什么cas号查询，怎么查询
http://www.cnreagent.com/source/alibaba.php 用这个查，可以用物质的分子式，中文名，英文名和CAS号进行互查.还支持模糊查询，很好用的。
1.查询CAS登记号，中文名、英文名及其别名，分子量、分子式，熔点、沸点，部分有性质介绍。
2.可以输入中文名称、英文名称、CAS编号或者分子式进行查询。
3.部分记录有多个中文名称和多个英文名称。
4.关键词、字的前后顺序会影响检索结果，例如在中文名称中检索“胺 乙基”和“乙基 胺”，检索结果会不同： 检索“胺 乙基”时，会检索到二乙胺基乙基纤维素，但不会检索出四乙基乙二胺。 检索“乙基 胺”时，会检索到四乙基乙二胺，但不会检索出二乙胺基乙基纤维素。
5.使用CAS编号查询时需输入完整的CAS编号，包括"-"，如“100-00-5”。
【拓展资料】
一、CAS号是什么？
1.cas编号的中文全称为“化学物质登录号”，由一组数字组成。就像我们都有自己唯一的身份证一样，每一种已经发现的化合物都有自己唯一对应的编号。 2.这种编号的出现，可以弥补化学物质命名不统一而引起的种种麻烦。比如对于同一物质，各个国家的命名方法不同，有很多物质既有化学名称，又有俗名。 3.这样一来，经常发生数据不全的现象。而cas编号唯一对应一种物质，很容易解决这个问题。只要知道这个物质的cas编号，就可以很快，很轻松地查询最全面的资料。 4.下面简单说一下cas编码的组成。由六位到九位的数字组成。其一般形式为【####aa-aa-a】。其中#表示可有可无的数字，a表示必须有的数字。也就是说最前面的数字位数是不一定的，有些物质是两位，最多可达六位。然而无论是什么化合物，必需至少有五位数组成。在原则上，数字大小可以反映物质发现的早晚，数字越大，表示发现得越晚。现在已有2000万余种物质有自己的cas编号。 5.cas编号最早出现于美国化学摘要服务社（chemical abstracts service，CAS即为该服务社的缩写)出版的《化学摘要》，与其同时研发的网上检索系统，后来凭借无比的优越性，其他出版社也采用cas编码来标明化学物质，现在海关化学物品进出口，也要登录该资料。
CAS号（CAS Registry Number或称CAS Number,CAS Rn,CAS #）,又称CAS登录号,是某种物质（化合物、高分子材料、生物序列（Biological sequences）、混合物或合金）的唯一的数字识别号码.
美国化学会的下设组织化学文摘服务社（Chemical Abstracts Service,CAS）负责为每一种出现在文献中的物质分配一个CAS号,其目的是为了避免化学物质有多种名称的麻烦,使数据库的检索更为方便.如今几乎所有的化学数据库都允许用CAS号检索.
到2012年1月20日,CAS已经登记了64,944,800余种物质最新数据,并且还以每天4,000余种的速度增加.
美国化学文摘服务社--为化学物质制订的登记号
怎么查一个物质的CAS号?
1,可以直接百度下就知道
另外,还可以上下面这个网站,查找相应的数据,比如说红外,质谱,紫外,气相色谱等.
在得到该化合物的名称或者分子式后,可以进入Scifinder-Scholar,Web of Science或者PubMed查询相关文章.
