过硫酸盐

过硫酸盐有过一酸盐和过二酸盐：

过一酸盐由HOOSO3H生成；如HO2SO3Na，注意，另一个H连在HO2上，是弱酸；

过二酸盐由HO3S-O-O-SO3H生成，如M2S2O8 M = Na, K, NH4, Rb, Cs等，碱土金属盐也应该可以生成。

这类盐的颜色都浅，但加热肯定易分解，因为含有O-O过氧链，稳定性很差，因此表现很强的氧化性。

1、过一硫酸是一种无机化合物，其化学式为H2SO5，常温常压下为白色固体。当H2SO4与H2O2混合,生成过氧单硫酸（H2SO5）可以看成是H2O2中一个氢原子被磺基–SO3H 取代的产物，即HOO–与–SO3H结合。无色吸水性晶体。熔点45*C，加热爆炸分解 。溶于硫酸、磷酸、冰醋酸。因含有过氧根而具有强氧化性，与芳香化合物（如苯、酚、苯胺）相混爆炸。在水中缓慢水解为硫酸与过氧化氢。它是一元强酸，其盐类反而不稳定。

2、过二硫酸是一种硫的含氧酸，化学式 H2S2O8 。它的结构可以表示成 HO3SOOSO3H。它的盐，称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等，但这种酸本身用途并不大。

物理性质：白色晶体；65*C熔化并有分解，熔点338K(分解)；易吸湿、有强吸水性，极易溶于水，热水中易水解，先得过一硫酸继而得过氧化氢。

化学性质：在室温慢慢地分解，放出氧气。

具有强氧化性，强于过一硫酸。酸及其盐的水溶液全是强氧化剂，常用作强氧化剂。能氧化氯、溴、碘离子为单质，将铁(II)氧化为铁(III)，锰(II)氧化为二氧化锰，氨转化为氮，苯胺转化为苯胺黑等等。

过硫酸钠也是过硫酸盐的一种，又称过氧二硫酸钠。过硫酸钠溶于水产生的过硫酸根离子是一种稳定的强氧化剂，过硫酸盐激活产生自由基的反应对于去除石油类污染物具有很大的意义。也因为它的氧化性能，过硫酸钠的用途很广：在农业中让受污染的土壤修复、环境处理中用来进行水处理（废水净化）、废气处理、有害物质氧化降解。

按现行《商品和服务税收分类与编码(试行)》

过硫酸铵、钠，钾的税收编码为：

1070201100000000000

金属硫化物及硫酸盐

包括金属硫化物、金属多硫化物、金属硫酸盐、金属亚硫酸盐、次亚硫酸钠、硫代硫酸盐、过硫酸盐等

金属硫化物及硫酸盐、硫酸锆、三盐基硫酸铅、硫酸铁铵、硫酸亚铁铵、硫酸铁钾、硫酸铬钾、硫酸铝钾、硫酸铝铵、硫酸亚锡、次亚硫酸钠、连二亚硫酸钾、连二亚硫酸钙、连二亚硫酸镁、亚硫酸氢钠、亚硫酸钠、二亚硫酸二钠、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵、亚硫酸氢钾、二亚硫酸二钾、亚硫酸氢钙、中性亚硫酸钙、亚硫酸锌、硫代硫酸钠、硫代硫酸铵、硫代硫酸钙、硫代硫酸钡、过硫酸铵、过硫酸钠、过硫酸钾

化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜 氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰 干冰 金刚石 7、银白色固体：银 铁 镁 铝 汞等金属 8、黑色固体：铁粉 木炭 氧化铜 二氧化锰四氧化三铁（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 氧化钙 硫酸铜五氧化二磷 氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气 氮气 氢气 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫氯化氢气体等大多数气体. 化学溶液的酸碱性 (酸遇石蕊显红色,遇酚肽显红色碱遇石蕊显紫色) 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液颜色和气味是化学物质的物理性质，不需要化学反应就可以体现，而能与什么物质反应就是化学性质了。

过硫酸盐需要放在密封的干燥器内。

1.过硫酸盐与空气接触会被氧化生成硫酸盐。

2.过硫酸盐分为过硫酸铵，过硫酸钠，过硫酸钾。过硫酸铵有强氧化性和腐蚀性。完全干燥的过硫酸铵不易分解，潮湿的空气会分解放出氧气和臭氧。

3.过硫酸盐易溶于水，水溶液在室温下也会分解。与金属接触也会分解。过硫酸钠过硫酸钾外观是白色晶状粉末，无臭与金属接触会分解。能溶于水下面。

过硫酸盐的用途：过硫酸铵氧化剂和漂白剂，脱浆剂；过硫酸铵用作蚀刻，引发剂，制作双氧水等；过硫酸钾用作乙酸乙烯酯、丙烯酸酯类、丙烯腈、苯乙烯、氯乙烯等单体乳液聚合的引发剂；过硫酸钾用作消毒剂和漂白剂。

过硫酸盐的物理性质：白色晶体；65*C熔化并有分解，熔点338K(分解)；易吸湿、有强吸水性，极易溶于水，热水中易水解，先得过一硫酸继而得过氧化氢。

过硫酸盐的化学性质：在室温慢慢地分解，放出氧气。具有强氧化性，强于过一硫酸。酸及其盐的水溶液全是强氧化剂，常用作强氧化剂。能氧化氯、溴、碘离子为单质，将铁(II)氧化为铁(III)，锰(II)氧化为二氧化锰，氨转化为氮，苯胺转化为苯胺黑等等。

过硫酸钠在近年被发展为治理环境污染的重要原料，特别是活化过硫酸钠从传统上用于难降解有机废水的处理，到逐步成为中低浓度有机污染场地修复的主流技术之一，应用范围较为广泛。今天主要和大家讲讲过硫酸钠活化的几种方法！

一、热活化：热激发使过硫酸钠根中的双氧键断裂，产生SO4-，其产生SO4-的量子产率为2，所需要的热活化能约140.2KJ/mol。

二、过度金属离子活化：过渡金属离子与过硫酸盐可通过发生反应产生比过硫酸盐氧化性强的SO4-，增强对污染物质的氧化能力。

三、光辐射活化：当有光存在时，过硫酸盐在室温下就可以产生SO4-，其产生SO4-的量子产率为2，与此同时实验发现由于太阳光中含有5%的UV，因此具有活化过硫酸盐的能力。

四、零价铁活化：Fe在活化过硫酸钠是通过电子直接从Fe或铁表面结合的Fe2+转移到过硫酸盐。

五、活性炭活化：活性炭是良好的吸附剂和催化剂或催化剂载体，所以它可用来活化过硫酸钠，此外由于活性炭本身含有一定量的金属灰分，因此其在催化过硫酸盐的过程中也可能存在金属或金属离子的活化过程。

过硫酸盐氧化能力最强，因为过硫酸盐中含有过氧链-O-O-，性质类似于双氧水H2O2

硫酸盐氧化性几乎没有，硫代硫酸盐主要是还原性（2个S分别是+4、+2价），

连多硫酸盐主要是还原性，-S-……-S-的还原性