用浓醋酸配制稀醋酸时,该如何操作

乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸,然后加热

乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)

1：酯化反应是一个可逆反应.为了提高酯的产量,必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行.一般是使反应物酸和醇中的一种过量.在工业生产中,究竟使哪种过量为好,一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定.在实验室里一般采用乙醇过量的办法.乙醇的质量分数要高,如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好.催化作用使用的浓硫酸量很少,一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用,但为了能除去反应中生成的水,应使浓硫酸的用量再稍多一些.

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高,要保持在60 70 ℃左右,温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质.液体加热至沸腾后,应改用小火加热.事先可在试管中加入几片碎瓷片,以防止液体暴沸.

3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中.

3.1：浓硫酸既作催化剂,又做吸水剂.

3.2：Na2CO3溶液的作用是：

(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气,减小酯在水中的溶解度（利于分层）,吸收蒸出的乙酸和乙醇.

(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应,生成没有气味的乙酸钠,便于闻到乙酸乙酯的香味.

3.3：为有利于乙酸乙酯的生成,可采取以下措施：

(1)制备乙酸乙酯时,反应温度不宜过高,保持在60 70 ℃.不能使液体沸腾.

(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇.同时采用乙醇过量的办法.

(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小,但为了除去反应中生成的水,浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量.

(4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸.

第一步：

CH3COOH+Na2CO3=====NaHCO3+CH3COONa

第二步：

NaHCO3+CH3COOH=====CH3COONa+H2O+CO2↑

所以

当酸不足量时：CH3COOH+Na2CO3=====NaHCO3+CH3COONa

当酸足量时：2CH3COOH+Na2CO3=====H2O+CO2↑+2CH3COONa

【离子方程式】

当酸不足量时：

CH3COO-（醋酸根离子） + H+ + 2Na+ + CO32-（碳酸根离子）==Na+ + HCO3-（碳酸氢根离子） +CH3COO- + Na+

当酸足量时：

2CH3COO-（醋酸根离子） + 2H+ + 2Na+ + CO32-（碳酸根离子）==H2O+CO2↑+2CH3COO- （醋酸根离子）+ 2Na+

醋酸钠和硫酸反应生成醋酸（气体）和硫酸钠。条件是加热；有刺激性气体产生，是复分解反应。这是实验室制取比较纯净的乙酸的方法。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

扩展资料

醋酸钠用途：

1、测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍和锡。络合稳定剂。乙酰化作用的辅助剂、缓冲剂、干燥剂、媒染剂。

2、用作有机合成的酯化剂以及摄影药品、医药、印染媒染剂、缓冲剂、化学试剂、肉类防腐、颜料、鞣革等许多方面。

3、用作缓冲剂、调味剂、增香剂及ph值调节剂。作为调味剂的缓冲剂，可缓和不良气味并防止变色改善风味时使用0.1%～0.3%。具有一定的防霉作用，如使用0.1%～0.3%于鱼肉糜制品及面包。

参考资料来源：百度百科——乙酸钠

参考资料来源：百度百科——乙酸

1.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。

2.你可以列出离子方程式啊。举个例子吧：

醋酸钠与稀硫酸反应，生成了硫酸钠和醋酸

醋酸钠与盐酸酸反应，生成了硫酸钠和醋酸

写成离子方程式：

2Na+

+2Ac-

+

2H+

+

SO4

2-

==2Na+

+SO4

2-

+2HAc

Na+

+2Ac-

+

H+

+

Cl-

==Na+

+Cl-

+HAc

表明：加入极易电离的强酸（稀硫酸、盐酸），就生成了弱酸（醋酸），其实质，就是把溶液中的醋酸根离子Ac-（来源于强电解质醋酸钠NaAc）和氢离子H+（来源于极易电离的强酸——稀硫酸、盐酸），变成难于电离的弱电解质醋酸分子（HAc）

起催化作用；除去反应中生成的水。（浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量）

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）。乙酸和乙醇的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：

注意事项：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

扩展资料：

工业合成制取：

1、乙醛缩合法：在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯。

2、乙醇氧化法：从原料的来源和成本分析，以乙醇为原料的合成路线较合理、廉价。乙醇氧化法按其反应机理可分为两种双功能催化剂体系。

3、乙烯加成法：采用负载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂，乙酸和乙烯在反应温度为150℃ 、压力为1.0MPa 条件下反应生成乙酸乙酯。

实验室乙酸乙酯的制备实验原理：

有机酸酯通常用醇和羧酸在少量酸性催化剂(如浓硫酸)催化下，进行酯化反应而制得。

酯化反应是一个典型的、酸催化的可逆反应。为了使反应平衡向右移动，可以用过量的醇或羧酸，也可以把反应中生成的酯或水及时地蒸出或是两者并用。

本实验通常可加入过量的乙醇和适量的浓硫酸，并将反应中生成的乙酸乙酯及时地蒸出。在实验时应注意控制好反应物的温度、滴加原料的速度和蒸出产品的速度，使反应能进行得比较完全。

参考资料来源：百度百科——乙酸乙酯

1、碱性（alkaline）是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力，常温时，其pH>7，则溶液呈碱性。

2、在测试中，醋酸是一弱酸，硫酸溶剂是一强酸，实验中醋酸在硫酸溶剂中pH>7显碱性。

2、吸水作用，反应会生成水，而用浓硫酸可以吸收水使平衡向酯化的方向移动；

3、脱水作用，进行乙酸、乙醇间的分子间脱水