乙酸生活中的妙用

1.铝热反应 ：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。

2.金属的焰色反应：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。若在焰色反应时，看到的火焰为黄色，那是玻璃中的钠燃烧的颜色掩盖了金属燃烧的颜色

3.取一个试管，向其中加入1毫升乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，使铜丝表面生成一层黑色的氧化铜，立即将它插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次，注意闻气味，观察铜丝表面的变化。

4.乙酸乙酯的制配：乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）

1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

如果只加饱和氯化钠那么就不能除去混在脂中的酸了

生物化学趣味记忆法，包括人体八种必须氨基酸生糖、生酮、生糖兼生酮氨基酸等基础知识趣味：

★人体八种必须氨基酸(第一种较为顺口)

1.“一两色素本来淡些”(异亮氨酸、亮氨酸、色氨酸、苏氨酸、苯丙氨酸、赖氨酸、蛋氨酸、缬氨酸)。

2.“写一本胆量色素来”(缬氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、色氨酸、苏氨酸、赖氨酸)。

3.鸡旦酥，晾(亮)一晾(异亮)，本色赖。

4.借来一两本淡色书。

★生糖、生酮、生糖兼生酮氨基酸：

生酮+生糖兼生酮=“一两色素本来老”(异亮氨酸、亮氨酸、色氨酸、苏氨酸、苯丙氨酸、赖氨酸、酪氨酸)，其中生酮氨基酸为“亮赖”除了这7个氨基酸外，其余均为生糖氨基酸。

★酸性氨基酸：

天谷酸??天上的谷子很酸，(天冬氨酸、谷氨酸)

★碱性氨基酸：

赖精组：

芳香族氨基酸在280nm处有最大吸收峰

色老笨??只可意会不可言传。

★一碳单位的来源

肝胆阻塞死(甘氨酸、蛋氨酸、组氨酸、色氨酸、丝氨酸)。(色氨酸、酪氨酸、苯丙氨酸)，顺序一定要记清，色》酪》苯丙，

★酶的竞争性抑制作用

按事物发生的条件、发展、结果分层次记忆：

1.“竞争”需要双方??底物与抑制剂之间

2.为什么能发生“竞争”??二者结构相似

3.“竞争的焦点”??酶的活性中心

4.“抑制剂占据酶活性中心”??酶活性受抑。

★糖醛酸，合成维生素C的酶

古龙唐僧(的)内子(爱)养画眉(古洛糖酸内酯氧化酶)

★DNA双螺旋结构的特点：

右双螺旋，反向平行

碱基互补，氢键维系

主链在外，碱基在内

★维生素A总结

V.A视黄醇或醛，多种异构分顺反。

萝卜蔬菜多益善，因其含有V.A原。

主要影响暗视觉，缺乏夜盲看不见，

还使上皮不健全，得上干眼易感染。

促进发育抗氧化，氧压低时更明显。

★DNA双螺旋结构：

DNA，双螺旋，正反向，互补链。A对T，GC连，配对时，靠氢键，，十碱基，转一圈，螺距34点中间。碱基力和氢键，维持螺旋结构坚。(AT2，GC3是指之间二个氢键GC间三个。螺距34点中间即3.4)

