中和等体积等物质量浓度的盐酸和醋酸

错。

硫酸是酸性，4.5%乙酸或1.5%左右的盐酸也是酸性，而酸与碱才叫中和。酸与酸不可中和。

如硫酸烧伤过重或范围过大时，随时都有可能引起脉博加速、盗汗、虚脱之类的危急症状。如果出现了这种症状时，必须使伤者仰卧(背朝下平躺着)，盖上棉毯注意全身保温，勿使受凉再出现其它病症。

性质

硫酸亦可被制成其他形态。例如，将高浓度的SO3通入硫酸可制成发烟硫酸，有关发烟硫酸的浓度，人们通常以SO3的百分比作准或者是H2SO4的百分比作准，两者均可。一般所称的“发烟硫酸”的浓度为45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。当SO3与H2SO4比例为1:1产物为焦硫酸（H2S2O7），焦硫酸为固体，熔点为36℃。

以上内容参考：百度百科-硫酸

无论是醋酸还是盐酸，其与氢氧化钠的中和反应，进行得都比较完全。

所以，分别中和一分子的氢氧化钠，所用掉的醋酸和盐酸的量都是一分子。

CH3COOH，醋酸，单元酸

HCl，盐酸，单元酸

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

所以，同样体积的浓度相等的醋酸和盐酸，所中和的氢氧化钠的量也是相等的。

回答完毕，谢谢。

但是,由於化学上规定放热为负,虽然醋酸放热少,但添加负号以後,代数值就要大於盐酸,即中和热醋酸大於盐酸.

因为盐酸和醋酸都是一元酸，等体积等浓度的盐酸和醋酸的物质的量相同，

HCl + NaOH = NaCl +H2O

CH3COOH + NaOH = CH3COONa +H2O

根据上面的化学方程式可知，1molHCl、1molCH3COOH分别与NaOH发生中反应时，需要的NaOH都是1mol。这里应注意与酸的强弱无关，虽然强酸盐酸完全电离，弱酸醋酸开始是部分电离，但随着反应的进行，醋酸在不断电离，最终两者电离出的氢离子的物质的量是一样的，所以恰好完全反应时，需要氢氧化钠的物质的量是一样的。

如果是中和等体积、等PH的盐酸和醋酸，则醋酸需要氢氧化钠的多。

因为盐酸完全电离的氢离子浓度与醋酸部分电离的氢离子浓度相同，说明醋酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，醋酸物质的量浓度大，中和时需要的氢氧化钠就多。

希望我的回答能对你的学习有帮助！

于是,H + OH=H2O这个反应,对醋酸来说,不到1mol,因此放的热不如盐酸

用氢氧化钠溶液分别中和等体积、PH值相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,消耗氢氧化钠的量最大的是醋酸.

因为PH同,故对于盐酸与硫酸来说,则H＋的物质的量就同,故所需NaOH相同.而醋酸除现有H＋外,还有未电离醋酸分子,也可消耗NaOH,故消耗NaOH多.

分别中和体积、等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液,消耗氢氧化钠量最大的是硫酸.

因为若都是1L、1mol/L,则盐酸与醋酸都消耗1molNaOH,而硫酸消耗2molNaOH