http://sp.chemindex.com/cn/中的化工字典也可以。
别名 1: C
别名 2: ISO 1043-2
别名 3: ISO 1043-4
CAS 编号: 7440-44-0
EU-Index: 被禁止
欧盟化学品目录数据编号: 231-153-3
状态: 有效的
名称: Sulphur 即S
别名 1: Brimstone
别名 2: Sulfur
CAS 编号: 7704-34-9
需申报 是
EU-Index: 被禁止
欧盟化学品目录数据编号: 231-722-6
状态: 有效的
名称: Manganese
别名 1: Mn
CAS 编号: 7439-96-5
需申报 是
EU-Index: 被禁止
欧盟化学品目录数据编号: 231-105-1
状态: 有效的
名称: Chromium 即Cr
CAS 编号: 7440-47-3
需申报 是
EU-Index: 被禁止
欧盟化学品目录数据编号: 231-157-5
状态: 有效的
名称: Arsenic
别名 1: As
CAS 编号: 7440-38-2
需申报 是
EU-Index: 033-001-00-X被禁止
欧盟化学品目录数据编号: 231-148-6
状态: 有效的
可以去www.mdsystem.com注册之后就可以查询了，理论上，所有的单质和化合物都有自己的CAS编号。
cas号是一种物质的代码编号，而且是唯一的。
化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）。化合物具有一定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于其他化合物，通常还具有一定的组成。
化合物成分子状态者称为分子化合物，如水、糖等。化合物由离子结合者称为离子化合物，如食盐、芒硝等。
可以把化合物分为有机化合物和无机化合物。
CAS号：7440-21-3
性质：第14族(IVA)元素。旧称矽。原子序数14。稳定同位素28，29，30。密度2.33g/cm3。熔点1410℃。沸点2355℃。氧化态(+2)，(+4)。灰黑色，有金属光泽的晶体或深褐色发亮的粉末。属非金属。晶体硅硬而有光泽，有金刚石晶格。单晶体具有半导体性，常温下不活泼，高温下可与卤素、硫、碳及多种金属化合。不溶于水和一般无机酸。能溶于硝酸和氢氟酸的混酸溶液。能溶于碱。地壳中丰度仅次于氧。以氧化物及硅酸盐形式存在。还存在于木贼属植物和禾木科植物中，以及动物毛发、滴虫类的甲壳和鸟的羽毛中。硅可用碳或镁高温还原二氧化硅制得。硅是重要的半导体材料，用于制大功率晶体管、整流器和太阳能电池。还用于制高硅铸铁、硅钢等，以及各种有机硅化合物等。
砹，原子序数85，是一种非常稀少的天然放射性元素，化学符号源于希腊文"astator"，原意是“改变”。1940年美国加州大学伯克利分校科学家得到了砹，发现者包括伯克利教授埃米利奥·吉诺·塞格雷等。已发现质量数196～219的全部砹同位素，其中只有砹215、216、218、219是天然放射性同位素，其余都通过人工核反应合成的。它的所有同位素中最稳定的一个是砹-210，半衰期为8.1小时。
基本介绍中文名 ：砹 外文名 ：Astatine 原子量 ：210 元素类型 ：非金属单质 元素符号 ：At 形态 ：固态 发现人 ：科森 共价半径 ：150 pm 电负性标度 ：Pauling scale：2.2 导热性 ：1.7 W/(m·K) CAS号 ：7440-68-8 熔点 ：575K 密度 ：6.35±0.15 g/cm 氧化态 ：-1，+1，+3，+5，+7基本信息,物理性质,化学性质,砹同位素的核性质,毒性,发现简史,套用领域, 基本信息 【中文名称】砹 【汉语拼音】ài 【英文名称】astatine 【CAS号】7440-68-8[5] 【元素符号】At 【原子序数】85 【周期系列】6 【族-系列】ⅦA—卤素 【密度】(At2)6.35±0.15g/cm (r.t) 【莫氏硬度】无数据 【性状】状似金属 【地壳中含量】3×10^-24 % 【相对原子质量】[210] 【共价半径】127 pm 【价电子排布】[Xe]4f14 5d10 6s2 6p5 【价电子在每能级排布】2，8，18，32，18，7 【电子层】KLMNOP 【外围电子层排布】6s26p5 【核电荷数】85 【氧化态】±1，3，5，7 【晶体结构】面心立方 物理性质 【物质状态】固态、放射性 【熔点】575 K（302 ℃） 【沸点】643 K（370 ℃） 【摩尔体积】无数据 【汽化热】无数据 【熔化热】114 kJ/mol 【蒸气压】无数据 【声速】无数据 【电负性】2.2（鲍林标度） 【比热】无数据 【电导率】1.7 W/(m·K) 【热导率】15 W/(m·K) 【第一电离能】899.003kJ/mol（估计） 【同位素】砹-191至砹-229 【丰度】100% 【半衰期】8.1h 化学性质 砹是一种卤族化学元素，属于ⅦA族元素。