九年级上册化学怎样构成的化学式读某酸

解析：

NaOH中 OH- 的质量分数为42.5%

KOH中 OH- 的质量分数为30.4%

所以 A g质量分数为4%的两溶液中所含OH-是不一样的

那么如果

A克质量分数为4%的氢氧化钠他溶液正好中和

改用A克4%的氢氧化钾溶液,OH-相比于之前少，即不完全中和，所以显酸性

即PH＜7

酸碱盐 百科名片

酸、碱、盐知识网络体系酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。

目录[隐藏]

酸碱盐的定义

酸碱盐的种类

盐的电离和水解

化学酸碱盐口诀

酸碱盐的通性酸的通性

碱的通性

盐的通性

酸碱盐溶解性口诀

酸碱盐的读法

酸的性质

碱的性质

盐的性质

离子的鉴别

酸、碱、盐 疑点十一问

中和反应

中和反应的实际应用1.改变土壤的酸碱性

2.处理工厂的废水

3.用于医药卫生

4.调节溶液酸碱性

酸碱盐的定义

酸碱盐的种类

盐的电离和水解

化学酸碱盐口诀

酸碱盐的通性 酸的通性

碱的通性

盐的通性

酸碱盐溶解性口诀

酸碱盐的读法

酸的性质

碱的性质

盐的性质离子的鉴别酸、碱、盐 疑点十一问中和反应中和反应的实际应用

1.改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水 3.用于医药卫生 4.调节溶液酸碱性

[编辑本段]酸碱盐的定义

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸） 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水） 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵） 仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。 由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

[编辑本段]酸碱盐的种类

在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物 1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。 [举例]2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳) 2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐 [举例]2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4 3.和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)＋盐(可溶)→两种新盐 [举例]CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2 4.和某些金属反应[置换反应]盐＋金属(某些)→新金属＋新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 [举例]Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu 盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。 正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成 酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成 碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成 复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成 碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2CO3和化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。 碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

[编辑本段]盐的电离和水解

关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性" 比如强酸弱减盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性, 但如果是强酸强碱盐或弱酸弱减盐就现中性。 说明：强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等 弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根)等 强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等 弱碱类的物质(或化合根)有:NH4(铵根)、Cu(铜)等 强酸强碱盐：中性(pH=7)(如:NaCl\KNO3) 强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如:NH4Cl\CuSO4) 弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如:Na2CO3)

[编辑本段]化学酸碱盐口诀

钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶） 其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶） 碱类见溶常五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……） 其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠） 碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠） 酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）

[编辑本段]酸碱盐的通性

酸的通性

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. 酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸。

碱的通性

有腐蚀性，碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液（物质）。能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应

盐的通性

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀

酸碱盐溶解性口诀

钾（K)、钠(Na)、铵（NH4)盐，硝酸(NO3)盐，全部溶于水中间 盐酸(Cl)盐，除氯化（AgCl）银不溶，其他都融 硫酸(SO4)盐，除硫酸钡（BaSO4)不溶，硫酸钙（CaSO4)硫酸银（AgSO4）微溶，其他都融 碳酸(CO3)盐，磷酸(PO4)盐，溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)，亚硫酸（SO3）盐，溶者也是钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)。 钾钠硝酸铵盐溶 硫酸钡沉水中 盐酸盐不溶氯化银 碳酸盐只溶钾钠镁和铵 溶碱有五味钾、钠、钙、镁、钡 酸碱盐溶解性顺口溜 钾钠铵硝溶 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵

[编辑本段]酸碱盐的读法

酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁 盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氢钠 碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐） 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙 下面详细说明：

[编辑本段]酸的性质

酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）

[编辑本段]碱的性质

碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。 例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱） 碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解 例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水） 此反应用于鉴别CO2

[编辑本段]盐的性质

盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl 这是一个沉淀的反应 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换 例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一个口诀： 都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位 ....... 钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)

九上化学方程式如下：

1、磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （ 化合反应 ） 。

2、硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （ 化合反应 ）。

3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （ 化合反应 ） 。

4、碳不完全燃烧化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）。

5、铁的燃烧化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）。

6、镁的燃烧化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （ 化合反应 ）。

7、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （ 化合反应 ）。

8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反应 ）。

9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反应 ）。

10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （ 分解反应 ）。

11、水中通入直流电化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ （ 分解反应 ）。

12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （ 化合反应 ）。

13、氢气燃烧生成水化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （ 化合反应 ）。

14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。

15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）。

16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。

17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。

18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。

19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）。

20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。

21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。

22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水化学方程式 H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （ 置换反应 ）。

23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳化学方程式 C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑ （ 置换反应 ）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳。

化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （ 化合反应 ）。

25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）。

26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）。

27、二氧化碳与水反应生成碳酸化学方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 （ 化合反应 ）。

28、碳酸不稳定,受热生成水和二氧化碳化学方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O （ 分解反应 ）。

29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （ ）。

30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳化学方程式 2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （ 化合反应 ）。

31、在高温的条件下,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳化学方程式 CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 。

32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O 。

33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O。

以上内容参考：百度百科-化学方程式

学习也是快乐的，因为你学习了许多知识，当你学到了他人不知道的知识，当你考试取得了优异成绩的时候……你会感到无比的快乐，因为这些都是通过你的努力所取得的。下面给大家分享一些关于九年级上册化学方程式 总结 ，希望对大家有所帮助。

