请问醋酸与铁会发生什么反应？
醋酸先和铁反应生成二价铁和氢气，因为太稀所以看不出二价铁颜色，后来是醋酸机泵没有了，二价铁被氧气氧化，再加上水，形成Fe(OH)3，这个是红褐色沉淀，同样是因为少，所以比泡在水里的淡。
因为太稀，所以都溶解了，或者有极少没溶解，只是看不出来，化学式是：
4Fe2+ +O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)3
扩展资料：
醋酸亚铁性质与稳定性：
遵照规定使用和储存则不会分解。有刺激味。对空气中的氧或湿气敏感。不溶于常见的有机溶剂。与吡啶加热，得到浅黄色络合物。
醋酸亚铁贮存方法：
密闭于阴凉干燥环境中。
醋酸亚铁用途：
用作分析试剂。亚铁补充剂。还用于制药、印染、饲料等。
参考资料来源：百度百科—醋酸亚铁
还有几个瓶啊，在家做实验那，很好嘛。
这个应该有几种可能：
一：醋酸和铁反应：2HAc
+
Fe
==
Fe(Ac)2
+
H2
（HAc是醋酸的简写）
再醋酸亚铁被氧气氧化：4Fe(Ac)2
+
4HAc
+
O2
==
Fe(Ac)3+2H2O,
然后因为醋酸酸性太弱，醋酸鉄水解：Fe(Ac)3
+
3H2O
==Fe(OH)3
+3HAc
最后生成的氢氧化鉄不就是红褐色的嘛，并且由于氢氧化鉄具有胶体性质，所以不容易生成沉淀
还有，刚开始生成的醋酸亚铁因为颜色很浅又它被反应掉
而很难看见（亚铁离子只有在高浓度下才能看到浅绿色），
二:发生这个反应：12HAc
+
3O2
+
4Fe
==
4Fe(Ac)3
+
6H2O
Fe(Ac)3
再水解
和上面一样
这里溶液里溶解的氧气和醋酸和铁直接反应没有气体产生。
总结一下，应该是两个反应同时存在（不是说有气泡嘛),
更具体的过程就不是我们能研究的了。
你在家做实验很好嘛，只不过限于条件有些太复杂的科学界还有争论的问题还是没必要去深究。注重过程就行了。
氢氧化鉄胶体：http://baike.baidu.com/view/23037.htm
有问题欢迎来讨论。
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
2CH3COOH+Fe=Fe(CH3COO)2+H2
2CH3COOH+CuO=Cu(CH3COO)2+H2O
CH3COOH+2O2=点燃=2CO2↑+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH→△,浓H2SO4→CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CIOH→(CH3CO)2O+H2O
CH3COOH+Cl2→CH2ClCOOH+HCl
3CH3COOH+PCL3=3CH3COCL+H3PO3
2CH3COOH=(CH3CO)2O+H2O
CH3COOH+CH3CH2NH2=CH3CONCH2CH3+H2O
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋①
这是铁离子的一个重要性质，注意是2摩Fe3＋氧化1摩Fe。这个方程式有很多变形。
变形一：“2Fe3＋”由“1Fe2O3”溶于酸性溶液中产生。
1摩Fe2O3粉末和盐酸溶液反应可产生2摩Fe3＋：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。此时再撒入Fe粉，它优先与Fe3＋反应，方程式就是上面的①，如果撒入的Fe恰好是1摩，那么，既没有多余的Fe与盐酸反应放出气体，也没有多余的Fe3＋使硫氰化钾溶液变色。总方程式是
Fe2O3＋Fe＋6H＋=3Fe2＋＋3H2O ②
变形二：“2Fe3＋”由“1Fe3O4”溶于酸性溶液中产生。
1摩Fe3O4粉末和盐酸溶液反应可产生2摩Fe3＋：Fe3O4 ＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。此时再撒入Fe粉，它优先与Fe3＋反应，方程式就是上面的①，如果撒入的Fe恰好是1摩，那么，既没有多余的Fe与盐酸反应放出气体，也没有多余的Fe3＋使硫氰化钾溶液变色。总方程式是
Fe3O4＋Fe＋8H＋=4Fe2＋＋4H2O ③
例1、 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片全部溶解。经分析，溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应产生的氢气的物质的量之比为10∶7，则原混合物中单质铁的质量分数为？
分析：如果氧化铁和铁的物质的量之比为1∶1，那么就不会有H2产生。所以可肯定是铁单质较多。一部分铁与氧化铁等物质的量反应，一部分铁与酸反应放出气体，设与氧化铁反应的铁的物质的量与生成H2的铁的物质的量之比为x∶y，则可写成总方程式为：
x(Fe2O3＋Fe)＋yFe ＋(6x＋2y)H＋=(3x＋y)Fe2＋＋yH2↑＋3H2O
根据题意，(3x＋y)∶y＝10∶7，所以，x∶y＝1∶7。
所以，混合物中铁与氧化铁的物质的量之比为8∶1，铁的质量分数为8×56/(8×56＋160)·100%＝73.7%。
从以上可以看到，①方程式的两个变形②和③用在某些习题中非常方便和快捷。注意方程式①是Fe3＋氧化Fe，其实它也可以氧化S2－、FeS等物质。方程式为：
2Fe3＋+S2－=2Fe2＋＋S↓ ④
2Fe3＋＋FeS=3Fe2＋＋S↓ ⑤
⑤式中“2Fe3＋”可由“1Fe2O3”或“1Fe3O4”溶于酸性溶液中产生，所以它又可以变形为：
Fe2O3＋FeS ＋6H＋=3Fe2＋＋S↓＋3H2O ⑥
Fe3O4＋FeS ＋8H＋=4Fe2＋＋S↓＋4H2O ⑦
例2、 今有四氧化三铁和硫化亚铁的混合物32g，溶于足量稀硫酸后发现放出有臭鸡蛋气味的气体，同时得到淡黄色不溶物3.2g。求原来混合物中硫化亚铁的质量分数。
分析：如果四氧化三铁和硫化亚铁的物质的量之比为1∶1，那么只会有硫沉淀不会有硫化氢气体。所以，此中肯定是硫化亚铁较多。在硫酸溶液中，硫化亚铁一部分与等物质的量的四氧化三铁反应生成硫沉淀，另一部分只与硫酸反应放出气体。题中硫3.2g 合0.1mol，所以，四氧化三铁为0.1mol，质量是23.2g，所以，硫化亚铁的质量为32g－23.2g＝8.8g，质量分数为8.8/32·100%＝27.5%。
