工业稀硫酸有什么作用

作用：

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

它的腐蚀性可用于除铁锈。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）

由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性，吸水性，脱水性（俗称碳化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

稀硫酸的检测方法：

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

（不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。）

以上内容参考：百度百科——稀硫酸

本人还真遇到过。上学时用稀硫酸做实验，一滴稀硫酸滴到了手背上没发现，快下课时觉得手背疼，才发现随着稀硫酸中水分蒸发（硫酸不蒸发），硫酸浓度越来越高，把手背上的皮肉腐蚀了，成了一个内部黄褐色的小坑。赶快用水冲洗，过了好几天才结痂。

从稀硫酸滴上去，到发现后冲洗，至少半小时是有的，硫酸还在腐蚀中。

自己需要使用时，可以加水稀释的。但要特别当心！！要先在玻璃容器中加入水，再倒入经过大致计算的98%的浓硫酸，同时用玻璃棒搅拌转移疏散热量，使其迅速分散溶解。千万不能把水往浓硫酸中倒！！那样的话，水和浓硫酸相混后，发出巨大的溶解热，其热量足以把水煮沸、溅出，伤人、伤眼、伤皮肤！这是中学教科书中再三强调的内容！

如果用量不多，你可以到中学化学教研室化学药品库购买，买他们配好的稀硫酸。

如果想用于清洗厕所、清洗容器、瓶罐之类的，可以到中学甚至大学的化学类实验室，向他们讨要些用过的要废弃的稀硫酸，因为稀硫酸的成分还有相当多，不影响这类清洗作业的使用效果。

浓硫酸的性质

：物理性质

纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸物

质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸在任何条件下都是最后才加，并搅拌散热防止飞溅伤人。（二）特性

1．吸水性⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量

的热：比如皮肤的碳化质。

2．脱水性

脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

3．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu

+

2H2SO4(浓)

= CuSO4 +

SO2↑+

2H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C

+

2H2SO4(浓)

===

CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

■稀硫酸

◆物理性质

无色无嗅透明液体。

◆化学性质

◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

◎可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

◎加热条件下可催

1、物理性质

盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

2、化学性质

（1）盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象(不变色)。

（2）盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水

HCl+NaOH==NaCl+HO

2HCl+Ca(OH)==CaCl+2HO

（3）盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气

Fe+2HCl==FeCl+H↑

Zn+2HCl==ZnCl+H↑

（4）盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水

CuO+2HCl==CuCl+HO

MgO+2HCl==MgCl+HO

FeO+6HCl==2FeCl+3HO

FeO+8HCl==FeCl+2FeCl+4HO(铁有+2价和+3价)

（5）盐酸和盐反应，生成新酸和新盐

2HCl+NaSO==SO↑+HO+2NaCl(亚硫酸易分解生成二氧化硫和水)

NaSO+2HCl==2NaCl+HO+SO↑+S↓(硫元素自身的氧化还原反应)

化蛋白质、二糖和多糖的水解。

我知道的就这么多，希望可以帮到你，望采纳。