硫酸的酸性强还是氢溴酸的酸性强

浓硫酸具有强酸性，强氧化性，脱水性，等等。在与盐酸共存时，由于盐酸是由35%的HCl组成。被脱水后变成HCl气体，所以不共存。浓硫酸可以将HBr氧化成Br2,所以与氢溴酸不共存，同理浓硫酸与氢硫酸也会发生氧化还原反应。因此不能共存。

你知道吗，化学里的七大强酸如果使用不当，就会给自身造成麻烦或者一些伤害，比如皮肤被烧伤，生活中的你，必须要知道并且了解这七大强酸是哪几种哦。

七大强酸分别为：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸，化学式分别为H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HMnO4、HI 、HBr。下面我们来详细介绍七大强酸中的三大强酸。

1.硫酸

硫酸的化学式是H2SO4,在七大强酸中酸性最强，是一种无水酸，也是一种二元无机强酸，能和大部分金属发生反应，如H2SO4+Na，置换出氢离子，反应后物质就变成H2O和Na2SO4。

硫酸分为高浓度和低溶度，高浓度的硫酸具有强烈的吸水性，可做脱水剂，在生活中，常用来制造农间肥料，家用洗调剂，蓄电池等。

2.硝酸

硝酸的化学式是HNO3，在七大强酸中排第二，它具有强氧化和腐蚀性，是一元无机强酸，同样是一种化工原料，可制造化肥等，在生活中，常用来制作硝化甘油，经常接触这种化学物质的人士，要戴上口罩，以免吸入给身体造成伤害。

要特别注意，硝酸是一种易燃化学物质，不要随意丢弃，如果它遇上可燃物，就会发生爆炸哦，再次提醒，安全第一，远离硝酸。

3.盐酸

盐酸的化学式是HCl，在七大强酸中排第三，是一种水溶液，属于一元无机强酸，用在工业上的作用比较大，无色透明，具有难闻的刺鼻味，也具有腐蚀性。如果使用不当，同样会给我们的健康造成危害

如果长期吧盐酸放在空气中，时间久了就会挥发掉，属于我们在生活中如果不使用，就要把瓶盖拧紧，防止与空气的水蒸气反应。

你知道吗？盐酸也是胃酸的只要成分，能促进食物消化，增强体抗力，生活中的很多调味料都有盐酸成分，比如醋，料酒。

氢溴酸(很强的酸,强于盐酸,稍弱于高氯酸)

氢硫酸（很弱的酸,比碳酸还弱一些）

像这样跨周期和主族的例子,楼主只能记住

对于无机酸的强度比较

只限于同周期或同主族

也就是说：在未知酸的相对强度大小的情况下

只能按照同周期（横行）或同主族（竖行）比较

例如同主族酸性：氢碘酸（强度接近于高氯酸）>氢溴酸（稍弱于高氯酸）>氢氯酸（盐酸,很强的酸）>氢氟酸（中等强度的酸）

氢钋酸（较强酸）>氢碲酸（中强酸）>氢硒酸（弱酸）>氢硫酸（很弱的酸）>水（中性）

同周期酸性：氨（碱性）

高氯酸 HClO4

氢碘酸 HI

氢溴酸 HBr

氢氯酸（盐酸） HCl

硫酸 H2SO4 (Ka1/只限于第一酸度系数)

硝酸 HNO3

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pKa（酸度系数的对数的相反数）比较：

- 10.00：高氯酸

- 10.00：氢碘酸

- 9.00：氢溴酸

- 8.00：盐酸

- 3.00、1.99：硫酸（分别是二级电离）

- 2.00：硝酸

（- 1.76：水合氢离子,以下是弱酸）

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高中阶段不比较硫酸、硝酸、盐酸三者的酸性强弱.

制取氢溴酸的实验室方法：NaBr+H3PO4（浓）=加热=NaH2PO4+HBr↑

工业方法： 2P+3Br2+6H2O==2H3PO3+6HBr↑

氢溴酸为溴化氢气体的水溶液。有刺激性酸味。微发烟。见光、露置空气或久贮逐渐变黄成棕色。

无

氧化性

，不反应

浓硫酸

有强氧化性，能氧化

氢溴酸

为

单质

溴，氧化

氢碘酸

为单质碘。

（1）按照酸根是否含氧分为

含氧酸：硝酸，硫酸，碳酸，磷酸

无氧酸：盐酸，氢氟酸，氢溴酸

（2）按照有无氧化性分为氧化性酸（硫酸和硝酸）和非氧化性酸。

（3）按照氢离子能否完全解离分为弱酸（碳酸）和强酸。

（4）根据沸点高低分为高沸点酸（硫酸和磷酸）和低沸点酸

（5）根据酸分子中含有氢原子数目分为一元酸和多元酸（硫酸，碳酸和磷酸）。