盐酸和氧气会不会反应
高氯酸是强氧化剂，盐酸可以做还原剂，因此高氯酸与盐酸是可以发生氧化还原反应的。我们可以从二个方面来分析判断：
一、从化学价来分析
高氯酸中氯的化学价为＋7价，这么高的化学价，做氧化剂根本没问题
盐酸中氯的化学价为－1价，－1价是氯中最低价了，也具有做还原剂的条件
因此高氯酸与盐酸是可以发生氧化还原反应的。
二、从氧化还原反应电位来分析
我们也可以从氧化还原电位与分析，根据氧化还原电位差大小就能判断能否发生反应，这是从理论上判断能否反应的依据。
我这里查到的数据(298k)如下：
clo4(-)
+
8h+
+
7e-
=
1/2
cl2
+
4h2o
e0=1.39v
cl2(g)
+
2e-
=
2cl-
e0=1.3583v
e0相比：1.39>1.3583
尽管相差很小，但也可以反应，其化学方程式如下
hclo4+7hcl→4cl2↑+4h2o
我是初三的但我们老师给我记了一些化学方程式：
氧气的：2Hg+O2 加热生成2HgO
S+O2点燃生成SO2
盐酸的：Mg+2HCl=MgCl2+H2向上气体符号
我就找到这些。。。
(2)MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(3)2HCl(水溶液)=H2 + Cl2
(4)NaOH+ HCl=NaCl+ H2O
2.(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2) 2F2+2H2O=4HF+O2↑
(3) (水通电条件下电解)
(4)CO2+H2O=H2CO3
因为银与氧气在常温下有反应为氧化银的趋势（吉布斯自由能小于零）,但是因能垒较高,反应极慢（基本上相当于氧气和氢气在常温下的反应速度）,可认为不反应.而在高温下,银与氧气不会反应（吉布斯自由能大于零）.相反,氧化银在300℃时会迅速分解生成银和氧气（这也从一个方面说明了高温下银和氧气不反应）.
所以题目里应该没有加热条件的（至少排在铜以后不能）
因为银在氧气中也有变为氧化银的趋势，当通入氧气后，只要银足够细，会在表面形成一定微量的氧化银，4Ag + O2 == 2Ag2O
一般在空气中上述反应很快达到动态平衡，生成极少的氧化银，若有稀盐酸存在，氧化银与盐酸反应被消耗，所以只要通入氧气时间足够长，银最终会变为氯化银
望采纳，谢谢
先说浓度的问题，盐酸不好举例，就先拿硫酸来讲吧！
0%到67%的硫酸溶液叫稀硫酸，67%到98.3%的叫浓硫酸，为什么这么分呢？因为硫酸溶液的浓度到了67%时，溶液中的硫酸根和氢离子就饱和了，也就是说，再加入硫酸溶质，硫酸也不再电离了，所以，超过67%的硫酸溶液中就出现了硫酸分子，所以浓硫酸具有酸的通性，以及浓硫酸的特性，即脱水性、吸水性和强氧化性！硝酸、盐酸也是如此，稀的和浓的溶液中，溶质的成分不一样！
所以，稀盐酸中只有氯离子、氢离子，还原性不是很高，因为氯离子和氢离子是很稳定的，但是变成浓盐酸后，溶液中出来氯离子和氢离子外，还出现了氯化氢分子，分子形式存在的氯离子就不那么稳定了，所以还原性大大提高了，再加上浓盐酸中，氯离子、氢离子、氯化氢分子的量、浓度都很高，所以还原性就相对强一些，只要加入一些氧化剂可以产生氯气了！
稀硫酸中的大部分是水,氧气不易溶于水；
稀硫酸中含有氧元素,首先不发生置换反应；
氧气是单质,不发生复分解反应；
稀硫酸也不会和氧气发生化合,因为稀硫酸（H2SO4）有氧原子；
稀硫酸中硫元素为+6价,最高,氧气中氧元素为0价（氧气的氧化性大于稀硫酸中硫元素的氧化性）所以不发生氧化还原；
结论：稀硫酸不能与氧气反应.
