乙醇在氧气不足时燃烧为什么一氧化碳和二氧化碳比例不确定？一氧化碳和二氧化碳的比例和什么有关？
在氧气不足时会发生两个竞争反应，一个是产生一氧化碳的，一个是产生二氧化碳的，这两个反应没有直接的联系，同时发生，一个增强另一个会减弱，但并不是一比一的。哪怕氧气的量完全反应也不够生成一氧化碳的，也就是乙醇绝对过量，还是会有二氧化碳产生。
这个比例既与动力学因素有关，也与热力学因素有关，温度、压强、浓度、氧气的总量都与其有关。
一定的
乙醇
在
氧气
不足时燃烧产生
一氧化碳
就像碳在氧气中不
充分燃烧
生成一氧化碳一样，氧气不充足。并不是生成
二氧化碳
之后再转化为一氧化碳。当然二氧公碳也可以在一定条件下转换为一氧化碳，例镁在二氧化碳中燃烧生成
氧化镁
和碳。及一楼的方法CO2+C=
高温
=2CO
现在得到10.8gH2O，所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g。
所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol.
又最后得到混合物质量为27.6g,所以m(CO2)+m(CO)=16.8g
设CO2 xmol,CO ymol.
则x+y=0.4
44x+28y=16.8
x=0.35,y=0.05
所以CO的质量为0.05*28=1.4g。
利用
碳原子
守恒有
2X=Y+Z
利用
氢原子
守恒有
6X=18
利用
氧原子
守恒有
X+16=2Y+Z+9
联立解得X=3
Y=4
Z=2
(2)
设生成CO
m克
3C2H5OH+8O2=2CO+4CO2+9H2O
138
56
69
m
138/69=56/m
解得m=28
所以生成一氧化碳的质量为28g
乙醇完全燃烧方程式：
不完全燃烧：
从方程式中可以看出，如果有1mol乙醇，那么就需要3mol氧气，乙醇才可以完全燃烧，得到二氧化碳和水；如果只有2mol氧气，乙醇燃烧的产物就是一氧化碳和水；如果氧气的量在2mol到3mol之间，那么产物除了水之外，既含有二氧化碳，也有一氧化碳。
根据化学反应前后原子个数不变
可求出x=3,y=4
设生成CO质量为x克
3C2H5OH+8O2=4CO2+2CO+9H2O
138。。。。。。。。。56
69g。。。。。。。。。xg
138/69g=56/xg
x=28g
所以生成一氧化碳的质量为28克
无论是否完全燃烧，一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的，也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O。
现在得到10.8gH2O，所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g。
所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol.
又最后得到混合物质量为27.6g,所以m(CO2)+m(CO)=16.8g
设CO2 xmol,CO ymol.
则x+y=0.4
44x+28y=16.8
x=0.35,y=0.05
所以CO的质量为0.05*28=1.4g。
