50%(V/V)盐酸怎么配 就用一般的浓盐酸配 难道是一份盐酸配两份水

盐酸溶液[50%(V/V)] 应该是指 质量分数18%的盐酸，即浓HCl（质量分数36%）和水1:1的混合物。国外商品名为Hydrochloric Acid, 50% (v/v) Aqueous Solution。

需知道所配置盐酸的浓度C.浓盐酸的浓度为12mol/L,用公式12*V=C*50计算出V,需水量=50-V（毫升）.用量筒量取50-V毫升蒸馏水,置于烧杯中,再量取V毫升浓盐酸倒于烧杯中,搅匀即可

137mol/l。1mol/L盐酸的浓度是0.365%，50%就是50÷0.365＝137。1mol/L盐酸是指1升溶液中含有1摩尔氯化氢，其中氯化氢是溶质，水是溶剂，1mol氯化氢的质量大约是36.5克。

取分析纯盐酸按35%计算盐酸纯量，加水即可。如要配1000毫升15%的溶液，取428毫升分析纯盐酸，加水至1000毫升即可。 盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 盐酸分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

设盐酸溶液的已知质量分数为M，则配置50ml10%的稀盐酸需用到盐酸溶液的体积数为V=50*10%/M毫升。

配置步骤：取V=50*10%/M毫升盐酸溶液，加水稀释并定容到50毫升。

化学试剂配制时，一般情况下有：

(1).溶质在溶液中的质量百分浓度%（m/m),即溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)。

(2).溶质体积在溶液体积中的百分浓度%(v/v),即溶质体积/(溶质体积+溶剂体

积)。

题目是5v% ,如果是体积百分浓度,那就是:5毫升浓盐酸溶于95毫升蒸馏水中。

浓盐酸的浓度由你自己确定。

不一样。20%盐酸和50%盐酸所配置的盐酸含量不同，配置不一样。盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。