常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L&nb...
（1）如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，
故答案为：图1；
（2）滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，滴定终点时n（HCl）=n（NaOH），则a=20.00mL，
故答案为：20.00；
（3）c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，pH=7，
故答案为：D；
（4）根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），盐类水解程度较小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（5）由CH3COOH?CH3COO-+H+知，c（H+）=c（CH3COO-）=已经电离的[c（CH3COOH）]，溶液中未电离的醋酸浓度为（0.1-0.0001）mol/L，Ka=
C(H+)．C(CH3COO?)
C(CH3COOH)
=
0.0001×0.0001
0.1?0.0001
=
1
107?104
，
故答案为：
1
107?104
；
（6）滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加10mL
NaOH溶液时，反应后的溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，所以溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度，溶液显示酸性，
故答案为：＜；
（7）PH=11，溶液中c（H+）=1×10-11mol/L、t℃时，Kw=4×10-14
mol2/L2，则c（OH-）=4×10-3mol/L，
根据电荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），t℃时，浓度均为0.0035mol/L的CH3COONa和NaOH的混合液中c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]，则c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）=4×10-3mol/L，
故答案为：4×10-3mol/L；
| C |
| 试题分析：A、pH=11是由于CO 3 2- 的水解造成的，CO 3 2- +H 2 O HCO 3 - +OH - ，由于碳酸钠是部分水解，故c(Na 2 CO 3 )>c(OH - )，故c(Na 2 CO 3 )>0.001 mol/L，错误；B、由曲线的突变可知pH=7时，所用酸为最后所用酸的一半，所以此时的溶质并不只是氯化钠，错误；D、c→d发生的主要反应为HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑，错误。 |
2.醋酸是弱酸 烧碱是强碱 二者反应生成的醋酸钠是弱酸强碱盐 醋酸钠溶于水发生电离 产生的醋酸根离子和水电离的氢离子反应 使得溶液中的氢离子浓度低于氢氧根离子的浓度 故显碱性.
A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=-lg（H+）=1，所以C（HCl）=C（H+）=0.1mol/L，A错误；
B、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，所以B正确；
C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，所以C错误；
D、氢氧化钠与盐酸中和反应的指示剂就是酚酞试液，酚酞的变色范围符合盐酸和氢氧化钠的滴定终点，所以D错误；
B．P点时二者恰好完全中和，盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，当二者恰好中和时，二者反应生成氯化钠，则溶液呈中性，故B正确；
C．根据图象知，当a曲线发生中和反应时，溶液的PH=1，说明原溶液是盐酸，所以a曲线是氢氧化钠滴定盐酸的实验，故C错误；
D．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，酚酞的变色范围是8-10，且变色现象较明显，所以该中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示剂，故D错误．
故选B．
8.3.3 每班Fe+2测定：用移液管取5毫升盐酸酸洗液放入250毫升三角瓶中,加蒸馏水100毫升,加硫酸锰溶液（0.1N）20毫升,用标准的高锰酸钾溶液滴定至红色,保持20秒钟不消失即位终点.
计算公式：Fe2+（克/升）=N.×V×55.85/V1
试中：N.—标准高锰酸钾溶液当量浓度.
V—耗用高锰酸钾溶液的毫升数.
V1—盐酸酸洗液取样毫升数.
55.85—铁的克当量数.
配制： 盐酸滴定液（0.1 mol/L） 取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。
标定：取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g/份，三份（注意记录每次称重质量）置250ml锥形瓶中，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用待标定的盐酸滴定液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液绿色变为暗紫色，即为终点。记录消耗盐酸滴定液的体积。平行测定三次。
扩展资料：
注意事项：
除另有规定外，标准滴定溶液在10℃～30℃下，密封保存时间一般不超过6个月，碘标准滴定溶液，0.1mol/L亚硝酸钠标准滴定溶液密封保存时间为4个月，高氯酸标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液，硫酸铁铵标准滴定溶液密封保存时间为2个月。超过保存时间的标准滴定溶液进行复标定后可以继续使用。
标准滴定溶液在10℃～30℃下，开封使用过的标准滴定溶液保存时间一般不超过2个月（倾出溶液后立即盖紧），碘标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液一般不超过1个月。
参考资料来源：百度百科-盐酸标准溶液
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱
