕量碘化物对游离氯检验的干扰