100%浓硫酸稀释到30%会放热多少

【答案】（1）Fe2O3

+

6HCl=2FeCl3

+

3H2O

（2）H2SO4

+

BaCl2=BaSO4

↓+

2HCl

【答案解析】试题分析：（1）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（2）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

考点： 浓硫酸的性质 专题： 元素及其化合物 分析： 浓硫酸具有强的氧化性、吸水性、脱水性、酸性等性质，室温下能够使铁铝发生钝化，生成致密的氧化膜，所以可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，据此解答． A．浓硫酸具有强的氧化性，与铁、铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，所以贮存浓硫酸的容器要密封，防止浓硫酸吸水浓度降低，故B正确；C．室温下浓硫酸能够使铁铝钝化，受热条件下，浓硫酸能跟Fe，Al反应，故C正确；D．室温下浓硫酸能够使铁铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，故D正确；故选：A． 点评： 考查浓硫酸的性质，侧重于钝化反应的考查，题目难度不大，注意钝化过程属于化学反应．

你好，该实验显示了浓硫酸的脱水性，氧化性和吸水性。首先面包发黑被夺去水分显示了浓硫酸的脱水性，发热显示了浓硫酸的吸水性（硫酸吸水发热）。最后因为发热使得C被氧化为CO2显示了浓硫酸的氧化性浓硫酸中H2SO4发生了自偶电离，化学方程式: 2H2SO4＝H3SO4＋ +HSO4－

而H3SO4＋是一个比H3O＋更加强的酸，非常容易跟H2O发生强酸制弱酸的反应，因此具有吸水性。课本中虽然没有明确说出浓硫酸吸水原理，但还是可以用我们已学知识来解释的。

第二个问题:硫酸根的S离子为+6价，为最高价态，因此没有氧化性。而硫酸中的S是未电离的分子，极易夺电子被还原成低价态，因此具有强氧化性。

1.浓硫酸吸水的对象为五水硫酸铜这类考纲要求掌握的含结晶水物质的干燥，知识点可以理解为考察五水硫酸铜变为无水硫酸铜是化学变化（也就是说，重点并不是浓硫酸的问题）；

2.题干补充了浓硫酸吸水时，形成水合物这个知识点，然后要求考生判断出浓硫酸吸水性是化学变化（可以理解为科学探究类考点）。

最后，我一般这样和学生解释浓硫酸吸水性和脱水性的区别:

吸水性是被干燥物质本身具有H2O水分子被浓硫酸吸走（包括结晶水和自由水）；

脱水性是被脱水物质本身没有H2O水分子，但含有H和O，被浓硫酸按比例脱去（如蔗糖碳化实验）仅供参考

【考点】 一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法． 【专题】 溶液、浊液与溶解度．【分析】 根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量，需要水的质量；根据浓硫酸稀释的要求，明确稀释浓硫酸的操作步骤；依据量筒的使用分析解答．【解答】 设用50g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3 ）可配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，则有：50g×98%=x×20%，计算可知x=245g，需要水的质量为245g﹣50g=195g，由于水的密度是1g/cm 3 ，所以需要量取的水的体积是195mL；用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒入烧杯内的水中不断搅拌，混匀后装瓶存放；量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平进行读数，如果俯视读数，量取到的浓硫酸的体积偏小，所以溶质质量分数也偏小．故答案为：195，量取，小于． 【点评】 本题从生活的实际出发联系所学化学知识，使我们明白化学物质对生活的影响． 　

分析：铜与浓硫酸反应，发生Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，生成硫酸盐和二氧化硫，生成二氧化硫时S元素的化合价降低，以此来解答．发生Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，生成硫酸盐体现其酸性，生成二氧化硫时S元素的化合价降低，体现其强氧化性，与难挥发性无关，故选D．点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

