硫酸与什么物质反应生成蓝色物质

亚硝酸钠和硫酸反应

2NaNO2＋H2SO4＝＝＝＝2HNO2＋Na2SO4

2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑

生成少量的N2O3是蓝色的，一般情况下N2O3是会分解的。 “有时在NaNO3溶液加硫酸或长时间将NO和NO2通进水中,出现浅棕蓝色,可视为有HNO2生成,并分解出N2O3所致

铜加入到浓硫酸中的反应方程式为Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。如果浓硫酸的体积和浓度都很大，而铜的质量小，当铜消耗完之后，溶液硫酸的浓度还是很大，硫酸铜呈现灰白色的沉淀。此时溶液是不能呈蓝色的。当加水稀释后硫酸铜的蓝颜色才能呈现出来。这是因为无水硫酸铜是白色的，硫酸铜固体也是白色的。硫酸铜溶于水以后才会形成湖蓝色，非常的漂亮，主要是金属根离子的原因，二价的铜离子表现为蓝色。

铜和浓硫酸在加热时反应，反应一段时间，溶液可能变黑，但看不到蓝色。待溶液冷却后，把溶液慢慢倒入水中，搅拌一下，就看到蓝色硫酸铜溶液了。

发现历史

在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。 在公元650~683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。

硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西拿医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。

在17世纪，德国化学家格劳伯（Johann Rudolf Glauber）将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3）。于是，在1736年，伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的硫酸生产。

在1746年，John Roebuck则运用这个原则，开创铅室法，以更低成本有效地大量生产硫酸。经过多番的改良后，这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪。

由John Roebuck创造的这个生产硫酸的方法能制造出浓度为65%的硫酸，后来，法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克以及英国化学家John Glover将其改良，使其能制造出浓度高达78%的硫酸，可是这浓度仍不能满足一些工业上的用途。

以上内容参考：百度百科-硫酸

铜离子。

因为任何水溶液中都含水分子，但不一定都是蓝色，所以首先排除水分子；

硫酸、硫酸钠、硫酸亚铁溶液中都含硫酸根离子，但硫酸与硫酸钠溶液为无色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以也排除硫酸根离子；

铜可溶性盐溶液，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液均为蓝色，而硫酸根离子、氯离子、硝酸根离子均不能使溶液变色，所以是铜离子使溶液呈蓝色。

配制硫酸的水溶液中存在氯离子。因为Cu2+在有氯离子的水溶液中，会呈现绿色。所以就成了绿色。而放置之后颜色变为蓝色，是因为大量水的存在，让配位了氯离子的铜离子逐渐被水配位，取代了氯离子的配位。所以会呈现蓝色。

要想解决此问题，必须使用非常纯净的蒸馏水（或者去离子水或者二次蒸馏水）来配制硫酸溶液。

硫酸铜、氢氧化铜、氯化铜、硝酸铜、硫酸四氨合铜

1、硫酸铜

硫酸铜（cupric sulfate），无机化合物，化学式CuSO4。为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O，又称胆矾），此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。

2、氢氧化铜

氢氧化铜（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)2，干粉末呈现蓝色或晶体，微毒，用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂、游泳池消毒剂等。同时还属于弱氧化剂。

氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。

3、氯化铜

氯化铜（cupric chloride），无机化合物，化学式CuCl2。为绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在。

4、硝酸铜

硝酸铜（Cupric nitrate），化学式为Cu(NO3)2，分子量为187.56。

蓝色斜方片状结晶。有潮解性。170℃分解放出氧。易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯。0.2mol/L水溶液的pH为4.0。相对密度2.05。熔点114.5℃。有氧化性，与炭末、硫黄或其他可燃性物质加热打击和摩擦时，发生燃烧爆炸。低毒，半数致死量（大鼠，经口）940mg/kg。

5、硫酸四氨合铜

硫酸四氨合铜（copper sulfate-ammonia complex），俗称络氨铜、硫酸四氨络合铜，化学式为[Cu(NH3)4]SO4，深蓝色正交晶体。相对密度1.81。熔点150℃(分解)。 溶于水，不溶于乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有机溶剂。在碱性溶液中稀释至250倍无沉淀。在热水中分解。

盐酸溶液是无色透明的，且有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

硫酸溶液一般也为无色，呈油状，其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。

扩展资料：

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。

盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。

参考资料：百度百科-盐酸

参考资料：百度百科-硫酸

对试样进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,则原溶液含有K+

加入铜片、浓硫酸,有红棕色气体生成,则原溶液含有NO3-,并且一定不含有S2-

3Cu + 2NO3- + 8H+ ==== 3Cu2+ + 2NO(气体符号) + 4H2O

加稀硫酸变成蓝色溶液，可以想到硫酸铜，进而得出为铜在氧气中燃烧产生黑色的氧化铜，氧化铜加稀硫酸产生硫酸铜呈蓝色溶液。

2Cu+O2=2CuO

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O