氨基甲酸铵(NH 2 COONH 4 )是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣
| （1）2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 △ 2NH 3 ↑+ CaCl 2 + 2H 2 O(未写条件扣1分)(2分) （2）① 降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解)(2分)；通过观察气泡，调节NH 3 与CO 2 通入比例(2分)② 过滤(1分) c(1分) ③防止倒吸(2分)吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(2分) （3）75%(3/4、0.75，其它结果不给分)(3分) |
| 试题分析：（1）实验室制备NH 3 的化学方程式是2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 2NH 3 ↑+ CaCl 2 + 2H 2 O。 （2）①因为反应放热，降低温度，提高反应物转化率，同时，防止因反应放热造成产物分解；通过观察气泡，调节NH 3 与CO 2 通入比例②反应后的固体和液体的混合物，分离出产品的实验方法是过滤。因为氨基甲酸铵热稳定性差，为了得到干燥产品，应采取的方法是真空40 ℃以下烘干；③图中尾气处理装置使用了截面积较大的玻璃管，可防止倒吸；浓硫酸可以吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。 （3）由NH 2 COONH 4 ——CaCO 3 可知0.7825 g NH 2 COONH 4 是0.0133mol，1.000 g CaCO 3 是0.01mol，样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为75%。 |
（1）①NH2COONH4的起始浓度为0.08mol?L-1，20℃pH=8.0的条件下，浓度减少一半需要时间为8min，v=
| △c |
| △t |
| 0.04mol/L |
| 8min |
故答案为：0.005mol．L-1．mol-1；
②由表格数据可知，溶液的pH增大，水解需要时间增多，则水解速率减小，而升高温度，水解时间减少，则水解速率增大，故答案为：减小；增大；
（2）①由反应放出65.52kJ热量，可知为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则固体质量减小；而压缩体积，平衡正向移动，气体质量减小，故答案为：减小；减小；
②1molCO2发生上述反应，测得平衡时CO2的转化率为70%，同时反应放出65.52kJ热量，可知0.7molCO2的完全反应放出的热量，而热化学反应中为1molCO2完全反应放出的热量，所以△H=
| ?65.72kJ |
| 0.7mol |
| （1） 浓氨水与生石灰（氢氧化钠固体等） （2分，合理即给分） （2）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分） （3） 通过观察气泡，调节NH 3 与CO 2 通入比例 （1分） （4）过滤 c（各1分，共2分） （5）防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（各1分，共3分） （6）0.80或80%（有效数字没有考虑扣1分） （2分） |
| 试题分析：（1）由于氨水中存在平衡关系NH 3 ＋H 2 O NH 3 ·H 2 ONH 4 ＋ ＋OH － ，所以要利用浓氨水制备氨气，可以把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热且溶液中c(OH － )增大，使浓氨水分解生成氨气。 （2）反应2NH 3 （g）+CO 2 （g） NH 2 COONH 4 （s）+Q是放热反应，降低温度平衡向正反应方向进行，有利于氨基甲酸铵上网生成。且氨基甲酸铵受热易分解，所以反应过程中需要用冰水冷却。 （3）因为气体参与反应的不易控制反应速率和用量，所以液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，即通过观察气泡，调节NH 3 与CO 2 通入比例。 （4）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小，其晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH 2 COONH 4 ）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干，所以答案选c。 （5）氨气易溶于水，所以需要有防倒吸装置，双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；氨气是碱性气体，浓硫酸是强酸，且具有吸水性，所以浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。 （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。该物质是碳酸钙，其物质的量为1.000g÷100g/mol＝0.010mol。设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳原子守恒得到；x+y＝0.01，又因为78x+79y＝0.7820，解得x＝0.008mol、y＝0.002mol，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数＝ ×100%＝80%。 |
（2）反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，
故答案为：降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；
（4）制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干，故答案：过滤；c；
（5）双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，
故答案为：防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．物质的量为0.010mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到；
x+y=0.01
78x+79y=0.7820
解得x=0.008mol
y=0.002mol
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=
| 0.008mol |
| 0.01mol |
吡咯烷二硫代甲酸铵，又名1-吡咯烷硫代羧酸铵盐，英文名为1-Pyrrolidinecarbodithioic acid，分子式是C5H15N3S2，分子量为181.3227，CAS登记号为5108-96-3，化工中间体一种。
熔点：59-61°C (subl.)
密度：1,6 g/cm3
蒸气压：100 mm Hg ( 26.7 °C)
储存条件：2-8°C
Merck：14,507
白色正方晶系，柱状、板状或片状结晶性粉末。在干燥空气中稳定，但在湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵。在室温下略有挥发，59℃时分解为氨及二氧化碳。在密封管中加热至120～140℃时，则失去水变为尿素。溶解度：在100g水中为66.6g。能溶于乙醇。市售商品碳酸铵（ammoniumcarbonate）实际就是本品与碳酸氢铵的复盐。
2、制备方法：在1L未镀银的硬质玻璃杜瓦瓶中，放入约400mL无水液态氨。塞上带一根弯曲毛细管的塞子，以防止水蒸气在液氨表面上凝聚，毛细管用作氨蒸气的凝气装置。 将干冰（固体二氧化碳）打成碎末，慢慢加至液态氨中。继续加入干冰至混合物呈半融的雪浆状。蒸去过量的氨，氨基甲酸铵即留存为块状物。将其转移至真空干燥器中，在略为减压条件下保存24h，待残留的氨逸散和少量氨基甲酸铵分解后，即转变为粉末状固体。用400mL液氨可制得200～300g氨基甲酸铵。
CAS: 10361-29-2 是两种化合物的混合物：
碳酸氢铵和氨基甲酸铵不同比率的混合物。
Ammonium Carbonate, Powder, NF
Ammonium Carbonate consists of Ammonium Bicarbonate (NH4HCO3) and Ammonium Carbamate (NH2COONH4，氨基甲酸铵) in varying proportions.
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CAS No.: 506-87-6 是单一化合物：
也就是通常所说的碳酸铵
Ammonium carbonate
Molecular Weight: 96.09
Chemical Formula: (NH4)2CO3
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楼主，你的CAS号写反了。
