硫酸标准滴定液:C(1/2H2SO4)=0.2mol/l怎么配制

先配制成C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L，再用基准碳酸钠标定其准确浓度，最后稀释成

C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可。

配制：配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的溶液1L，需取浓硫酸1.5ML。按照此比例配制。

标定：准确称取已在270--300度灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.109--0.111克，置于250ml锥形瓶中；加50ml蒸馏水溶解，再加2滴甲基红（2g/L）指示液，用粗配好的硫酸溶液滴定至红色刚出现，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈红色，煮沸、冷却，继续滴至出现微红色为止。同时做空白试验。

计算：所配溶液准确浓度为：

C（1/2H2SO4)=m

m

×0.10598(V1-V2)

1

2

/1/2*0.10598(V1-V2)

m：称取无水碳酸钠的质量

g

V1；滴定消耗硫酸溶液的体积

ml

V2：空白滴定消耗硫酸溶液的体积

ml

0.10598

无水碳酸钠的毫摩尔质量

g/mmol

硫酸：硫酸（化学式：H₂SO₄）是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性与氧化性。硫酸能对皮肉造成极大的伤害，它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤，故在使用时，应做足安全措施。另外，硫酸也具潮解性，会吸取空气中的水蒸气。正因为硫酸有不同的特性，它也有不同的应用，如家用强酸通渠剂、铅酸蓄电池的电解质、肥料、炼油厂材料及化学合成剂等。硫酸被广泛生产，最常用的工业方法为接触法。

【1】先配置 100 毫升 1.0 mol/L 的硫酸溶液：

取浓硫酸（18mol/L ）的体积 V = 100 X 1.0 /18 = 5.56 (mL)

【2】配置 500 毫升 0.01 mol/L 的硫酸溶液：

取硫酸（1.0mol/L ）的体积 V = 500 X 0.0 1/1= 5.00 (mL)

【3】在使用前，再用基准物质 KHB 标定 0.01 mol/L 的硫酸标准溶液，求得其准确浓度。

用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸

Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O

根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。

物理性质：

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

以上内容参考：百度百科-硫酸

m=0.1*1L*98/2=5.39g

v=m/密度*98%=2.77ml

所以量取约3ml密度为1.98的硫酸稀释并定容到1L。

但是作为滴定液使用时，其浓度必须经过标定后的值才是准确的。

HG/T2843-1997里面就有配制和标定的方法。

0.5mol/L硫酸溶液配制方法：15.0mL硫酸溶到1L水里。

标定用的是无水碳酸钠：

准确称量已在250℃干燥过4h的基准无水碳酸钠置于250mL锥形瓶中，加50mL水溶解，再加2滴甲基红指示液，用硫酸溶液滴定至红色刚出现，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。继续滴定、煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止。

0.5浓度硫酸对应碳酸钠1.10±0.01g

c(1/2H2SO4)＝m/0.05299×V

具体的可以到2843里面去看。

不具备烘干碳酸钠的能力，那只能用间接滴定法了，用标准氢氧化钠滴定吧。误差会稍大一些。

标准氢氧化钠的配制和滴定还是看标准去吧，你最好是把HG/T2843-1997下载来好好读读