▼▼目录▼▼

物质与氧气的反应

分解反应

氧化还原反应

其他反应

化学拓展资料

九年级上册化学方程式总结

●   一、 物质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

>>>

●   二. 分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

>>>

●   三. 氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

>>>

●   四、 其他反应

26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO3

28 检验二氧化碳的 方法 ：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

>>>

●   五. 拓展资料

元素符号及化学式：

元素符号：

气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F

固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I

金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt

稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar

原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4

离子：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+

物质的化学符号：

单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe

氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3

化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4

硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3

碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4

氯化钙 CaCl2

>>>

九年级上册化学方程式总结相关 文章 ：

★ 九年级上册化学知识点提纲

★ 九年级化学知识点总结

★ 苏教版初三化学上册知识点最新

★ 初三上学期化学知识点

★ 初三化学单元知识点总结

★ 苏教版化学九年级上册知识点

★ 九年级化学上册第一至四单元知识点归纳

★ 质量守恒和化学方程式知识点全归纳

★ 2021九年级化学上册提纲

★ 初三化学重点知识点归纳总结

var _hmt = _hmt || [](function() { var hm = document.createElement("script") hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?fff14745aca9358ff875ff9aca1296b3" var s = document.getElementsByTagName("script")[0] s.parentNode.insertBefore(hm, s)})()

一、常见物质的学名、俗名及化学式

俗名 学名 化学式

金刚石 碳 C

石墨 碳C

酒精 乙醇 C2H5OH

熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

生石灰 氧化钙 CaO

醋酸 乙酸 CH3COOH

木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

干冰 固态CO2 CO2

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O

氢硫酸 H2S

亚硫酸 H2SO3

盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl

水银 汞 Hg

纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3

纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O

酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2

氨水 NH3·H2O

高锰酸钾加热制取氧气；氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气；过氧化氢与二氧化锰共热制取氧气；大理石与盐酸反应制取二氧化碳

化学方程式总结

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃

2MgO 现象： （1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2

点燃

Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △

2CuO现象：红色铜丝变黑。

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃

2Al2 O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃

2H2 O 现象： （1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃

2P2 O5 现象： （1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃

SO2

现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激

性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一 种有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2

点燃

CO2

现象： （1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃

2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳（煤气主要成分）在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 11.天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2

点燃

CO2 + 2H2 O

12. 酒精（乙醇）在空气中燃烧： C2 H5OH + 3O2

点燃

2CO2 + 3H2 O

二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电

2H2 ↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 △

2CuO + H2 O + CO2 ↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 15. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温

CaO + CO2 ↑（二氧化碳工业制法） 实验室制氧气的方法： 16. 过氧化氢的分解：2H 2O 2

MnO2 △

2H 2O+O 2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3 MnO2 △

2KCl + 3O2 ↑

18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △

K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜（氢气的还原性） ：H2 + CuO

△ Cu + H2 O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温

2Cu + CO2 ↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

高温

4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4

高温

3Fe + 2CO2↑

2

23. 一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性） ： CO+ CuO

高温

Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁） ：3CO+ Fe2 O3 高温

2Fe + 3CO2现象：红

色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 （冶炼铁的主要反应原理） 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温

3Fe + 4CO2

四．其它反应： 26．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 27．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2 （此反应放出热量） 注意：碱性氧化物＋水→碱 28．氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH 30．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧 化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁 CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3↓+ H2 O （检验二氧化碳方法）

31．二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质

CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2 O 32．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CO2 + H2 O = H2 CO3 碳酸不稳定分解H2 CO3 = CO2↑ + H2 O 33．二氧化碳通过炽热的碳C + CO2 高温 2CO

34.实验室制取二氧化碳的方法： CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑（实验室制法） 35. 实验室制氢气方法：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）

复分解反应

（1）碱性氧化物

+酸

--------

盐

+水

1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

+

6HCl

===

2FeCl3

+

3H2O

2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

+

3H2SO4

===

Fe2(SO4)3

+

3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO

+

2HCl

====

CuCl2

+

H2O

4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO

+

H2SO4

====

CuSO4

+

H2O

5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（2）酸

+

碱

--------

盐

+

水

7．盐酸和烧碱起反应：HCl

+

NaOH

====

NaCl

+H2O

8.

盐酸和氢氧化钾反应：HCl

+

KOH

====

KCl

+H2O

9．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl

+

Cu(OH)2

====

CuCl2

+

2H2O

10.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+

Ca(OH)2

====

CaCl2

+

2H2O

11.

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl

+

Fe(OH)3

====

FeCl3

+

3H2O

12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

+

Al(OH)3

====

AlCl3

+

3H2O

13.硫酸和烧碱反应：H2SO4

+

2NaOH

====

Na2SO4

+

2H2O

14.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4

+

2KOH

====

K2SO4

+

2H2O

15.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4

+

Cu(OH)2

====

CuSO4

+

2H2O

16.

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4

+

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

+

6H2O

17.

硝酸和烧碱反应：HNO3+

NaOH

====

NaNO3

+H2O

（3）酸

+

盐

--------

另一种酸

+另一种盐

18．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

19．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

20．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

+

2HCl

===

MgCl2

+

H2O

+

CO2↑

21．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl

+

AgNO3

===

AgCl↓

+

HNO3

22.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3

+

H2SO4

===

Na2SO4

+

H2O

+

CO2↑

23.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

↓+

2HCl

（4）碱

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐

24．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH

+

CuSO4

====

Cu(OH)2↓

+

Na2SO4

25．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH

+

FeCl3

====

Fe(OH)3↓

+

3NaCl

26．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH

+

MgCl2

====

Mg(OH)2↓

+

2NaCl

27.

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH

+

CuCl2

====

Cu(OH)2↓

+

2NaCl

28.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

===

CaCO3↓+

2NaOH

（5）盐

+

盐

-----

两种新盐

29．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

+

AgNO3

====

AgCl↓

+

NaNO3

30．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4↓

+

2NaCl