硫酸落河里怎么处理
那要看是什么浓度的。还有多少硫酸。
首先第一个是浓度，如果是浓硫酸，哪赶紧躲开。甚至要紧急卧倒，想办法避险再说，因为浓硫酸落进水里，雨水回合稀释的过程，会剧烈的释放热量，就和滚开的油锅遇水一样，会爆炸飞溅伤人。而此时硫酸又在上，崩起来全是硫酸，渐到身上要赶紧用清水冲洗，既然在河边就要赶紧用河水冲掉。当然此时要往上游走一点，因为掉入水中的硫酸会被河水向下游冲去，往上的水不会有硫酸，当然水冲的时候硫酸会放热，所以水量一定要大，以便带走热量，而此时硫酸在下，硫酸浓度有有所下降，不用担心再次飞溅，当然如果是稀硫酸不会有这种危险。
其次看量，一般情况下几瓶甚至一桶两桶的硫酸落入河里会被大量的河水稀释掉，浓度很快下降到安全指标，但如果大量排放，或者是在封闭的死水之中就要用碱性物质去中和了，当然如果这里是盐碱地或碱水湖泊，以及河流就无需您操心了。
将浓硫酸缓慢的注入到水中 而不是将水倒入浓硫酸中 因为浓硫酸稀释过程中会放出大量热使水沸腾造成液滴飞溅容易伤人。具体的操作就是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入 防止液体飞溅 简称杯壁下流 其实所有液体取用时都用到了这个口诀 这是第二句 第一句是歪门斜倒 最后一句是改斜归正。
用于冶金、金属加工、精炼石油和制造化学纤维，还用来制造医药、农药、化肥等地方。
浓硫酸与水混和时，硫酸分子很容易和水分子结合，形成一系列稳定的水合物，并在结合时放出大量的热，因此浓疏酸具有强烈的吸水性，工业上常用作干燥剂。
浓硫酸在常温下性质不活泼，甚至对于铁和铝这样的金属也几乎不起反应.这是因为，浓硫酸会使这些金属表面生成一层致密的氧化物的薄膜，因而保护了内部的金属，不再和酸起反应，这种现象叫钝化。
浓硫酸使用禁忌
注意对硫酸雾的控制，加强通风排气。车间硫酸雾最高容许浓度：2mg/m3，车间内要有方便的冲洗。禁止烟火、进水进严格遵守搡作规程，搬运时轻装轻放。
浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此浓硫酸稀释时常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧杯用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切记酸入水，沿器壁，慢慢倒，不能搅，不能将水加入酸中否则会产生飞溅，导致灼伤。稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
以上内容参考 百度百科-浓硫酸
浓硫酸所具有的吸收游离水的性能。游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物：H2SO4+nH2O=H2SO4.nH2O（水合物在低温时可析出晶体）。
浓硫酸将许多有机物（特别是糖类）中的H、O原子按照水分子中H、O原子个数比夺取出来的性质。
通常讲的浓硫酸腐蚀性即脱水性。
扩展资料：
浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。
脱水反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：
C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；
第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：
C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。
利用脱水性，能够催化一些有机反应。
乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH=浓硫酸170℃=H2O + CH2=CH2↑
硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
1、脱水性
脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
2、强氧化性
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐。
3、难挥发性
（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。
扩展资料：
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）
参考资料来源：百度百科——浓硫酸
2、脱水性：从含有C、H、O的化合物中，把H、O两中元素的原子按2：1的比例脱去
3、强氧化性：与某些非金属单质（如C、S、P），大多数金属单质（需加热），某些化合物反应生成二氧化硫
4、催化剂
用途：
1、化肥工业制肥料
2、酸洗（在金属加工电镀之前除锈）
3、制硫酸盐
4、制挥发性酸
5、制农药、医药、炸药、用于石油精炼
6、做干燥剂
(1)酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
(2)吸水性：浓硫酸作干燥剂(干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl等，
但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等）
(3)脱水性：浓硫酸能使纸片、木屑、棉花、蔗糖等炭化变黑。
(4)强氧化性：冷、浓硫酸能使铁、铝发生钝化；
加热条件下能氧化不活泼金属
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；
加热条件下能氧化非金属如C、S等。
(5)难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体
(6)稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
浓硫酸有脱水性的主要原因是因为硫酸与水的强亲和性及其热力学的配合，它是一种很强的脱水剂，能抽走化合物里的水分子。其原理主要是，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。
以蔗糖为例展示它的这种强烈脱水性特质。由于水分子的流失，白糖最终只剩下黑色的碳，使整个烧杯里的混合物变黑，化学式如下：
C12H22O11（白色蔗糖） +硫酸→ 12 C（黑炭） + 11 H2O（水蒸气）
C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O
硫酸与其他碳水化合物的脱水反应也差不多，例如，当硫酸被加入淀粉时，碳也是最终的产物。这可以充分地表现在硫酸与由纤维素构成的白纸的反应上，白纸最终被蚀穿，并呈现类似烧焦的颜色，这现象同样发生在纤维织物上，如毛巾。
扩展资料
硫酸的危害
硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
硫酸对环境也有危害，对水体和土壤可造成污染，并且易燃易爆，具有强腐蚀性、强刺激性。