★RNA和DNA的对比如下：

两种核酸有异同，腺鸟胞磷能共用。

RNA中为核糖，DNA中含有胸。

★维生素B6

B6兄弟三，吡哆醛、醇、胺。

他们的磷酸物，脱羧又转氨。

★三羧酸循环

乙酰草酰成柠檬，柠檬又成α-酮

琥酰琥酸延胡索，苹果落在草丛中。

★β-氧化

β-氧化是重点，氧化对象是脂酰，脱氢加水再脱氢，

硫解切掉两个碳，产物乙酰COA，最后进入三循环。

★酮体

酮体一家兄弟三，丙酮还有乙乙酸，

再加β-羟丁酸，生成部位是在肝，

肝脏生酮肝不用，体小易溶往外送，

容易摄入组织中，氧化分解把能功。

氨水是弱碱，铵离子很少，氢氧根也很少，导电性很差；

但是乙酸中加氨气后，生成乙酸铵，这是乙酸铵盐，溶于水，且电离，所以容易导电性很好。

继续导入氨气的话，由于氨气极易溶于水，导致氨的浓度升高。

导电性增大时，是乙酸与氨气在持续化学反应时：

HAc + NH3=NH4Ac=NH4+ + Ac- (HAc等于CH3COOH,为乙酸的无机化学简写）

溶液体系达到电离平衡：

NH4+ + Ac-+ OH-+ H+ =NH4OH + HAc

氨气的继续通入，使溶液显碱性，OH-增多。

稍微过量的氨气鞥结合H+离子，使电离的离子增多，但随着氨气的继续增加

使得NH3+H2O=NH4OH占据优势时，由于氨气极易溶于水，说明其有良好的结合水分子的能力，

溶液中用于载体的水H2O开始减少，将使离子趋于结合成分子，从而使导电性变差。

但是最后的导电性任然要远比乙酸或氨水的导电性要好。

之后，使用NaOH溶液和铝（可从胶囊和食物包装上取得）可制取氢气，但要注意安全，以免爆炸。

二、制备氢氧化铜和氢氧化铁材料：铁锈（Fe2O3），铜绿（碱式碳酸铜），醋，实验一制得的NaOH 方法：（1）将铁锈和铜绿从金属上刮下来，放进醋中，要用较多的醋，放置一段时间，此步用以制备乙酸铁和乙酸铜（2）在制得的两种溶液中，各加入实验一制得的NaOH，注意NaOH必须过量，因为首先要中和掉多余的醋酸，然后才可得到Fe（OH）3和Cu（OH）2 （3）过滤，将两种沉淀滤出即可 三、制备CO2 材料：鸡蛋壳，醋，小型的广口瓶方法：将较多量的醋倒在广口瓶中，投入洗净、去除内膜、干燥的鸡蛋壳，密封一段时间，瓶中将产生浓度较高的CO2气体，将燃烧的火柴放入会熄灭 四、制备乙酸乙酯材料：医用酒精（浓度70%以上），醋，煤气灶，干燥剂（生石灰）方法：（1）将生石灰倒入适量的医用酒精中，使其中含有的水分与CaO化合并产生不溶于酒精的Ca（OH）2，过滤掉氢氧化钙，得到较纯的酒精（2）将醋倒入碗中，小心地加热，热至100度以上，以便尽量蒸发掉醋中的水分，加热不宜超过110度，否则乙酸也会大量蒸发，用此加热法不能完全去除水分，因为乙酸与水形成恒沸混合物，但能增加乙酸的浓度（3）将酒精、醋倒入锅中，小火加热（注意火候），需要加热较长时间，但是此法产率不高，原因一是日常家中没有强酸（催化），二是醋中的水和反应产生的水很难排除（需要找到合适的干燥剂，不能与酸反应，如有硅胶即可） 五、制备尿酸和尿素材料：炉灶，小便：）方法：（1）留置新鲜的尿液，倒进锅中，放在燃气上加热，可用中火（不宜用大火，否则有机物可能分解），目的是蒸发掉尿液中的大部分水分（2）等到水所剩不多，停止加热，放在太阳下等水自然挥发（3）干后得到的是尿素、尿酸、无机盐的混合物（4）用实验四制得的几乎不含水的酒精将混合物溶解，则尿素、尿酸可溶解，无机盐不溶解，将不溶物过滤掉，可得尿酸、尿素的乙醇溶液（5）将酒精蒸发，可得尿素、尿酸混合物（6）培养晶体（这个略去） 六、尿素的几个反应（制备NH3）材料：实验五得到的尿素、尿酸混合物方法：将此混合物重新溶于水，用大火加热，热至150度尿素可发生缩聚反应，生成缩二脲，继续加热可得缩三脲，热至160度分解为NH3和氰酸，可用此法收集NH3 七、制备四氧化三铁、氢气（不建议！！）材料：微波炉，纯铁粉方法：在微波炉内放入少量水、纯铁粉，进行加热，等到水汽化即可与铁粉反应 3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2 此法强烈不建议没经验的人做！！ 最后，我再总结一下可以想到的材料：食盐，肥皂，药品，双氧水，高锰酸钾，维生素C，汽水，防晒霜，香水，花露水，食用油，消毒液，洗手液，洗衣粉，墨水，洗发水，汽油，甘油，材料简直到处都是，就看你是否认真观察生活了 家中最有可能实现的反应：（1）酸碱中和（2）氧化还原（3）酯化反应（4）提纯某种物质（这个不是反应，但是重要的思路）（5）复分解反应（6）微波催化反应（7）缩聚脱水类反应

当时学校不给做这个实验!自己好奇！从同学家店里搞来了浓盐酸，然后自己去卸碱电池里的二氧化锰，搞些墙皮（CaC03）和生石灰，对倒水里，做成Ca(OH)2为吸收装置，然后就是250ml的葡萄糖瓶子，用蜡烛加热瓶子里的浓盐酸和黑色的二氧化锰，做成导气装置，出来的绿色的烟（我妈当时看到吓坏了，呵呵）导入Ca(OH)2里。吸收就好了！就成了次氯酸钙溶液了！因为当时搞不到氢氧化钠，就用氢氧化钙代替了！让后吧这些次氯酸钙封装。做消毒水用！漂白能力很厉害！我用它洗过袜子！

当然这个实验相当污染！氯气！不是很爽闻到，我至今对溴素都很敏感！因为高中一个鸟化学老师在教室里用液溴和甲苯做加成反应！结果搞的一屋子卤素的味道！日恶心！呵呵！