H2S通入过量浓硫酸的化学方程式

这是彻底除去容器中的氢氧化钠。因为浓硫酸呈酸性，它要与氢氧化钠反发生中和反应。生成硫酸钠和水。加入过量的浓硫酸，使其与氢氧化钠反应。是由于硫酸过量，所以氢氧化钠被彻底反应完。同时这个反应要放出大量的热。

不谈氧化还原，单考虑酸碱反应，我认为，这和硫酸的用量有很大关系。硫酸用量很少，那么两个氢离子可能都被醋酸钠夺去，产物以硫酸钠为主；反之，由于HSO4-

的电离实际上还是不完全的，不像硫酸的第一步电离那么彻底，所有产物以硫酸氢钠为主。

定量分析的话，最好的办法是比较醋酸和硫酸氢根的电离常数，若后者较大，则倾向于生成硫酸钠（强酸制弱酸的原理，HSO4-为强酸，醋酸为弱酸）；反之，则醋酸根离子不易多得硫酸氢根的氢，产物以硫酸氢钠为主。

我在这里，主要是给你提供遇到问题，解决问题的思路。

浓硫酸是一个模棱两可的概念。

98%的是浓硫酸，70%的也是浓硫酸！98%的硫酸中含水很少，得到的硫酸铜是白色的！需要加水才可以看到有蓝色溶液！70%的硫酸在加热条件下也能和金属铜反应得到硫酸铜，但由于水很多，则可以直接看到有硫酸铜溶液为蓝色！所以出现了两种情况！

接着，浓硫酸氧化亚铁离子，生成Fe2(SO4)3，H2O与S，

4FeS＋8H2SO4=2Fe2(SO4)3+8H2O+6S

当浓硫酸量再大时，会进一步与S反应，生成SO2，

S＋2H2SO4=3SO2(气体）+2H2O

当浓H2SO4量继续增大时，S全部转化为SO2

当与稀H2SO4反应时，发生复分解反应，生成FeSO4和H2S气体，

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(气体）

2。

4FeSO4+2Na2O2+4H2O=Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3+Na2SO4+2NaOH

过量铜片表示反应结束时浓硫酸已变成稀硫酸,此时铜与稀硫酸不反应,而加入硝酸盐后,溶液中存在有氢离子和硝酸根离子,相当于硝酸,即会发生 铜与稀硝酸的反应 ,3Cu ＋ 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O.

正确来说，浓硫酸具有脱水性，会将蔗糖中所含的H与O按照H2O的比例脱出，

脱出水后的蔗糖变为碳，并放热

该热量可以支持C+2H2SO4=CO2+2H2O+2SO2反应发生，固不需要专门加热，当把浓硫酸反应成稀硫酸后，反应停止，具体现象原理需要的话可以再找我

纯手打望采纳

如果是稀硫酸，就满足强酸制弱酸的原理，那么就会生成h2s气体，所以反应是可以进行的。

而h2s中s是-2价，具有很强的还原性，而浓硫酸具有很强的氧化性。两者发生归中反应，s就会生成-2和+6中间的价态，既可以是so2，也可以是s单质。而so2和s实验室有更简便的制备方法，所以一般不用硫化亚铁和浓硫酸反映咯。

H2SO4过量：

4H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + 4SO2↑ + 4H2O

说明：此时浓硫酸是强氧化剂，将Na2S氧化成SO2，自身也被还原成SO2

Na2S过量：

H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S↑

说明：由于Na2S过量，浓硫酸被稀释成稀硫酸，则没有氧化性，这是一个普通的强酸制弱酸的复分解反应

都不过量：

4H2SO4 + 3Na2S = 3Na2SO4 + 4S↓ + 4H2O

说明：此时可以看作上述两个反应的产物SO2和H2S发生相互反应，生成单质S