浓硫酸为什么能吸水
浓硫酸能吸水是化学特性。浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意以下方程式是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。
1、浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。
2、浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。
3、浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。
扩展资料：
对不同材料的吸水性有不同的要求：
1、绝缘材料的吸水性愈小愈好，否则会影响其绝缘能力。通常将试样的一定标准条件下，浸在水中经一定时间后测定其重量的增加。
2、吸液原纸等未施胶纸的吸水性（吸水、水溶液和其他液体），包括：毛细管吸收速度、表面吸收速度和表面吸收重量等三种测定方法。
浓硫酸的脱水性：
1、脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
2、脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
3、蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
参考资料来源：百度百科——浓硫酸
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：h2so4
+
nh2o
==
h2so4·nh2o，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
浓硫酸只能干燥酸性和中性气体,不能干燥so2
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如cuso4·
5h2o、na2co3·10h2o）中的水。
稀硫酸是不具有吸水性。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H )和硫酸根离子(SO4 )。
稀硫酸的化学性质及作用：
由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质，作用稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。
以上内容参考：百度百科-稀硫酸
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
浓硫酸的吸水性是物理性质。这是因为吸水性是把晶体中以水分子的形式存在的水去掉，不改变晶体的化学成分，因此是物理变化。浓硫酸所具有的吸收游离水的性能。游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物：H2SO4+nH2O=H2SO4.nH2O(水合物在低温时可析出晶体)。
浓硫酸的化学性质有：
1.脱水性，脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。
2.强氧化性，常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4，在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
学化学这么多年了，居然从没想过，惭愧！
个人认为应该是硫酸分子能和水分子形成比较强的氢键。稀硫酸由于水较多，硫酸分子已经和水饱和成键，所以无吸水性。
浓硫酸碰到有机物时，硫酸分子得氢氧原子分别可以吸引有机物的氧氢，强度足以使有机物断键（不敢确认），然后形成水。这就是浓硫酸的碳化作用。
质量百分比浓度为68%的稀硫酸，因为硫酸不挥发，在常温下，68%的稀硫酸中水的蒸气压是固定的。只要环境湿度超过68%的稀硫酸中水的蒸气压，硫酸就吸水，反过来，只要环境湿度低于68%的稀硫酸中水的蒸气压，硫酸中的水分就会挥发。
