乙二醇被高锰酸钾氧化成什么
乙二醇被酸性高锰酸钾溶液逐渐氧化，醇羟基变成醛基，醛基变成羧基，在这里生成含羧基的完全产物是乙二酸，还可以被氧化，最终生成是CO2与H2O
氧化的产物视酸性高锰酸钾溶液的量多少来决定，若是过量的话就是直接被氧化成最终产物了
h2c2o4===(条件：浓硫酸)===h2o+co2↑+co↑
乙二醇可以和硫酸反应生成单硫酸乙二醇酯、二硫酸乙二醇酯、硫酸乙二醇酯
ho-ch2-ch2-oh+h2so4=hso3-ch2-ch2-oh
+
h2o
hso3-ch2-ch2-oh
+h2so4 =hso3-ch2-ch2-so3h
+
h2o
乙二醇可以在硫酸催化下分子间脱水生成醚，可以是链状，比如二乙二醇ho-ch2ch2-o-ch2ch2-oh、聚乙二醇ho-[ch2ch2o]n-h
也可能成环，比如二氧六环
乙二醇可以在硫酸催化下和草酸反应生成酯，可能生成单酯，也可能生成环酯，还有可能生成长链ho-[-ch2ch2-o-oc-co-]n-oh
乙二醇可以分子内脱水，生成环氧乙烷和乙醛。乙醛可能被硫酸氧化成乙酸，也可能生成二氧化碳、二氧化硫和水。
乙二醇与氧气反应，催化剂一般为铜银，催化剂不参与反应，反应的化学式为：
HO-CH2-CH2-OH+O2==（催化氧化）HOC-CHO+2H2O
乙二醇的其他化学反应：
乙二醇与乙二酸反应的化学方程式（三种）
1、乙二醇和乙二酸在1：1的条件下可以脱一分子水或2分子水
脱一分子水时
HO-CH2-CH2-OH + HOOC-COOH==HOCH2-CH2-O-CO-COOH + H2O
脱两分子水时
HO-CH2-CH2-OH + HOOC-COOH==形成一个六元环的酯 + 2H2O
2、乙二醇和乙二酸在2：1的条件下可以脱2分子水
2HO-CH2-CH2-OH + HOOC-COOH==HOCH2CH2-O-CO-COOCH2CH2OH + 2H2O
3、乙二醇和乙二酸在1：2的条件下可以脱2分子水
HO-CH2-CH2-OH + 2HOOC-COOH==HOOCOCOCH2-CH2-O-CO-COOH +2H2O
4、乙二醇和乙二酸在n：n的条件下可以脱n分子水，形成聚合物酯
nHO-CH2-CH2-OH + nHOOC-COOH==[-OCH2CH2O-CO-CO-]n + 2nH2O
扩展资料：
1、乙二醇的物理性质：
外观与性状：无色、有甜味、粘稠液体
蒸汽压：0.06mmHg(0.06毫米汞柱)/20℃
粘度：25.66mPa.s(16℃）
溶解性：与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶，微溶于乙醚，不溶于石油烃及油类，能够溶解氯化钙/氯化锌/氯 化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物。
表面张力：46.49 mN/m (20℃)
燃点：418℃
燃烧热：1180.26KJ/mol
在25摄氏度下，介电常数为37
浓度较高时易吸潮
2、乙二醇的化学性质：
由于分子量低，性质活泼，可起酯化、醚化、醇化、氧化、缩醛、脱水等反应。
与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。
乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。
此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。
此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物，如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。乙二醇与其他二醇不同，经高碘酸氧化可发生碳链断裂。
应用乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。
乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。
乙二醇
乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。化学式为(CH2OH)2，是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6 g/kg。乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。乙二醇的高聚物聚乙二醇（PEG）是一种相转移催化剂，也用于细胞融合；其硝酸酯是一种炸药。
