硫酸能和某些盐反应，生成哪些新酸和新盐

一、硫酸溶液与碱发生的化学反应：

1、H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

2、H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

3、H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O

二、硫酸溶液与盐发生的化学反应：

1、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

2、H₂SO₄+PbCl₂=PbSO₄↓+2HCl

3、H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃

三、硫酸溶液与金属氧化物发生的化学反应：

1、H₂SO₄+MgO=MgSO₄+H₂O

2、H₂SO₄+Na₂O=Na₂SO₄+H₂O

3、3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

硫酸是酸，含有H，对于稀硫酸而言，具有酸的通性，只要与酸反应的都可以反应。浓硫酸是强氧化剂，根据强氧化剂，按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，含有氢和氧的会按照这个比例脱去，所以你看到一种物质就可以根据这个特性去分析了，而不需要记很多反应方程式。

除了HCl、SO2其他都能反应

与NaOH、Fe(OH)3--中和反应

与Na2CO3--复分解反应

与CuO等碱性氧化物能发生反应

与Fe--置换反应生成氢气(稀硫酸)

与Cu--加热反应生成CuSO4、SO2和H2O(浓硫酸)

与NaCl--实验室制取HCl气体(浓硫酸)

另:硫酸根离子与钡离子的特征反应:SO4

2-

+

Ba2+==BaSO4↓

综上，稀硫酸可以与碱性氧化物、金属活动性大于氢的金属、碱和部分盐发生反应

浓硫酸可以和金属活动性略小于氢的金属、碱以及部分盐发生反应

1.指示剂：紫色石蕊变红，酚酞不变色，甲基橙变红

2.碱：硫酸+碱==硫酸盐（或硫酸氢盐）+水

H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

H2SO4+NaOH==NaHSO4+H2O

3.碱性氧化物：硫酸+碱性氧化物==盐+水

CaO+H2SO4==CaSO4+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

4.某些盐类：硫酸+盐==硫酸盐+新酸

K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2（气体）+H2O

BaCl2+H2SO4==BaSO4（沉淀）+2HCl

注意：这里的盐类，指的是弱酸盐或组成上含有能生成难溶性硫酸盐（硫酸钙，硫酸钡，硫酸银，硫酸铅等）对应的阳离子的盐。

5.活泼金属：活泼金属+硫酸==硫酸盐+氢气

Mg+H2SO4==MgSO4+H2（气体）

Fe+H2SO4==FeSO4+H2（气体）

以上都是稀硫酸的性质。

从第六条起，是浓硫酸的性质（初中阶段不必掌握）。

6.醇：酯化反应，生成硫酸酯和水（了解即可）

7.有机物：如蔗糖，生成炭黑和水。

8.金属：浓硫酸和金属，生成硫酸盐+SO2（气体）+H2O

Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2（气体）+2H2O

9.某些非金属：

S+2H2SO4(浓)==加热==3SO2（气体）+2H2O

2P+5H2SO4(浓)=加热==5SO2+2H2O+2H3PO4

P，S等，分别生成磷酸和SO2，H2O

10.低价态还原性化合物：

H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2↑+2H2O

H2SO4（浓）+2HI==I2+SO2+2H2O

H2SO4（浓）+2HBr==Br2+SO2+2H2O

Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑(常温) 2NaCl(固)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCl↑(加热)