实验室制备溴乙烷中常含有少量乙醚、乙醇、水等杂质，为什么可用浓硫酸除去杂质

杂质正丁醇可溶于浓硫酸. 杂质正丁醚因为和硫酸成盐（R2O+H2SO4——>[R2O-H]+ +HSO4-），也溶于浓硫酸。 正溴丁烷则不溶于硫酸，分离出2次粗产品。 然后用饱和碳酸氢钠溶液除去硫酸，再用 水 洗去碳酸氢钠，最后用无水氯化钙除水。

1 废硫酸的回收再用废硫酸中硫酸浓度较高，可经处理后回收再用。处理主要是去除废硫酸中的杂质，同时对硫酸增浓。处理方法有浓缩法、氧化法、萃取法和结晶法等。1.1 浓缩法该法是在加热浓缩废稀硫酸的过程中，使其中的有机物发生氧化、聚合等反应，转变为深色胶状物或悬浮物后过滤除去，从而达到去除杂质、浓缩稀硫酸的双重目的。这类方法应用较广泛，技术较成熟。在普遍应用高温浓缩法的基础上又发展了较为先进的低温浓缩法，下面分别加以介绍。1.1.1 高温浓缩法淄博化工厂三氯乙醛生产过程中有废硫酸产生，其中H2SO4质量分数为65%～75%、三氯乙醛质量分数为1%～3%、其它有机杂质的质量分数为1%。该厂将其沉淀过滤后，用煤直接加热蒸馏，回收的浓硫酸无色透明，H2SO4质量分数大于95%，无三氯乙醛检出，而沉淀物经碱解、蒸馏和过滤后可回收氯仿。该厂废硫酸处理量为4000t/a，回收硫酸创利润55万元/a〔1〕。日本木村-大同化工机械公司的废硫酸浓缩法是用搪玻璃管升膜蒸发和分段真空蒸发相结合，将废硫酸中H2SO4的质量分数从10%～40%浓缩到95%，其工艺可分为3段，前两段采用不透性石墨管加热器蒸发浓缩，后一段采用搪玻璃管升膜蒸发器浓缩，在每一段中H2SO4质量分数渐次升高，分别达到60%、80%和95%。加热过程采用高温热载体，温度为150～220℃，可将有机物转变为不溶性物质，然后过滤除去，该工艺以2t/h的规模进行中试，5a运转良好。该工艺适应能力很强，可用于含多种有机杂质的废硫酸的处理〔2〕。1.1.2 低温浓缩法高温浓缩法的缺点在于：硫酸的强腐蚀性和酸雾对设备和操作人员的危害很大，实际操作非常麻烦。因此，近年来开发出了一种改进的浓缩法，称为汽液分离型非挥发性溶液浓缩法(简称WCG法)

聚合硫酸铁在去除粘稠物质时的净化原理

聚合硫酸铁是一种粘稠的液体或固体,溶解后产生多种聚合离子,具有快速混溶、中和电荷、水解架桥、混凝沉淀和吸附作用,从而使水迅速澄清,尤其是对工业废水和生活污水处理特别有效.与聚合氯化铝相比,少了铝离子,因为铝离子对动物大脑具有刺激作用,对人体有危害.因此聚合硫酸铁渐渐取代聚合氯化铝成为新型无害净水混凝剂,且应用更加广泛.生产聚合硫酸铁原料易得,成本低廉,可利用工业废弃物为原料制得,变废为宝,是一种值得推荐的污水处理药剂.

若杂质于石头表面 可使用极稀得硫酸 滴 在上面 用牙刷临水刷洗 反复滴反复刷 刷洗面积一定要小

其实如果这件物品对你很重要 建议您使用浓醋 安全可靠

1.A硫酸钠(碳酸钙):加水溶解,然后过滤,蒸发

B硫酸钠(大量水):蒸发

好像都对

C氯化钠(氯化镁):都可溶,没法过滤

D硫酸钡(硝酸钡):只溶解分不开,要过滤

B溶解.过滤.洗涤.加热

氯化钾可溶,二氧化锰不溶

■实验室硫酸制法

可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4

关键在于尾气吸收。

■其他硫酸制备工艺

1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法

2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺

3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用

4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺

5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法

6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法

7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法

8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法

9、电瓶用硫酸生产装置

10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法

11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法

12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用

13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法

14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套

15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器

16、节能精炼硫酸炉装置

17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法

18、利用废硫酸再生液的方法和装置

19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸

20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸

■工业硫酸的制作工艺

从工业废气或其他渠道收集SO2，将其氧化为SO3,在用稀硫酸反复吸收得到浓度高于98％的工业浓硫酸．

■提纯工艺

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸．

应该用浓硫酸。

浓硫酸是一种不挥发酸。

硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的二元含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，密度1840千克/立方米。

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。浓硫酸有吸水性，所以它的最大质量分数一般是98%，物质的量浓度最大是18.4g/mol。10%的硫酸则被称为稀硫酸。

硫酸具有酸的通性（H2SO4=2H++SO42-），能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色。

硫酸可与绝大多数的碱性氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。

硫酸可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。

可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。

硫酸是一种难挥发的强酸，沸点较高，可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸弱的盐或挥发性酸的盐（如盐酸盐、硫化物、硝酸盐、乙酸盐）发生复分解反应，生成相应的硫酸盐和弱酸或挥发性酸（如氯化氢、硫化氢、硝酸和乙酸）。

浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，用于干燥气体（不能干燥碱性或还原性的气体，如氨气、溴化氢、碘化氢和硫化氢）。

脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，习惯上称为脱水反应。反应时，浓硫酸按水的组成比（2:1）脱去被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、葡萄糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。注意，浓硫酸的吸水性是吸收物质里本身含有的水分，是物理性质，而脱水性是把有机化合物里的氢、氧元素按水的组成比脱去，反应中生成了水，是化学性质。

浓硫酸还具有强氧化性，能够和金属、非金属、一些无机化合物和有机化合物发生氧化还原反应。

常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价的金属氧化物，接着又进一步和多余的硫酸反应生成硫酸盐，本身一般被还原成亚硫酸，随即分解成水和二氧化硫。

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为亚硫酸，随即分解成水和二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。浓硫酸还可以把甲醛气体加氧为甲酸。注意，在有机化学反应里，去氢或加氧都是氧化反应，加氢则是还原反应。

希望我能帮助你解疑释惑。

如果去水垢建议你用市售的水垢净或其它稀酸，稀硫酸会跟水垢中的钙形成难溶的硫酸钙。而且如果清洗不干净，稀硫酸里水份挥发后，越来越浓，不安全，如果饮料瓶是塑料的还可能会腐蚀。

如果是其它污垢还需要用其它的东西清洗，要根据污垢的性质，如果是水垢（无机）可以用稀酸，有机污垢（油类）要用纯（纯碱、小苏打）或中性洗涤剂（洗洁精），如果是微生物污染（长菌，粘稠状或滑）就要用84等含氯消毒剂。还要看瓶子的材质能否承受。

A项中的浓硫酸的作用不是除去空气中的杂质，原料气是二氧化硫和氧气，这些气体中可能含有水蒸气，在反应前需要除去。①装置中的浓硫酸可以除去二氧化硫中的水蒸气，如果使用饱和NaHSO₃溶液则达不到去除水蒸气的效果。