中考化学复习黄金考点

考点一:物质俗名及其对应的化学式和化学名

化学式

俗名

化学式

俗名

化学式

俗名

C

金刚石、石墨

CaO

生石灰、氧化钙

NaOH

苛性钠、火碱、烧碱

Ca(OH)2

熟石灰消石灰

NaHCO3

小苏打

CO2

干冰（固体二氧化碳

C2H5OH

酒精、乙醇

NH3

氨气（碱性）

NH3·H2O

氨水、一水合氨

Hg

水银、汞

Na2CO3

纯碱、苏打

CuSO4·5H2O

蓝矾、胆矾

NaNO2

亚硝酸钠工业用盐、有毒

CaCO3

大理石、石灰石

Cu2 (OH)2CO3

铜绿孔、雀石

考点二： 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

二氧化碳

CO2

固体俗称干冰

无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

一氧化碳

CO

煤气

无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

甲烷

CH4

沼气、坑气

无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

乙醇

C2H5OH

酒精

无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

乙酸

CH3COOH

醋酸、冰醋酸

无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

氧化钙

CaO

生石灰

白色固体，易吸水，有腐蚀性。

氧化铁

Fe2O3

铁锈、赤铁矿

红色固体，不溶于水。

四氧化三铁

Fe3O4

磁铁矿

黑色固体，不溶于水。

氢氧化钠

NaOH

火碱、烧碱、苛性钠

白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

氢氧化钙

Ca(OH)2

熟石灰、消石灰、石灰水

白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

碳酸钠

Na2CO3

纯碱、口碱、苏打

白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

碳酸钠晶体

Na2CO3·10H2O

无色晶体，易失水风化。

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，易溶于水，但溶解度比 Na2CO3小。

氯化钠

NaCl

食盐

碳酸钙

CaCO3

石灰石、大理石

白色固体，不溶于水。

硫酸铜

CuSO4

白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体

CuSO4·5H2O

蓝矾、胆矾

蓝色晶体。

高锰酸钾

KMnO4

灰锰氧

紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

碱式碳酸铜

Cu2(OH)2CO3

铜绿

绿色粉末状固体，不溶于水。

氯化银

AgCl

新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸钡

BaSO4

天然产称重晶石

白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氢氧化铁

Fe(OH)3

新制得为红褐色沉淀。

氢氧化铜

Cu(OH)2

新制得为蓝色沉淀。

考点三： 几种常见药品的存放

药品

性质

保存方法

白磷

着火点低，易自燃，不跟水反应

放入冷水中

浓硫酸

易吸收空气中的水分（吸水性）

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓盐酸

易挥发

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓硝酸

易挥发

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

氧化钙

易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

固体氢氧化钠

易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

考点四：推断题常见题眼

1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。

3.空气中含量最多的物质是氮气（N2）

4.天然存在最硬的物质是金刚石（C）。

5.最简单的有机物是甲烷。 （CH4）

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。

7.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。 最简单的有机化合物 CH4常见物质的颜色的状态

1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4 为紫黑色 。

3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷；▲硫：淡黄色；▲Cu2(OH)2CO3 为绿色

4.溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈 棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀 HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。

6. ⑴具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

⑵无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2、CuSO4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合 配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

⑴黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

⑵蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）

⑶红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

⑷黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

⑸绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

⑹无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

⑺有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

⑻有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

⑼有臭鸡蛋气味：H2S

考点五：实验题解题技巧

清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2．实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序

实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

①除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4 (并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

②除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

考点六：常见气体的性质

⑴氧气 （O2）（通常状况下）化学性质及用途：（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大a.供呼吸；b.炼钢；c.气焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

⑵氢气（H2）：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：a.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割（可燃性）

②还原性：3H2+Fe2O3△2Fe+3H2O提炼金属（还原性）

⑶二氧化碳（CO2）⑩无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

①CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）

a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

b.制饮料、化肥和纯碱CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

②氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）

⑷一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

a.作燃料、b.冶炼金属、

②还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

基本化学反应

考点七：初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的；

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O失去结晶水

考点八：物质溶于水的吸热放热情况

初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl2、NaCl）

考点九：金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

考点十：有关化学式的计算

基本公式：

⑴相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和

⑶元素质量=物质质量×该元素的质量分数

2.有关溶液的计算

溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液质量=溶液体积×密度；

稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度

浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度