PH=5.5的乙酸乙酸钠缓冲液如何配置

(1)[H+] == （KaC)^1/2

(2)(10^-5.5 )^2 == 1.8*10^-5C

(3) C ==(10^-5.5 )^2 /1.8*10^-5 mol/L

(4)质量分数浓度 == 60C/1000D *100%

常温条件下 pKa (CH3COOH) = 4.74

CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+

Ka = [H3O+][CH3COO-]/[CH3COOH] [H3O+]=[CH3COO-] = 10^-5.6=2.51*10^-6

[CH3COOH]= (2.51*10^-6)^2 / 10^-4.74 = 3.47*10^-7 mol.dm^-3 = 2.08 * 10^-5 g.dm^-3

乙酸密度1.049g/cm^3,2.08*10^-5g乙酸是1.98*10^-5 cm^3,假设混合时体积直接相加,那么1.98*10^-5 cm^3 乙酸 和 1 dm3 的水...体积比 1：5*10^8...

pH=5.6酸性极弱了...不知道算得对不对?

pH约为2.38

解析：

pH=-lg[H⁺]，在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

已知醋酸的电离常数为Ka=1.75*10^-5，醋酸浓度c=1mol/L，c*Ka>20*Kw，又因为c/Ka>500，故可采用最公式计算：

[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5=4.18*10^-3

则PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38

扩展资料

醋酸是乙酸的俗称，化学式为：CH₃COOH，因其官能团为COOH羧基，故属于有机物中的羧酸。因醋酸在水溶液中不能完全电离，仅能部分解离出醋酸根和氢离子，存在可逆的电离平衡，所以它是一种常见的弱酸。

醋酸（乙酸）可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。

用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

参考资料来源：百度百科-乙酸

0.1摩尔每升的醋酸的ph值是2.87，醋酸是一元弱酸，按一元弱酸氢离子溶液的公式计算，乙酸，也叫醋酸，为食醋主要成分，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。ph是指氢离子浓度指数（hydrogenionconcentration），溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。

乙酸（acetic acid）分子中含有两个碳原子的饱和羧酸。分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH。因是醋的主要成分，又称醋酸。例如在水果或植物油中主要以其化合物酯的形式存在；在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在 。无色液体 ，有刺激性气味。熔点16 .6℃，沸点117 .9℃， 相对密度1.0492(20／4℃)，折光率1.3716。纯乙酸在16.6℃以下时能结成冰状的固体，所以常称为冰醋酸。易溶于水、乙醇、乙醚和四氯化碳。当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加，直至分子比为1∶1 ，相当于形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3，进一步稀释，体积不再变化。

分子量：60.05

解放前的0.5M,即是现在的0.5mol/L.0.5mol/L乙酸溶液的PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(4.75+0.03)=2.53

以上计算证明当溶液的浓度为0.M时，溶液的PH=2.53.就是说，这个浓度的乙酸，其PH只能是2.53。所以题目是错误的。