稀盐酸怎么制作

由于浓硫酸是不具有挥发性的强酸，所以在保存的时候，只要用玻璃瓶保存就可以啦或者用内涂有沥青的铁桶保存也可以的；而浓盐酸是具有挥发性的强酸，所以在保存的时候应该要避光，还要用不透明的试剂瓶保存。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

扩展资料：

一、检查方法

1、游离氯或溴

取该品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内不得显蓝色。

2、硫酸盐

取该品3ml ，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。

3、亚硫酸盐

取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml 与淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。

4、炽灼残渣

取该品20ml，加硫酸2滴，蒸干后，依法检查，遗留残渣不得过2mg（0.01%）。

5、铁盐

取该品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查，与标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深（0.00005%）。

二、相关用途

1、除去开水中的水垢（化学方程式）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O）

2、实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

3、与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl₂+H₂↑）

参考资料来源：百度百科－稀盐酸

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。

拼音名：Xi Yansuan

英文名：Dilute Hydrochloric Acid

书页号：2000年版二部－535

本品含HCl 应为9.5％～10.5％。

【性状】 本品为无色澄清液体；呈强酸性。

【鉴别】 本品显氯化物的鉴别反应（附录Ⅲ）。

【检查】 游离氯或溴 取本品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内

不得显蓝色。

硫酸盐 取本品3ml ，加水5ml 稀释后，加25％氯化钡溶液5 滴，1 小时内不得发

生浑浊或沉淀。

亚硫酸盐 取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml 与

淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取本品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液

中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。

炽灼残渣 取本品20ml，加硫酸2 滴，蒸干后，依法检查（附录Ⅷ N），遗留残渣

不得过2mg(0.01％) 。

铁盐 取本品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查（附录Ⅷ G），与

标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深(0.000 05％)。

重金属 取本品10ml，置水浴上蒸干后，加醋酸盐缓冲液(pH3.5)2ml与水适量使成

25ml，依法检查（附录Ⅷ H 第一法），含重金属不得过百万分之二。

砷盐 取本品1.4ml ，加水22ml稀释后，加盐酸5ml,依法检查（附录 J 第一法），

应符合规定(0.000 14％)。

【含量测定】 精密量取本品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2 滴，用氢

氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg 的HCl。

【类别】 用于胃酸缺乏症。

【贮藏】 置玻璃瓶内，密封保存。

500×1%÷37%=13.5克

实际上各浓度盐酸的密度很容易查到。1%盐酸的密度是1.005g/ml，500毫升1%盐酸溶液的质量是500×1.005=502.5克

需要浓盐酸的质量是502.5×1%/0.37=13.6克与上面的计算误差并不大。

37%的盐酸的密度 是1.185g/ml

需要盐酸的体积是13.6/1.185=11.5毫升。

即量取11.5毫升37%的盐酸，加水配制成500毫升溶液即可

浓盐酸的考点一般是和二氧化锰反应制氯气的反应

硫酸有强氧化性 盐酸有强还原性

硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀．

盐酸可以和氯离子反应，生成白色沉淀

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盐酸易挥发 硫酸不易挥发 硫酸酸性比盐酸的酸性大 硫酸吸水 盐酸容于水 硫酸和水混合时回放出大量的热

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1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

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盐酸化学性质！！！

！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有

硫酸通常都 有很强的腐蚀性

硫酸与BaCl2反应生成沉淀

盐酸无反应

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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同

纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中

硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：

(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。

(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2↑

(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HClCuCl2+H2O

(4)都能与碱反应生成盐和水。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

化学性质的不同点：

(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

H2SO4（浓）SO3↑+H2O

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

化学方程式是表示化学反应的，化学式用来表示物质。

稀盐酸是氯化氢的浓度较小的水溶液。

盐酸是氯化氢水溶液。

二者都是混合物，混合物不能用化学式表示。

盐酸溶质是氯化氢，化学式：HCl。

溶剂是水，化学式：H2O。