它的化学符号是At，它的原子序是85。砹比碘像金属。它的活泼性较碘低。砹是在1940年初次被合成的。除了用α粒子轰击铋人工合成， 铀和钍也会自然地衰变成砹。砹已知的20多种同位素全都有放射性，半衰期最长的也只有8.1小时，所以在任何时候，地壳中砹的含量都少于50克。与银化合生成难溶解的AgAt。 根据卤素的颜色变化趋势，分子量和原子序数越大，颜色就越深。因此，砹将可能成为近黑色固体，它受热时升华成黑暗、紫色气体（比碘蒸气颜色深）。砹是卤族元素中 毒性最小 、比重最大的元素。(放射性元素毒性都不小！) 化合物：砹是镭、锕、钍这些元素自动分裂过程中的产物。砹本身也是放射性元素。 砹在大自然中又少又不稳定，寿命很短，这就使它们很难积聚，即使积聚到一克的纯元素都是不可能的，这样就很难看到它的“庐山真面目”。尽管数量这样少，可是科学家却还是制得了砹的同位素20种。 虽然这些化合物主要是理论研究，但也在核医学上也有相关研究。砹有望与金属离子形成离子键，如钠。像其他卤素可以轻易从砹盐中将其置换出来。砹也可以与氢反应，形成砹化氢（HAt） ，其中当溶解在水中，形成氢砹酸。一些砹化合物实例是：NaAt（砹化钠）、MgAt2（砹化镁）、CAt4（砹化碳）、AgAt（砹化银）、At2O7(七氧化二砹)。 砹有-1、0、+1、+3、+5、+7等6种价态。它在溶液中的化学性质类似碘，当砹以游离元素形式存在于溶液中时，它可以被苯萃取。溶液中的元素砹可以被SO2还原，也可以被溴氧化。在卤族元素中砹最具正电性，它的具有共沉淀特性的氧化态类似于碘离子、游离碘和碘酸离子的氧化态。强氧化剂可使砹产生 一个砹酸离子，但得不到高砹酸离子 (perastatate)，游离的砹极易获得。砹易沉积在铜、铋和银的表面上，也易沉积在含不溶的硫化物的沉淀中和新沉淀的碲元素上，砹这方面的性质和钋相似。 砹同位素的核性质 毒性 砹本身无毒，但其放出的射线对人体有害。动物实验证明，211At类似碘，易为人身的甲状腺所吸收。因此，砹放射出的α粒子对甲状腺组织起破坏作用。 发现简史 砹是门捷列夫曾经指出的类碘，是莫斯莱所确定的原子序数为85的元素。它的发现经历了弯曲的道路。 砹 刚开始，化学家们根据门捷列夫的推断——类碘是一个卤素，是成盐的元素，就尝试从各种盐类里去寻找它们，但是一无所获。 1925年7月英国化学家费里恩德特地选定了炎热的夏天去死海，寻找它们。但是，经过辛劳的化学分析和光谱分析后，却丝毫没有发现这个元素。 后来又有不少化学家尝试利用光谱技术以及利用原子量作为突破口去找这个元素，但都没有成功。 1931年，美国阿拉巴马州工艺学院物理学教授阿立生宣布，在王水和独居石作用的萃取液中，发现了85号元素。元素符号定为Ab。可是不久，磁光分析法本身被否定了，利用它发现的元素也就不可能成立。 1940年，义大利化学家埃米利奥·吉诺·塞格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹（At）”。在希腊文里，砹（Astatium）的意思是“不稳定”。西格雷后来迁居到了美国，和美国科学家科里森、麦肯齐在加州大学伯克利分校用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核，轰击金属铋209，由此制得了第85号元素——“亚碘”，就是砹。 砹是一种非金属元素，它的性质同碘很相似，并有类似金属的性质。砹很不稳定，它刚出世8.3小时，便有一半砹的原子核已经分裂变成别的元素。 后来，人们在铀矿中也发现了砹。这说明在大自然中存在着天然的砹。不过它的数量极少，在地壳中的含量只有10个亿亿亿分之一，是地壳中含量最少的元素之一。 自然界存在的砹都是天然放射性衰变系的衰变产物。砹的天然放射性同位素有5At、At、At和2At等4种。在铀矿物中存在痕量的短寿命的砹同位素在镭族放射性同位素中的镭A进行很微小的分支衰减时，产生 一个半衰期为2s的同位素At在钶铀系中的钶K进行很微小的分支衰减时，产生 一个半衰期为0.9s的219At。砹在地壳中的存在量极微少，只有4×102 3，总量少于28.4g(约1英两)。用人工放射方法已发现质量数在196～219间全部砹同位素。 套用领域 砹除了最稳定同位素以外，由于极其短暂的半衰期在科学研究方面没有实际套用，但较重的同位素有医疗用途。砹211是由于放出α粒子且半衰期为7.2小时这些特点，已被套用于放射治疗。在小鼠的研究结果显示，砹211-碲胶体可以有效治疗而不会产生毒性，破坏正常组织。相比之下，放出β射线的含磷32的磷酸铬胶体则没有抗肿瘤活性。这一惊人的不同之处最令人信服的解释是致密电离和极小范围的α粒子排放。这些成果在以α粒子为放射源放疗人类肿瘤的开发和利用上具有重要意义。 资源砹已经用于医疗中。在诊断甲状腺症状的时候，常常用放射性同位素碘131。碘131放出的砹射线很强，影响腺体周围的组织。而砹很容易沉积在甲状腺中，能起碘131同样的作用。它不放射砹射线，放出的砹粒子很容易为机体所吸收。制备：
